概述
鉍鉍的化學性質與砷及銻類似。鉍是最反磁性（又稱抗磁性）的金屬，亦是除汞以外有最低熱導率的金屬。可用於製備易熔合金及與錫融合防止錫疫。
以前鉍被認為是最重的穩定元素，但在2003年，發現了鉍微弱的放射性，可經α衰變變為鉈-205。其半衰期為1.9*1019年左右，達到宇宙壽命的10億倍。自此以後，鉛是質量最大的穩定元素。
鉍為有銀白色光澤的金屬，質脆易粉碎；熔點271.3°C，沸點1560°C，密度9.8克/厘米3；導電導熱性差；由液態到固態時體積增大。鉍在紅熱時與空氣作用；鉍可直接與硫、鹵素化合；不溶於非氧化性酸，溶於硝酸、熱濃硫酸。鉍可制低熔點合金，用於自動關閉器或活字合金中；碳酸氧鉍和硝酸氧鉍用作藥物；氧化鉍用於玻璃、陶瓷工業中。
性質
物理性質
性脆，導電和導熱性都較差。鉍在凝固時體積增大，膨脹率為 3.3％。鉍的硒化物和碲化物具有半導體性質。
熔點：271.3℃
沸點：1560±5℃
密度：9.8 克／厘米3
顏色：銀白色或微紅色，有金屬光澤
莫氏硬度：2.25
電離能 (kJ /mol) 第一電離能7.289電子伏特
鉍M+ - M2+ 1610
M2+ - M3+ 2466
M3+ - M4+ 4372
M4+ - M5+ 5400
M5+ - M6+ 8520
M6+ - M7+ 10300
M7+ - M8+ 12300
M8+ - M9+ 14300
M9+ - M10+ 16300
化學性質
周期：6族 ：ⅤA
原子量：208.98037
化學符號：Bi
原子序數：83
原子體積(立方厘米/摩爾)：21.3
晶胞參數：
a = 667.4 pm
b = 611.7 pm
c = 330.4 pm
α = 90°
β = 110.33°
γ = 90°
氧化態：
主要：Bi+3
其它：Bi-3, Bi+1, Bi+4Bi +5
特點
鉍元素類型：金屬
晶體結構：晶胞為三斜晶胞。
室溫下，鉍不與氧氣或水反應，在空氣中穩定，加熱到熔點以上時能燃燒，發出淡藍色的火焰，生成三氧化二鉍，鉍在紅熱時也可與硫、鹵素化合。鉍不溶於水，不溶於非氧化性的酸（如鹽酸）即使濃硫酸和濃鹽酸，也只是在共熱時才稍有反應，但能溶於王水和濃硝酸。其中＋5價化合物NaBiO5（鉍酸鈉）是強氧化劑，在分析化學中用於檢測Mn。
元素在海水中的含量(ppm)：太平洋表面 0.00000004
元素在太陽中的含量(ppm)：0.01
超長半衰期
鉍曾一度被認為是穩定的元素，其實不然。但鉍的半衰期使得它和穩定元素幾乎無差別：1.9*10^19年。
發現過程
古希臘和羅馬就使用金屬鉍，用作盒和箱的底座。但直到1556年德意志G.阿格里科拉才在《論金屬》一書中提出了銻和鉍是兩種獨立金屬的見解。1737年赫羅特（Hellot）用火法分析鈷礦時曾獲得一小塊樣品，但不知何物。 1753年英國C.若弗魯瓦和T.伯格曼確認鉍是一種化學元素，定名為bismuth。1757年法國人日夫魯瓦（Geoffroy）經分析研究，確定為新元素。
來源及用途
元素來源：
鉍在自然界中以游離金屬和礦物的形式存在。礦物有輝鉍礦、鉍華等。金屬鉍由礦物經煅燒後成三氧化二鉍，再與碳共熱還原而獲得，可用火法精煉和電解精煉製得高純鉍。
元素用途：
