研究簡史
發現歷史
節烈里瓦第二次發現是在1830年，瑞典化學家塞夫斯特倫（Sefstrom.N.G，1787-1845）在研究斯馬蘭礦區的鐵礦時，用酸溶解鐵，在殘渣中發現了釩。因為釩的化合物的顏色五顏六色，十分漂亮，所以就用古希臘神話中一位叫凡娜迪絲“Vanadis”的美麗女神的名字給這種新元素起名叫“Vanadium”。中文按其譯音定名為釩。塞夫斯特倫、維勒、貝采里烏斯等人都曾研究過釩，確認釩的存在，但他們始終沒有分離出單質釩。後來到了1830年寫佛寺特勒木在由瑞典鐵礦石提煉出的鐵中發現了它，並肯定這是一種新元素稱之為釩，他能夠證明它是一種新的元素，並因此擊敗了一位與他競爭的化學家，來自在錫馬潘（墨西哥）的沃勒（FriedrichWöhler），他也在對另一種釩礦石進行研究。
塞夫斯特倫1869年英國化學家羅斯科（Roscoe.H.E，1833-1915）用氫氣還原二氧化釩，才第一次製得了純淨的金屬釩，而且他證明了之前的金屬樣本其實是氮化釩（VN）。
1939年，在俄羅斯的彼爾姆斯克的含銅砂岩中也發現了釩。
發展歷史
在發現釩這種金屬後，人們慢慢了解到了它的性質，並開始將它套用到人們的生活當中。1882年，英國列·克魯佐特鋼鐵公司用含釩1.1%的煉鋼爐渣製得釩的磷酸鹽，年產量約60t。用戶是生產苯胺黑的染料廠。在19世紀末20世紀初,俄羅斯開始利用碳還原法還原鐵和釩氧化物,首次製備出釩鐵合金（含V35%~40%）。1902~1903年俄羅斯進行了鋁熱法製取釩鐵的試驗。
1927年，美國的馬爾登和賴奇用金屬鈣還原五氧化二釩(V2O5)，第一次製得了含釩99.3%~99.8%的可鍛性金屬釩。
19世紀末，研究還發現了釩在鋼中能顯著改善鋼材的機械性能，從而使釩在工業上才得到廣泛套用。至20世紀初，人們開始大量開採釩礦。
到目前為止,世界上生產釩的礦石主要以釩鈦磁鐵礦為主,在俄羅斯、南非、中國、澳大利亞及美國等國家都有豐富的釩鈦磁鐵礦資源,此外在釩鈾礦、鋁土礦、磷岩礦、碳質頁岩、石油燃燒灰渣、廢催化劑等均可作為回收釩的資源。
含量分布
釩的蹤跡遍布全世界。在地殼中，釩的含量並不少，平均在兩萬個原子中，就有一個釩原子，比銅、錫、鋅、鎳的含量都多，但釩的分布太分散了，幾乎沒有含量較多的礦床。在海水中，在海膽等海洋生物體內，在磁鐵礦中，在多種瀝青礦物和煤灰中，在落到地球的隕石和太陽的光譜線中，人們都發現了釩的蹤影。釩是地球上廣泛分布的微量元素，其含量約占地殼構成的0.02%，獲取相對容易。
世界上已知的釩儲量有98%產於釩鈦磁鐵礦。除釩鈦磁鐵礦外、釩資源還部分賦存於磷塊岩礦，含鈾砂岩，粉砂岩，鋁土礦，含碳質的原油、煤、油頁岩及瀝青砂中。
世界釩鈦磁鐵礦的儲量很大，並且集中在少數幾個國家和地區，包括：獨立國協、美國、中國、南非、挪威、瑞典、芬蘭、加拿大、澳大利亞，並且集中分布在南非洲、北美洲等地區。根據1988年美國礦業局統計資料表明，世界釩儲量基礎為1.6億噸（以釩計）。按目前的開採量計算，世界現探明的釩資源可供開採150年。從儲量基礎看，南非占46%，獨立國協占23.6%，美國占13.1%，中國占11.6%，其它國家的總和不足6%。
在南非，釩通常在釩磁鐵礦的礦層中產生。這些礦層的平均品位為1.5%。據估計，南非釩儲量約為1250萬噸，世界第一。
礦物有釩酸鉀鈾礦、褐鉛礦和綠硫釩礦、石煤礦等。中國是釩資源比較豐富的國家，釩儲量為2055萬噸（以V2O5計）主要賦存釩鈦磁鐵礦中，且集中分布在四川的攀枝花市、河北承德市。攀枝花釩儲量為1295萬噸，占中國釩儲量的63%。
