簡介
鎵很容易結成大塊單晶鎵，是元素周期表第四周期ⅢA族元素，元素符號Ga，原子序數31，原子量69.723。1875年法國化學家布瓦博德朗在閃鋅礦中離析出幾克性質與門捷列夫預言的“類鋁”相同的元素，並命名，元素名來源於他的祖國，願意為“法國的”。
鎵是化學史上第一個先從理論預言，後在自然界中被發現驗證的化學元素。鎵在地殼中的含量約0.001%，含量最富的鍺石中也只含0.5%左右。固體鎵為藍灰色，液體鎵為銀白色；熔點29.78°C，沸點2403°C，固體密度5.907克/厘米³。鎵與釩、鈮、鋯形成的合金具有超導性。
發現
科學提煉鎵的發現不僅是一個化學元素的發現，它的發現引起了科學家們對門捷列夫制定的元素周期系的重視，使化學元素周期系得到讚揚和承認。發現人布瓦博德朗，1875在法國的布瓦博德朗在用光譜分析從閃鋅礦得到的提取物時，發現了鎵。
鎵用來製作光學玻璃、真空管、半導體的原料，裝入石英溫度計可測量高溫。加入鋁中可製得易熱處理的合金。鎵和金的合金套用在裝飾和鑲牙方面，也用來作有機合成的催化劑。
種類
高純鎵
高純鎵：highpuritygallium，一般雜質總含量在10-5以下的金屬鎵。按鎵含量分為5N，6N，7N和8N共四種級別。質軟，淡藍色光澤。熔點29.78℃。沸點2403℃。斜方晶型，各向異性顯著。0℃的電阻率沿a，b，c三個軸分別為1.75×10-6Ω•m，8.20×10-6Ω•m和55.30×10-6Ω•m。超純鎵剩餘電阻率比值ρ300K/ρ4.2K為55000。採用化學處理、電解精煉、真空蒸餾、區域熔煉、拉單晶等多種工藝方法製備。主要用於電子工業和通訊領域，是製取各種鎵化合物半導體的原料，矽、鍺半導體的摻雜劑，核反應堆的熱交換介質。
硝酸鎵
分子式：Ga(NO3)3•9H2O，用途：為製取鎵化合物原料。性質：無色透明結晶體，易吸潮，空氣中易分解。易溶於水，20℃時每100g水可溶解295g，可溶於乙醇，但不溶於乙醚。102℃開始脫水，170℃完全分解，生成二氧化鎵。由濃硝酸和氫氧化鎵或金屬鎵作用製取。
磷酸鎵
磷酸鎵：galliumphosphate
分子式：GaPO4•2H2O
性質：白色無定形粉末，難溶於水(溶度積1.0×10-21)。140℃脫水。540℃轉化為晶體。密度3.26g/cm3。熔點1670℃。和磷酸作用生成磷酸氫鎵化合物。
製法：由鎵鹽溶液和鹼金屬磷酸鹽在pH=5時反應製取。
氧化鎵
氧化鎵別名三氧化二鎵，氧化鎵（Ga2O3）是一種寬禁帶半導體，Eg=4.9eV，其導電性能和發光特性長期以來一直引起人們的注意。Ga2O3是一種透明的氧化物半導體材料，在光電子器件方面有廣闊的套用前景，被用作於Ga基半導體材料的絕緣層，以及紫外線濾光片。它還可以用作O2化學探測器。
性質
理化性質
高純三甲基鎵鎵的外電子層構型為「Ar]3d104s2p1，有＋1--+3三種價態，其中以＋3價化合物最穩定。鎵在常溫空氣中穩定，260℃時才開始和氧作用，100℃時缽不和水作用，但200℃時高壓水蒸氣會氧化鎵生成氫氧化鎵。鎵的化學性質和鋅、鋁相似，屬於兩性元素。和鋁相似，既能溶於酸，又能溶於鹼。鎵的化學活性和鋅相近，但不如鋁活潑。鎵緩慢溶於硫酸和鹽酸中，室溫下不溶於硝酸，但溶於熱的硝酸、高氯酸、氫氟酸和王水中。隨純度提高，鎵在酸和鹼中溶解速度變慢，鎵能和鹵素作用生成各種鹵化物，和硫、硒、磷、砷、銻生成半導體性質的化合物，金屬鎵腐蝕很強，鎵對人體無害，是一種安全金屬。
綜合性質
元素名稱：鎵
元素原子量：69.72
元素類型：金屬
原子體積:(立方厘米/摩爾)：11.8
地殼中含量：（ppm）：18
元素在太陽中的含量:(ppm)：0.04
元素在海水中的含量:(ppm)： 0.00001
發現人：布瓦博德朗 發現年代：1875年
原子序數：31
元素符號：Ga
元素英文名稱：Gallium
相對原子質量：69.72
核內質子數：31
核外電子數：31
核電核數：31
質子質量：5.1863E-26
質子相對質量：31.217
所屬周期：4
所屬族數：IIIA摩爾質量：70
氫化物：GaH3
氧化物：Ga2O3
最高價氧化物化學式：Ga2O3
密度：5.907
熔點：29.78
沸點：2403.0
以下為增加內容：
氧化態：Main Ga+3
Other Ga+1, Ga+2
聲音在其中的傳播速率：（m/S）：2740
晶胞參數：a = 451.97 pm
b = 766.33 pm