鉍主要用於製造易熔合金，熔點範圍是47～262℃，最常用的是鉍同鉛、錫、銻 、銦等金屬組成的合金，用於消防裝置、自動噴水器、鍋爐的安全塞，一旦發生火災時，一些水管的活塞會“自動”熔化，噴出水來。 在消防和電氣工業上，用作自動滅火系統和電器保險絲、焊錫。鉍合金具有凝固時不收縮的特性，用於鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。碳酸氧鉍和硝酸氧鉍用於治療皮膚損傷和腸胃病。
存在形式
鉍在地殼中的含量不大，為2×10-5％，自然界中鉍以單質和化合物兩種狀態存在，主要礦物有輝鉍礦(Bi2S3)、泡鉍礦（ Bi2O3）、菱鉍礦（nBi2O3•mCO2•H2O）、銅鉍礦（3Cu2S•4Bi2S3）、方鉛鉍礦（2PbS•Bi2S）。
鉍在自然界中有硫化物的輝鉍礦（Bi2S3）和氧化物氧化鉍（Bi2O3），或稱鉍黃土，是由輝鉍礦和其他含鉍的硫化物氧化後形成的。由於鉍的熔點低，因此用炭等可以將它從它的天然礦石中還原出來。所以鉍早被古代人們取得，但由於鉍性脆而硬，缺乏延展性，因而古代人們得到它後，沒有找到它的套用，只是把它留在合金中。
鉍是由阿格里科拉首先明確它是一種金屬的。鉍的拉丁名稱bismuthum和元素符號來自德文weisse masse(白色物質)，但是金屬鉍並非銀白色，而是粉紅色。
類別
自然鉍
名字來源：從阿拉伯語 bismid而來，意思是像銻一樣；
化學組成：主要成份是鉍，也常混有微量砷﹑銻和硫；
類別：自然元素-半金屬元素-自然砷族；
晶系和空間群：三方晶系，R3-m；
晶胞參數:a0= 0.657nm，α=87034’；
鉍顏色：新鮮時呈銀白色，帶有特有的淺紅色，氧化後呈黃色至深灰色；
條痕：灰色；
透明度：：不透明；
光澤：強金屬光澤；
硬度：2～2.5；
解理和斷口：解理完全，晶體長度內單向劈理良好，斷口呈貝殼狀；
比重：9.7～9.8 g/cm3；g/cm3
其他性質：脆性至弱延展性，具有強逆磁性，遇冷發生膨脹；
鑑定特徵淺紅色，一組完全解理，硬度低為其特徵；
成因和產狀：產於高溫熱液礦床中，與錫石，黑鎢礦、輝鉍礦等共生，還可見於偉晶岩脈中；
主要用途：鉍含量低的樣品可用於人造再生長，以形成有趣晶形標本作為收藏；由於逆磁性，可用於電子場；隔火設備和耐熱合金的主要原材料；配藥。
著名產地：最好的樣品來自德國，其次是瑞典和玻利維亞。還有加拿大安大略省科搏爾特區和西北地區大熊湖，及美國加利福尼亞州和南卡羅來納州切斯特菲爾德區。
鉍晶體
鉍晶體為了培養出高品質的晶體，必須使用純度大於或等於為99.99%的鉍金屬，這種純度更適合於培養的高品質的金屬晶體。
影響鉍晶體質量和大小的重要因素是冷卻時間。通過使鉍單質從熔化狀態緩慢冷卻並且固化，或許就能夠生長出較大的晶體。
鉍的熔點與其它金屬單質相比相對較低，只有271℃（520°F），使用一個小型的丙烷噴燈或電爐就可以輕鬆的將其熔化。但是，值得注意的是，這仍舊是非常燙的熔融金屬，就像任何液體一樣容易流動和飛濺，並可能導致嚴重的燒傷。
根據使用的鉍的體積，在各種容器中放入適量的鉍單質，同時保持它的熔化狀態。一塊中等大小鋼板和量杯適合用來製作鉍晶體。
【方法】
第1步：熔化鉍
熔化鉍將鉍單質放入一個鋼製量杯中並放置在高溫的熱板上。