| 元素在海水中的含量 | 0.0016ppm |
| 元素在太陽中的含量 | 0.4ppm |
| 地殼中含量 | 160ppm |
性質
物理性質
釩是一種銀灰色的金屬。熔點1919±2℃，屬於高熔點稀有金屬之列。它的沸點3380℃，釩的密度為6.11克每立方厘米。純釩具有延展性，但是若含有少量的雜質，尤其是氮，氧，氫等，也能顯著的降低其可塑性。質堅硬，無磁性。| 原子體積（立方厘米/摩爾） | 8.78 |
| 相對原子質量 | 50.94 |
| 莫氏硬度 | 7 |
| 聲音在其中的傳播速率（m/s） | 4560 |
| 密度（g/cm3） | 5.96 |
| 熔點 | 1890±10℃ |
| 沸點 | 3000℃ |
| 原子序數 | 23 |
| 質子數 | 23 |
| 中子數 | 37 |
| 電子數 | 23 |
化學性質
釩的性質和鉭以及鈮相似，在它被發現後英國化學家羅斯科研究了它的性質，確定它與鉭和鈮相似這為它們三個在元素周期表中共建一個分族建立了基礎。釩屬於中等活潑的金屬，化合價+2、+3、+4和+5。其中以5價態為最穩定，其次是4價態，五價釩的化合物具有氧化性能，低價釩則具有還原性。釩的價態越低還原性越強。 電離能為6.74電子伏特。具有耐鹽酸和硫酸的本領，並且在耐氣-鹽-水腐蝕的性能要比大多數不鏽鋼好。於空氣中不被氧化，可溶於氫氟酸、硝酸和王水。
| 所屬周期 | 4 |
| 所屬族數 | VB |
| 電子層分布 | 2-8-11-2 |
| 電子層 | 2-8-11-2 |
| 價電子排布 | K-L-M-N |
| 氧化態 | V+3, V+4, V+5 ,V-3, V-1, V0, V+1, V+2 |
| 外圍電子層排布 | 3d3 4s2 |
| 核電荷數 | 23 |
| M - M+ 650 | 650 |
| M+ - M2+ | 1414 |
| M2+ - M3+ | 2828 |
| M4+ - M5+ | 6294 |
| M5+ - M6+ | 12362 |
| M6+ - M7+ | 14489 |
| M7+ - M8+ | 16760 |
| M8+ - M9+ | 19860 |
| M9+ - M10+ | 22240 |
化合物
釩能分別以二、三、四、五價於氧結合，形成四種氧化物，一氧化釩（vo）三氧化二釩(v2o3)，二氧化釩，五氧化二釩。它們的性質如下：
| 氧化物 | 顏色 | 密度 | 熔點 | 生成熱 千卡每克分子 |
| VO | 灰色 | 5.23-5.76 | 1830 | 106 |
| V2O3 | 黑色 | 4.85 | 1960 | 300 |
| VO2 | 深藍色 | 4.26. | 1545 | 171 |
| V2O5 | 紅黃 | 3.32 | 690 | 373 |
釩在氮氣中加熱至900~1300℃會生成氮化釩。釩與碳在高溫下可生成碳化釩，但碳化反應必須在真空中進行。當釩在真空下或惰性氣氛中與矽、硼、磷、砷一同加熱時，可形成相應的矽化物、硼化物、磷化物和砷化物。不同價態的釩離子有不同的顏色：（VO2）+顏色為淺黃色或深綠色，（VO）2+顏色為藍色，V3+為綠色，V2+為紫色。
釩鹽
我們平常說的釩鹽是指這幾種：含有V4+的，含有（VO3）-的（偏釩酸鹽），含有（VO4）3-的（正釩酸鹽）。他們包括：偏釩酸銨、偏釩酸鈉、偏釩酸鉀、正釩酸鈉、焦釩酸鈉。四價鹽：硫酸氧釩、草酸氧釩。四氯化釩等鹵化釩類，三氯氧釩等鹵氧化釩類。