c = 452.6 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 578.8
M+ - M2+ 1979
M2+ - M3+ 2963
M3+ - M4+ 6200
M4+ - M5+ 8700
M5+ - M6+ 11400
M6+ - M7+ 14400
M7+ - M8+ 17700
M8+ - M9+ 22300
M9+ - M10+ 26100
外圍電子排布：4s2 4p1
晶體結構：晶胞為正交晶胞。
莫氏硬度：1.5
核外電子排布：2,8,18,3
顏色和狀態：藍白色金屬
原子半徑：1.81
常見化合價：+3
提煉
實際套用鎵在常溫下，看上去象一塊錫，如果你想把它放在手心裡，它馬上就熔化了，成為銀亮的小珠。原來鎵的熔點很低，只有29．8℃。鎵的熔點雖然很低，可是沸點卻高達2070℃。人們就利用鎵的這個特性來製造測量高溫的溫度計。把這種溫度計伸進爐火熊熊的煉鋼爐中，玻璃外殼都快熔化了，裡邊的鎵還沒有沸騰，如果用耐高溫的石英玻璃來製造鎵溫度計的外殼，它能夠一直測到1500℃的高溫。所以，人們常用這種溫度計來測量反應爐、原子反應堆的溫度。
鎵具有較好的鑄造特性，由於它“熱縮冷脹”，被用來製造鉛字合金，使字型清晰。在原子能工業中，用鎵作為熱傳導介質，把反應堆中的熱量傳導出來。 鎵與許多金屬，如鉍、鉛、錫、鎘，銦、鉈等，生成熔點低於60℃的易熔合金。其中如含銦25％的鎵銦合金(熔點16℃)，含錫8％的鎵錫合金(熔點20℃)，可以用在電路熔斷器和各種保險裝置上，溫度一高，它們就會自動熔化斷開，起到安全保險的作用。
鎵同玻璃合作，有增強玻璃折射率的效能，可以用來製造特種光學玻璃。因為鎵對光的反射能力特彆強，同時又能很好地附著在玻璃上，承受較高的溫度，所以用它做反光鏡最適宜，鎵鏡能把70％以上射來的光反射出去。
鎵的一些化合物，如今與尖端科學技術結下了不解之緣。砷化鎵是近年來新發現的一種半導體材料，性能優良，用它作為電子元件，可以使電子設備的體積大為縮小，實現微型化。人們還用砷化鎵做元件製成了雷射器，這是一種效率高、體積小的新型雷射器。鎵和磷的化合物——磷化鎵是一種半導體發光元件，能夠射出紅光或綠光，人們把它做成了各種阿拉伯數字形狀，在電子計算機中，就利用它來顯示計算結果。
製備方法
可由鋁土礦或閃鋅礦中提取。最後經電解製得純淨鎵。
主要從煉鋅廢渣和煉鋁廢渣中回收提取。
工業生產以工業級金屬鎵為原料，用電解法、減壓蒸餾法、分步結晶法、區域熔融法進一步提純，製得高純鎵。電解法以99.99%的工業級金屬鎵為原料，經電解精煉等工藝，製得高純鎵的純度≥99.999%。以≥99．999%的高純鎵為原料，經拉制單晶或其他提純工藝進一步提純，製得高純鎵的純度≥99．99999%。
儲存方法
由於液態鎵的密度高於固體密度，凝固時體積膨脹，而且熔點很低，儲存時會不斷地熔化凝固。所以使用玻璃儲存會撐破瓶子和浸潤玻璃造成浪費，鎵適合使用塑膠瓶（不能盛滿）儲存。
用途
元素用途：用於半導體工業，發光二極體和砷化鎵雷射二極體。
其他化合物：GaCl3-氯化鋅，一種稀有藍白色三價金屬元素,在低溫時硬而脆,而一超過室溫就熔融。鎵的化學活性低於鋁，在常溫下幾乎不受氧和水的侵蝕，只在高溫下才被氧化；它與稀酸作用緩慢，可溶於熱的強酸及強鹼中，分別形成鎵鹽或鎵酸鹽；鹵素與鎵反應生成三鹵化鎵或一鹵化鎵；鎵在高溫下能與硫、硒、碲、磷、砷、銻反應，生成的化合物都有半導體性質；鎵的氧化和氫氧化物都是兩性的，可溶於酸和鹼中。鎵可用作高溫溫度計和真空裝置中的密封液；鎵的最重要的套用是在製造半導體器件方面；鎵還用來製造陰極蒸汽燈等。
最新研發
2014年9月23日，美國北卡羅來納州一個科研團隊日前研發出一種可進行自我修復的變形液態金屬，距離打造“終結者”變形機器人的目標更進一步。
科學家們使用鎵和銦合金合成液態金屬，形成一種固溶合金，在室溫下就可以成為液態，表面張力為每米500毫牛頓。這意味著，在不受外力情況下，當這種合金被放在平坦桌面上時會保持一個幾乎完美的圓球不變。當通過少量電流刺激後，球體表面張力會降低，金屬會在桌面上伸展。這一過程是可逆的：如果電荷從負轉正，液態金屬就會重新成為球狀。更改電壓大小還可以調整金屬表面張力和金屬塊粘度，從而令其變為不同結構。
北卡羅來納州立大學副教授麥可·迪基（MichaelDickey）說：“只需要不到一伏特的電壓就可改變金屬表面張力，這種改變是相當了不起的。我們可以利用這種技術控制液態金屬的活動，從而改變天線形狀、連線或斷開電路等。”