作為鉍的熔液，該液體的表面暴露在空氣中並被迅速氧化，因為高溫和氧氣形成灰色的表層，這是正常的
第2步：澆注熔融鉍
澆注熔融鉍鉍熔化後，將液體鉍緩慢地，小心地倒到另一個乾淨並且預熱過的鋼製量杯中。
通過將鉍熔液轉移到新的容器中，可以除去影響晶體生長的已經氧化的表面。
將鉍液體倒進新的容器之後，可以觀察到殘餘的鉍的氧化物仍然留在原容器中。
第3步：使液態鉍冷卻
使液態鉍冷卻將鉍放置在新的容器中，絕緣和耐熱的表面冷卻後開始凝固。將盛有鉍的容器放已回到關閉電源的熱板上，通過餘熱使它緩慢降溫至室溫。
一段時間後，新容器中的鉍出現一層清晰可見的新的氧化層。新的氧化層並不如上一層那么厚。新的氧化層在不斷增厚的同時將會吸收不同波長的光線導致不斷變色。因為相同的原因所以鉍晶體表面會有那么多種顏色。
第4步：倒出多餘的鉍
倒出多餘的鉍當鉍完全凝固之後，將多餘的液態鉍倒入另一個容器中。不要讓鉍充分固化;如果不倒出多餘的液體，晶體將會成為被困在量杯中的金屬塊。通常鉍晶體生長時間的長短會導致晶體的大小變化。但是，如果等待時間太長，尚未形成晶體的過量液態鉍將凝固並影響已經形成的結晶。
什麼時候倒出多餘的液態鉍並沒有固定的時間限制，因為它取決於現場的實驗條件。通過照明設備我們可以觀察到液態鉍的即時狀態。如果在液體表面上的還會有波紋，並且鉍仍是液態。隨著越來越多的鉍凝固，波紋將會越來越小並且晶體變得可見。
請注意，不能經常移動正在能股的液態鉍，因為它會影響晶體的形成：將會有很多小的鉍晶體出現，並不會生成大的單晶。
可能需要多次嘗試才能獲得良好的晶體。如果等待太久，溶液凝固只能重新熔化，然後再試一次。甚至可以嘗試使用倒出過量的液態鉍在二級容器中以形成新的晶體。
取出晶體第5步：取出晶體
過濾出多餘的液態鉍之後，在鉍晶體生長的容器內應該可以看到生長完成的鉍晶體。在鉍晶體暴露於空氣中的幾分鐘內其表面將會出現很多顏色。鉍晶體可能會被卡在容器內，或者會有粘稠的液態鉍附著在鉍晶體上。待它們冷卻之後可以輕鬆地折斷它們並從容器中取出。容器的內表面會導致晶體出現固有的缺陷，因為總是會有晶體附著在容器的內表面上。避免這一缺陷的方法是通過使用一顆晶種懸浮在熔融的液態鉍上作為晶體生長過程中的成核點。之後，只需要將鉍晶體從溶液中提出，而不是到處過量的液態鉍。晶种放置時間不宜過長，否則可能會與容器中其他晶體融合導致過大無法取出。
氧化鉍
英文名稱:Bismuth oxide
分 子 式：Bi2O3
氧化鉍性狀：黃色重質粉末或單斜結晶。無氣味。在空氣中穩定。溶於鹽酸和硝酸；幾乎不溶於水，加熱變成褐紅色冷後仍變為黃色。相對密度8.5。熔點820℃ ，沸點1890℃。
用 途：用作分析試劑。用鉍鹽製備。防火紙的製造。該氧化鉍可廣泛用於無機合成、電子陶瓷、化學試劑等領域，主要用於製造瓷介電容器，也可用於製造壓電陶瓷、壓敏電阻等電子陶瓷元件。CAS No.： 1304-76-3
硝酸鉍
第一部分：化學品名稱
化學品中文名稱： 硝酸鉍
化學品英文名稱： bismuth nitrate
英文名稱2： nitric acid bismuth salt
硝酸鉍CAS No.： 10035-06-0
分子式： Bi(NO3)3.5H2O
分子量： 485.10
第二部分：成分/組成信息
有害物成分 CAS No.