釩的鹽類的顏色真是五光十色，有綠的、紅的、黑的、黃的，綠的碧如翡翠，黑的猶如濃墨。如二價釩鹽常呈紫色；三價釩鹽呈綠色，四價釩鹽呈淺藍色，四價釩的鹼性衍生物常是棕色或黑色，而五氧化二釩則是紅色的。這些色彩繽紛的釩的化合物，被製成鮮艷的顏料：把它們加到玻璃中，製成彩色玻璃，也可以用來製造各種墨水。
同位素
釩共有31種同位素，其中天然存在的是釩50和釩51，其他的全部通過人工合成。性質如下表：
| 符號 | Z(p) | N(n) | 質量(u) | 半衰期 | 原子核自鏇 | 相對豐度 | 相對豐度的變化率 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 激發能量 | |||||||
| V40 | 23 | 17 | 40.01109 | 2- | |||
| V41 | 23 | 18 | 40.99978 | 7/2- | |||
| V42 | 23 | 19 | 41.99123 | <55 ns | 2- | ||
| V43 | 23 | 20 | 42.98065 | 80ms | 7/2- | ||
| V44 | 23 | 21 | 43.97411 | 111 ms | (2+) | ||
| V44m | 270keV | 150ms | (6+) | ||||
| V45 | 23 | 22 | 44.965776 | 547 ms | 7/2- | ||
| V46 | 23 | 23 | 45.9602005 | 422.50ms | 0+ | ||
| V46m | 801.46 keV | 1.02 ms | 3+ | ||||
| V47 | 23 | 24 | 46.9549089 | 32.6min | 3/2- | ||
| V48 | 23 | 25 | 47.9522537 | 15.9735 d | 4+ | ||
| V49 | 23 | 26 | 48.9485161 | 329d | 7/2- | ||
| V50 | 23 | 27 | 49.9471585 | 1.4×10a | 6+ | 0.00250 | 0.002487-0.002502 |
| V51 | 23 | 28 | 50.9439595 | 穩定 | 7/2- | 0.99750 | 0.997498-0.997513 |
| V52 | 23 | 29 | 51.9447755 | 3.743min | 3+ | ||
| V53 | 23 | 30 | 52.944338 | 1.60 min | 7/2- | ||
| V54 | 23 | 31 | 53.946440 | 49.8 s | 3+ | ||
| V54m | 108keV | 900 ns | (5+) | ||||
| V55 | 23 | 32 | 54.94723 | 6.54s | (7/2-) | ||
| V56 | 23 | 33 | 55.95053 | 216ms | (1+) | ||
| V57 | 23 | 34 | 56.95256 | 0.35s | (3/2-) | ||
| V58 | 23 | 35 | 57.95683 | 191 ms | 3+ | ||
| V59 | 23 | 36 | 58.96021 | 75ms | 7/2- | ||
| V60 | 23 | 37 | 59.96503 | 122ms | 3+ | ||
| V60m1 | 150keV | 40ms | 1+ | ||||