此外，這項研究還可以用於幫助修復人類切斷的神經，以避免長期殘疾。研究人員宣稱，該突破有助於建造更好的電路、自我修複式結構，甚至有一天可用來製造《終結者》中的T-1000機器人。
化學元素周期表
| 族→ | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 電子層 | 0族電子數 | |
| 周期↓ | I A | 0 | |||||||||||||||||||
| 1 | 1 H 氫 | 2 He 氦 | K | 2 | |||||||||||||||||
| II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | ||||||||||||||||
| 2 | 3 Li 鋰 | 4 Be 鈹 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 | L K | 8 2 | |||||||||||
| 3 | 11 Na 鈉 | 12 Mg 鎂 | 13 Al 鋁 | 14 Si 矽 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | 17 Cl 氯 | 18 Ar 氬 | M L K | 8 8 2 | |||||||||||
| III B | IV B | V B | VI B | VII B | VIII | I B | II B | ||||||||||||||
| 4 | 19 K 鉀 | 20 Ca 鈣 | 21 Sc 鈧 | 22 Ti 鈦 | 23 V 釩 | 24 Cr 鉻 | 25 Mn 錳 | 26 Fe 鐵 | 27 Co 鈷 | 28 Ni 鎳 | 29 Cu 銅 | 30 Zn 鋅 | 31 Ga 鎵 | 32 Ge 鍺 | 33 As 砷 | 34 Se 硒 | 35 Br 溴 | 36 Kr 氪 | N M L K | 8 18 8 2 | |
| 5 | 37 Rb 銣 | 38 Sr 鍶 | 39 Y 釔 | 40 Zr 鋯 | 41 Nb 鈮 | 42 Mo 鉬 | 43 Tc 鎝 | 44 Ru 釕 | 45 Rh 銠 | 46 Pd 鈀 | 47 Ag 銀 | 48 Cd 鎘 | 49 In 銦 | 50 Sn 錫 | 51 Sb 銻 | 52 Te 碲 | 53 I 碘 | 54 Xe 氙 | O N M L K | 8 18 18 8 2 | |
| 6 | 55 Cs 銫 | 56 Ba 鋇 | 57- 71 鑭系 | 72 Hf 鉿 | 73 Ta 鉭 | 74 W 鎢 | 75 Re 錸 | 76 Os 鋨 | 77 Ir 銥 | 78 Pt 鉑 | 79 Au 金 | 80 Hg 汞 | 81 Tl 鉈 | 82 Pb 鉛 | 83 Bi 鉍 | 84 Po 釙 | 85 At 砹 | 86 Rn 氡 | P O N M L K | 8 18 32 18 8 2 | |
| 7 | 87 Fr 鍅 | 88 Ra 鐳 | 89- 103 錒 | 104 Rf 鑪 | 105 Db | 106 Sg | 107 Bh | 108 Hs | 109 Mt | 110 Ds 鐽 | 111 Rg 錀 | 112 Uub | 113 Uut | 114 Uuq | 115 Uup | 116 Uuh | 117 Uus | 118 Uuo | |||
| 鑭系元 素 | 57 La 鑭 | 58 Ce 鈰 | 59 Pr 鐠 | 60 Nd 釹 | 61 Pm 鉕 | 62 Sm 釤 | 63 Eu 銪 | 64 Gd 釓 | 65 Tb 鋱 | 66 Dy 鏑 | 67 Ho 鈥 | 68 Er 鉺 | 69 Tm 銩 | 70 Yb 鐿 | 71 Lu 鑥 | ||||||
| 錒系元 素 | 89 Ac 錒 | 90 Th 釷 | 91 Pa 鏷 | 92 U 鈾 | 93 Np 鎿 | 94 Pu 鈽 | 95 Am 鎇 | 96 Cm 鋦 | 97 Bk 錇 | 98 Cf 鐦 | 99 Es 鑀 | 100 Fm 鐨 | 101 Md 鍆 | 102 No 鍩 | 103 Lr 鐒 | ||||||
化學元素（二）
元素性質
| 為了方便閱讀者查閱元素周期表中各元素符號的性質及特點，比較系統的歸納和總結各元素的套用價值及注意事項，從而為需要相關知識的人們形成知識的鏈條，本次主要是對有些元素的內容進行補充及完善。 |