硝酸鉍 10035-06-0
第三部分：危險性概述
健康危害： 對眼睛、皮膚、黏膜和上呼吸道有刺激性。至今未發現有職業中毒報導。非職業性中毒可發生肝、腎、中樞神經系統損害及藥疹等。
燃爆危險： 本品助燃，具刺激性。
第四部分：急救措施
皮膚接觸： 脫去污染的衣著，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。
眼睛接觸： 提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入： 迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入： 飲足量溫水，催吐。就醫。
第五部分：消防措施
危險特性： 無機氧化劑，與還原劑、有機物、易燃物如硫、磷或金屬粉末等混合可形成爆炸性混合物。
有害燃燒產物： 氮氧化物。
滅火方法： 消防人員必須佩戴過濾式防毒面具(全面罩)或隔離式呼吸
次硝酸鉍第六部分：泄漏應急處理
應急處理： 隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。勿使泄漏物與還原劑、有機物、易燃物或金屬粉末接觸。小量泄漏：用潔淨的鏟子收集於乾燥、潔淨、有蓋的容器中。大量泄漏：收集回收或運至廢物處理場所處置。
第七部分：操作處置與儲存
操作注意事項： 密閉操作，局部排風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴安全防護眼鏡，穿膠布防毒衣，戴橡膠手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸菸。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與還原劑接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項： 儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。包裝密封。應與易（可）燃物、還原劑等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
第八部分：接觸控制/個體防護，職業接觸限值
前蘇聯MAC(mg/m3)： 0.5
工程控制： 密閉操作，局部排風。
呼吸系統防護： 空氣中濃度較高時，應該佩戴自吸過濾式防塵口罩。必要時，建議佩戴自給式呼吸器。
眼睛防護： 戴安全防護眼鏡。
身體防護： 穿膠布防毒衣。
手防護： 戴橡膠手套。
其他防護： 工作現場禁止吸菸、進食和飲水。工作完畢，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。
第九部分：理化特性
主要成分： 純品
外觀與性狀： 無色透明有光澤結晶, 有吸濕性。
高純度精鉍沸點(℃)： 80(失去5H2O)
相對密度(水=1)： 2.83
相對蒸氣密度(空氣=1)： 無資料
飽和蒸氣壓(kPa)： 無資料
燃燒熱(kJ/mol)： 無意義
臨界溫度(℃)： 無意義
臨界壓力(MPa)： 無意義
辛醇/水分配係數的對數值： 無資料
閃點(℃)： 無意義
引燃溫度(℃)： 無意義
爆炸上限%(V/V)： 無意義
爆炸下限%(V/V)： 無意義
溶解性： 溶於稀硝酸、乙醇、丙酮。
主要用途： 用於藥物和鉍鹽製造, 用作各種觸媒原料。
第十部分：穩定性和反應活性
禁配物： 還原劑、易燃或可燃物、活性金屬粉末、硫、磷。
鹼試硝酸鉍片第十一部分：毒理學資料
第十二部分：生態學資料
其它有害作用： 該物質對環境可能有危害，在地下水中有蓄積作用。
第十三部分：廢棄處置
