物理性質
白色三角形的結晶顆粒。不溶於水。微溶於熱酸或鹼溶液。熔點1900℃(在600℃時轉化為β型)。
易溶於鹼金屬氫氧化物和稀無機酸。
有α，β兩種變體。α型為白色菱形六面體。
物性數據：
1、性狀：α-Ga2O3為六方晶型，β-Ga2O3屬於單斜晶型。
2、密度（g/mL,25℃）：未確定
3、相對蒸汽密度（g/mL,空氣=1）：未確定
4、熔點（ºC）：1740
5、沸點（ºC,常壓）：未確定
6、沸點（ºC，1mmHg）：未確定
7、折射率：未確定
8、 閃點（ºC）：未確定
9、比鏇光度（º）：未確定
氧化鎵10、自燃點或引燃溫度（ºC）：未確定
11、蒸氣壓（20ºC）：未確定
12、飽和蒸氣壓（kPa,60ºC）：未確定
13、燃燒熱（KJ/mol）：未確定
14、臨界溫度（ºC）：未確定
15、臨界壓力（KPa）：未確定
16、油水（辛醇/水）分配係數的對數值：未確定
17.、爆炸上限（%,V/V）：未確定
18、爆炸下限（%,V/V）：未確定
19.、溶解性：不溶於水。微溶於熱酸或鹼溶液。
化學性質
Ga2O3能與氟氣反應，生成GaF3，Ga2O3溶於50%的HF中得到產物GaF3·3H2O. Ga2O3能溶於微熱的稀硝酸、稀鹽酸和稀硫酸中。經過灼燒的Ga2O3不溶於這些酸甚至於濃硝酸，也不溶於強鹼的水溶液中，只能通過NaOH、KOH或KHSO4和K2S2O7一起熔融才能使它溶解。與過量兩倍的NH4Cl在250℃一起熔融生成氯化鎵。在紅熱時，Ga2O3與石英反應形成玻璃體，但冷卻時沒有新化合物生成。紅熱時也能和上釉的瓷坩堝發生反應。
在加熱的條件下，Ga2O3能與許多金屬氧化物發生反應。現已測定了鹼金屬氧化物反應（高於400℃）所得到的鎵酸鹽M(I)GaO2的晶體結構，與Al2O3和Ln2O3一樣，它與MgO、ZnO、CoO、NiO和CuO反應能形成尖晶石型的M(II)Ga2O4. 與三價金屬氧化物反應的產物M(III)GaO3通常有鈣鈦礦或石榴石型結構（如鑭系鎵酸鹽LnGaO3). 而且有更為複雜的三元氧化物。人們研究過有關用於雷射、磷光和發光材料的鎵的混合氧化物。認為鎵酸鹽的發光性質歸之於氧的空缺。因為FeGaO3有令人感興趣的電磁性質（即壓電性和鐵磁性），所以它的合成、穩定性和晶體結構已被人們廣泛地研究。
Ga2-xFexO3(x≈1)屬於正交晶體，晶胞參數是：a=8.75A，b=9.40A，c=5.07A，配位數為8，熔融溫度是1750℃，密度是5.53g/cm3。NiO·Fe2-xGaxO3的磁性和晶體結構也被研究過。
生態數據
通常對水體是稍微有害的，不要將未稀釋或大量產品接觸地下水，水道或污水系統，未經政府許可勿將材料排入周圍環境。
化學數據
1、氫鍵供體數量：0
2、氫鍵受體數量：3
3、可鏇轉化學鍵數量：0
4、拓撲分子極性表面積（TPSA）：43.4
5、重原子數量：5
6、表面電荷：0
7、複雜度：34.2
8、同位素原子數量：0
9、確定原子立構中心數量： 0
10、不確定原子立構中心數量：0
11、確定化學鍵立構中心數量：0
12、不確定化學鍵立構中心數量：0
13、共價鍵單元數量：1
製備
1.向三氯化鎵GaCl3的熱水溶液中加NaHCO3的高濃熱水溶液，煮沸到鎵的氫氧化物全部沉澱出來為止。用熱水洗滌沉澱至沒有Cl-為止，在600℃以上煅燒則得到β-Ga2O3。殘留NH4Cl時，在250℃就和Ga2O3反應，生成揮發性GaCl3。
2.這是高純Ga2O3的製法。以高純金屬Ga為陽極，溶解於5%～20%H2SO4溶液里，向溶液加氨水，冷卻，將Ga(NH4)(SO4)2反覆結晶，在105℃乾燥，在過量氧的條件下在800℃灼燒2h，則得到純度為9999%～99.9999%的產品。
3.稱取1kg99.9999%的高純鎵放入三頸燒瓶中，加入高純硝酸，使鎵全部溶解，然後過濾，濾液倒入三頸燒瓶中，移至電爐上蒸發（在通風櫥中進行），濃縮到接近結晶時，將溶液移置於大號蒸發皿中蒸發至乾。將蒸乾的Ga（NO3）3放在馬弗爐中進行灼燒，溫度控制在550℃，灼燒5h，待冷卻後取出成品，得1.2kg高純氧化鎵。
套用
用作高純分析試劑、用於電子工業半導體材料製備。
用作高純分析試劑、半導體材料。
注意事項
安全說明：S24/25：防止皮膚和眼睛接觸；
類別：有毒物品；
毒性分級：低毒；
急性毒性：口服-小鼠LD50: 10000 毫克/公斤; 腹腔-小鼠LD50: 5000 毫克/公斤；
儲運特性：庫房通風低溫乾燥；
滅火劑：乾粉、泡沫、砂土、二氧化碳, 霧狀水；
職業標準：STEL 3 毫克/立方米；
貯存方法：貯存於陰涼、乾燥的庫房內。