| V60m2 | 101keV | >400 ns | |||||
| V61 | 23 | 38 | 60.96848 | 47.0ms | 7/2- | ||
| V62 | 23 | 39 | 61.97378 | 33.5ms | 3+ | ||
| V63 | 23 | 40 | 62.97755 | 17ms | (7/2-) | ||
| V64 | 23 | 41 | 63.98347 | 10 ms [>300 ns] | |||
| V65 | 23 | 42 | 64.98792 | 10ms | 5/2- | ||
元素用途
工業用途
釩如果說鋼是虎，那么釩就是翼，鋼含釩猶如虎添翼。只需在鋼中加入百分之幾的釩，就能使鋼的彈性、強度大增 ，抗磨損和抗爆裂性極好，既耐高溫又抗奇寒，難怪在汽車、航空、鐵路、電子技術、國防工業等部門，到處可見到釩的蹤跡。此外，釩的氧化物已成為化學工業中最佳催化劑之一，有“化學麵包”之稱。主要用於製造高速切削鋼及其他合金鋼和催化劑。把釩摻進鋼里，可以製成釩鋼。釩鋼比普通鋼結構更緊密，韌性、彈性與機械強度更高。釩鋼製的穿甲彈，能夠射穿40厘米厚的鋼板。但是，在鋼鐵工業上，並不是把純的金屬釩加到鋼鐵中製成釩鋼，而是直接採用含釩的鐵礦煉成釩鋼。
釩具有眾多優異的物理性能和化學性能，因而釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。最初的釩大多套用於鋼鐵，通過細化鋼的組織和晶粒，提高晶粒粗化溫度，從而起到增加鋼的強度、韌性和耐磨性。後來，人們逐漸又發現了釩在鈦合金中的優異改良作用，並套用到航空航天領域，從而使得航空航天工業取得了突破性的進展。隨著科學技術水平的飛躍發展，人類對新材料的要求日益提高。釩在非鋼鐵領域的套用越來越廣泛，其範圍涵蓋了航空航天、化學、電池、顏料、玻璃、光學、醫藥等眾多領域。
釩“現代工業的味素”，是發展現代工業、現代國防和現代科學技術不可缺少的重要材料。前瞻產業研究院《中國釩行業發展前景與投資預測分析報告前瞻》顯示，釩在冶金業中用量最大。從世界範圍來看，釩在鋼鐵工業中的消耗量占其生產總量的85%。與此同時，釩在化工、釩電池、航空航天等其它領域的套用也在不斷擴展，且具有良好發展前景。
釩在鋼鐵工業中主要用作合金添加劑，鋼鐵工業的發展變化對預測釩的需求至關重要。也就是說，鋼鐵對釩的需求趨勢決定了釩工業的命運。
中國鋼產量大約6億噸，平均每噸釩的消費強度增加10g，折合五氧化二釩約為1.1萬噸。而在美國，碳素鋼和高強度低合金鋼是鋼鐵工業中釩用量最大的鋼種，占鋼鐵工業釩用量的60%以上，其次是高合金鋼。
人體需要
釩在人體內含量極低，體內總量不足1mg。主要分布於內臟，尤其是肝、腎、甲狀腺等部位，骨組織中含量也較高。人體對釩的正常需要量為100μg/d。
釩在胃腸吸收率僅5%，其吸收部位主要在上消化道。此外環境中的釩可經皮膚和肺吸收入體中。血液中約95%的釩以離子狀態(VO2+)與轉鐵蛋白結合而送輸，因此釩與鐵在體內可相互影響。
釩對骨和牙齒正常發育及鈣化有關，能增強牙對齲牙的抵抗力。釩還可以促進糖代謝，刺激釩酸鹽依賴性NADPH氧化反應，增強脂蛋白脂酶活性，加快腺苷酸環化酶活化和胺基酸轉化及促進紅細胞生長等作用。因此釩缺乏時可出現牙齒、骨和軟骨發育受阻。肝內磷脂含量少、營養不良性水腫及甲狀腺代謝異常等。