廢棄處置方法： 處置前應參閱國家和地方有關法規。用安全掩埋法處置。
第十四部分：運輸信息
包裝類別： O53
包裝方法： 塑膠袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；塑膠袋或二層牛皮紙袋外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑膠瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑膠瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱。
運輸注意事項： 鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。運輸時單獨裝運，運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。運輸時運輸車輛應配備相應品種和數量的消防器材。嚴禁與酸類、易燃物、有機物、還原劑、自燃物品、遇濕易燃物品等並車混運。運輸時車速不宜過快，不得強行超車。運輸車輛裝卸前後，均應徹底清掃、洗淨，嚴禁混入有機物、易燃物等雜質。
第十五部分：法規信息
法規信息、化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發布)，化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)，工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；常用危險化學品的分類及標誌 (GB 13690-92)將該物質劃為第5.1 類氧化劑。
鉍化氫
鉍化氫（ＢｉＨ3）的毒性比磷化氫，砷化氫，以及銻化氫都要強，熱穩定性則比上述三種物質弱，分解溫度僅有228Ｋ．它的相對質量為212.，比空氣重很多。
如過用強還原劑（比如鋅）在稀酸（不包括硝酸）的存在下
鹼式硝酸鉍片Ｂｉ2Ｏ3＋６Ｚｎ＋６Ｈ2ＳＯ4＝＝＝＝＝２ＢｉＨ3＋６ＺｎＳＯ4＋３Ｈ2Ｏ
２ＢｉＨ3＝＝＝加熱＝＝＝２Ｂｉ＋３Ｈ2
ＢｉＨ3的還原性很強,可以從ＡｇＮＯ3中還原出銀,從ＣｕＳＯ4中還原出銅．因此可用這兩種溶液吸收鉍化氫氣體。鉍化氫幾乎不溶於水，且在水中易被溶解在水裡的氧氧化為鉍單質，水溶液鹼性極弱，不能形成ＢｉＨ4+離子。利用高純ＢｉＨ3與金屬有機化合物加熱，可製備許多低雜質合金，如：
Ｉｎ（ＣＨ3）3＋ＢｉＨ3＝＝＝加熱＝＝＝ＩｎＢｉ＋３ＣＨ4
套用
1.冶金添加劑鋼中加人微量鉍，可改善鋼的加工性能，可鍛鑄鐵加入微量鉍，能使可鍛鑄鐵具備類似不鏽鋼的性能。
Cu-Bi多元合金可以取代目前飲水管件上用的含鉛銅合金，成本相差不大，可解決自來水鉛污染問題。
CuSn3Zn8Bi2-7，合金以鉍代替鉛可獲得相同類似的複合材料，達到類似的鑄造、機械和加工性能。
在鋁、鎂和青銅中加入鉍，可改善機械加工性能和耐磨性能。
2.鉍基低熔點易熔合金
易熔合金的熔點一般在38～230。(2，在熔點下不易受溫度和壓力的影響而發生變化。英國研究出一種無鉛錫合金焊料，其成分Sn>82、Zn6.0～4.5、In約3.5、Bi約1.0。合金無毒性，適合作易於過熱受損電晶體組裝電路板焊接用。
鉍鋁配製的合金作彎曲薄壁管的填充料，能保持管內壁平滑光潔，且填料可多次反覆使用。
鉍錫合金配製的合金製作模具，用作金屬薄板材的冷衝壓成型，不低於鋼模的溫度，而且成型快，更新快，合金可多次返回使用。
鉍與鋁、錫、鎘、銦組成的一系列低熔點合金，製作電器、保險器，自動裝置訊號器等。用鉍錫合金子彈代替鉛彈。
3.醫藥治療
鉍化合物具有收斂、止瀉、治療胃腸消化不良症，次碳酸鉍和次硝酸鉍，次橡膠酸鉍鉀用於製造胃藥，外科利用鉍藥的收斂作用來處理創傷和止血，在放射治療中，用鉍基合金代替鋁為患者防止身體其他部位受到輻射製造護板，隨著鉍類藥物的發展，現已發現某些鉍類藥物具有抗癌作用。
4.鉍在阻燃劑方面的套用
在阻燃劑的添加劑中，Bi203的效果比Sb203更好，而且安全無毒，燃燒時發生的煙氣致死性極小，同時不影響阻燃製品的穩定性。
5.鉍在化工中的套用
鉍黃顏料是釩酸鉍和鉬酸鉍的混合體。用於取代鉛、鎘等顏料具有雙晶面的黃色顏料，具有更好的表面抗化學腐蝕性，而且黏合力極強，色澤光亮，又不易脫落褪色，用於黃色汽車外殼最後一道工序的噴漆，黃色工業塗料，電氣線圈用材的塗料，及橡膠、塑膠製品印刷油墨的著色。
鉍鹽在生產人造纖維製品的一種原料丙烯腈時，需要大量鉍鹽作催化劑。
氧化鉍，2005年日本計畫用鉍代替鉛，用於生產汽車玻璃，這種玻璃含鉛10%，生產商將用鉍取代這部分鉛，生產環保無鉛玻璃。化學試劑、鉍鹽、高折光率玻璃，核工業玻璃和核反應堆燃料。
氫氧化鉍用在塑膠中作添加劑，使產品煥發美麗的珍珠光澤，還可用於製造無鉛顏料和化妝品。
氯化鉍用於還原燃料性的柏油、雜酚油和非幹性油。
6.電子陶瓷
含鉍的電子陶瓷如鍺酸鉍晶體，是一種新型閃爍晶體，用於核輻射探測器，x射線層面掃瞄器、電光、壓電雷射等器件製造;鉍鈣釩(石榴型鐵氧體是重要的微波鏇磁材料和磁包材料)、摻氧化鉍的氧化鋅壓敏電阻，含鉍的邊界層高頻陶瓷電容器，錫鉍永磁體，鈦酸鉍陶瓷和粉末、矽酸鉍晶體，含鉍易熔玻璃等10多種材料也均開始在工業上套用。
7.半導體
用高純鉍與碲、硒、銻等組合、拉晶的半導體元件，用於溫差電偶，低溫溫差發電和溫差製冷。用於裝配空調器和電冰櫃。用人工硫化鉍可製造光電動設備中的光電阻，增大可見光譜區域的靈敏度。
8.核工業
高純鉍(99.999%Bi)用於核工業堆中作載熱體或冷卻劑，用於防護原子裂變裝置材料。
鉍礦國內產地
中國鉍資源儲量居世界首位，我國目前已有鉍礦70多處，鉍金屬儲量在1萬噸以上的大中型礦區有6處，儲量占全國總儲量的78%，其中5萬噸以上金屬儲量的大型礦區2處，儲量占全國總儲量的66%。我國鉍資源分布在13個省市自治區，其中儲量最大的是湖南、廣東和江西，這三個省的儲量占全國總儲量的85%左右;其次分布在雲南、內蒙古、福建、廣西和甘肅等省。其中，湖南省郴州市金般塘礦區勘探儲量累計估算錫鉍資源量82萬噸(包括鉍10萬噸)、潛在經濟價值70億人民幣，使我國成為世界鉍的絕對優勢國家，勘查成果使金船塘礦一躍成為世界最大鉍礦床。
化學元素周期表
| 族→ | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 電子層 | 0族電子數 | |
| 周期↓ | I A | 0 | |||||||||||||||||||
| 1 | 1 H 氫 | 2 He 氦 | K | 2 | |||||||||||||||||
| II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | ||||||||||||||||
| 2 | 3 Li 鋰 | 4 Be 鈹 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 | L K | 8 2 | |||||||||||
| 3 | 11 Na 鈉 | 12 Mg 鎂 | 13 Al 鋁 | 14 Si 矽 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | 17 Cl 氯 | 18 Ar 氬 | M L K | 8 8 2 | |||||||||||
| III B | IV B | V B | VI B | VII B | VIII | I B | II B | ||||||||||||||
| 4 | 19 K 鉀 | 20 Ca 鈣 | 21 Sc 鈧 | 22 Ti 鈦 | 23 V 釩 | 24 Cr 鉻 | 25 Mn 錳 | 26 Fe 鐵 | 27 Co 鈷 | 28 Ni 鎳 | 29 Cu 銅 | 30 Zn 鋅 | 31 Ga 鎵 | 32 Ge 鍺 | 33 As 砷 | 34 Se 硒 | 35 Br 溴 | 36 Kr 氪 | N M L K | 8 18 8 2 | |
| 5 | 37 Rb 銣 | 38 Sr 鍶 | 39 Y 釔 | 40 Zr 鋯 | 41 Nb 鈮 | 42 Mo 鉬 | 43 Tc 鎝 | 44 Ru 釕 | 45 Rh 銠 | 46 Pd 鈀 | 47 Ag 銀 | 48 Cd 鎘 | 49 In 銦 | 50 Sn 錫 | 51 Sb 銻 | 52 Te 碲 | 53 I 碘 | 54 Xe 氙 | O N M L K | 8 18 18 8 2 | |
| 6 | 55 Cs 銫 | 56 Ba 鋇 | 57- 71 鑭系 | 72 Hf 鉿 | 73 Ta 鉭 | 74 W 鎢 | 75 Re 錸 | 76 Os 鋨 | 77 Ir 銥 | 78 Pt 鉑 | 79 Au 金 | 80 Hg 汞 | 81 Tl 鉈 | 82 Pb 鉛 | 83 Bi 鉍 | 84 Po 釙 | 85 At 砹 | 86 Rn 氡 | P O N M L K | 8 18 32 18 8 2 | |
| 7 | 87 Fr 鍅 | 88 Ra 鐳 | 89- 103 錒 | 104 Rf 鑪 | 105 Db | 106 Sg | 107 Bh | 108 Hs | 109 Mt | 110 Ds 鐽 | 111 Rg 錀 | 112 Uub | 113 Uut | 114 Uuq | 115 Uup | 116 Uuh | 117 Uus | 118 Uuo | |||
| 鑭系元 素 | 57 La 鑭 | 58 Ce 鈰 | 59 Pr 鐠 | 60 Nd 釹 | 61 Pm 鉕 | 62 Sm 釤 | 63 Eu 銪 | 64 Gd 釓 | 65 Tb 鋱 | 66 Dy 鏑 | 67 Ho 鈥 | 68 Er 鉺 | 69 Tm 銩 | 70 Yb 鐿 | 71 Lu 鑥 | ||||||
| 錒系元 素 | 89 Ac 錒 | 90 Th 釷 | 91 Pa 鏷 | 92 U 鈾 | 93 Np 鎿 | 94 Pu 鈽 | 95 Am 鎇 | 96 Cm 鋦 | 97 Bk 錇 | 98 Cf 鐦 | 99 Es 鑀 | 100 Fm 鐨 | 101 Md 鍆 | 102 No 鍩 | 103 Lr 鐒 | ||||||
拼音是bi的漢字
| 拼音是bi的漢字共有188個，如下： |
| 臂|比|筆|閉|鼻|碧|必|避|逼|畢|彼|鄙|壁|蓖|幣|弊|蔽|斃|庇|敝|陛|毖|痹|秕|荸|芘|匕|裨|畀|嬖|狴|篳|箅|篦|舭|蓽|襞|庳|鉍|蹕|吡|愎|潷|濞|璧|嗶|髀|弼|妣|婢|仳|佊|佖|偪|匂|咇|啚|嗶|坒|堛|夶|奰|妼|娝|媲|嬶|屄|崥|幣|幤|庀|廦|弻|彃|怭|怶|悂|愊|斃|旇|朼|枇|枈|柀|柲|梐|楅|檗|殍|毴|沘|湢|滭|潷|煏|熚|獘|獙|珌|畁|畐|畢|疕|疪|皀|皕|禆|稫|笓|筆|箄|箆|篳|粃|粊|紕|紴|綼|縪|繴|紕|罼|翍|聛|肶|肸|胇|腗|腷|苾|萞|蓽|蘗|蜌|螕|袐|襅|襣|觱|詖|詖|豍|貏|貱|費|贔|贔|跛|踾|蹕|躃|躄|邲|鄨|鄪|鈚|鉍|鎞|鏎|閇|閈|閉|閟|閈|陴|鞞|鞸|韠|飶|饆|馝|馥|駜|驆|髲|魓|魮|鮅|鮩|鰏|鰏|鴓|鵖|鶝|鷝|鷩|鸊|鼊 |