釩是正常生長可能必需的礦物質，釩有多種價態，有生物學意義的是四價和五價態。四價態釩為氧釩基陽離子，易與蛋白質結合結合形成複合物，而防止被氧化。五價態釩為氧釩基陽離子，易與其他生物物質結合形成複合物，在許多生化過程中，釩酸根能與磷酸根競爭，或取代磷酸根。釩酸鹽以被維生素C、谷胱甘肽或NADH還原。其在人體健康方面的作用，營養學界，醫學界至今仍不是很清楚，仍處在進一步發掘的過程中，但可以確定，釩有重要作用。一般認為，它可能有助於防止膽固醇蓄積、降低過高的血糖、防止齲齒、幫助製造紅血球等。每天會經尿液流失部分釩。
食物來源
釩穀類製品、肉類、雞、鴨、魚、小黃瓜，貝殼類、蘑菇、歐芹、蒔蘿籽黑椒等。
代謝吸收
人類攝入的釩只有少部分被吸收，估計吸收的釩不足攝入量的5%，大部分由糞便排出。攝入的釩於小腸與低分子量物質形成複合物，然後在血中與血漿運鐵蛋白結合，血中釩很快就運到各組織，通常大多組織每克濕重含釩量低於10ng。吸收入體內的80%-90%由尿排出，也可以通過膽汁排出，每克膽汁含釩為0.55-1.85ng。
生理功能
實驗顯示，釩調節（Nak）-ATP酶、調節磷醯轉移酶、腺苷酸環化酶、蛋白激酶類的輔因子，與體內激素，蛋白質，脂類代謝關係密切。可抑制年幼大鼠肝臟合成膽固醇。可能存在以下作用：
1、防止因過熱而疲勞和中暑。
2、促進骨骼及牙齒生長。
3、協助脂肪代謝的正常化。
4、預防心臟病突發。
5、協助神經和肌肉的正常運作。
生理需要
尚無具體數據，人的膳食中每天可提供不足30μg的釩，多為15μg，因此考慮每天從膳食中攝取10μg釩就可以滿足需要。一般不需要特別補充；需要提醒的是，攝取合成的釩容易引起中毒；另外吸菸會降低釩的吸收。
過量表現
釩在體內不易蓄積，因而由食物攝入引起的中毒十分罕見，但每天攝入10mg以上或每克食物中含釩10-20微克，可發生中毒。通常可出現生長緩慢、腹瀉、攝入量減少和死亡。
釩缺乏症
最被認可的釩缺乏表現來自於1987年報導的對山羊和大鼠的研究，釩缺乏的山羊表現出流產率增加和產奶量降低。大鼠實驗中，釩缺乏引起生長抑制，甲狀腺重量與體重的比率增加以及血漿甲狀腺激素濃度的變化。對於人體缺乏症研究尚不明確，有的研究認為它的缺乏可能會導致心血管及腎臟疾病、傷口再生修復能力減退和新生兒死亡。
國內外對釩化合物的研究已有20多年的歷史，早期多集中在釩化合物降糖作用的研究，也有報導釩能舒張豬的離體冠狀動脈。近期國外有些研究開始用釩化合物治療原發性高血壓大鼠，已經取到肯定的實驗結果。有報導認為BMOV可以降低SHR的高胰島素血症和高血壓。另有學者採用SHR和WKY大鼠對比探討釩化合物對血壓的藥物療效，結果可見釩化合物使收縮壓降低（149±3/mmHg，非治療組184±3mmHgP<0.0001）。
釩電池
套用優點一、電堆作為發生反應的場所與存放電解液的儲罐分開，從根本上克服了傳統電池的自放電現象。功率只取決於電堆大小，容量只取決於電解液儲量和濃度，設計非常靈活；當功率一定時，要增加儲能容量，只需要增大電解液儲罐容積或提高電解液體積或濃度即可，而不需改變電堆大小；可通過更換或添加充電狀態的電解液實現“瞬間充電”的目的。可用於建造千瓦級到百兆瓦級儲能電站，適應性很強。
二、充、放電性能好，可以進行大功率的充電和放電，也可以允許浮充和深度放電。對鉛酸蓄電池來說，放電電流越大，電池的壽命越短；放電深度越深，電池的壽命也越短。而釩電池放電深度即使達到100%，也不會對電池造成影響。而且釩電池不易發生短路，這就避免了因短路而引起的爆炸等安全問題。
三、可充放電次數極大，理論上壽命是無數次。充放電時間比為1：1，而鉛酸電池是4：1。而且釩電池充、放切換回響速度快，小於20毫秒，非常有利於均衡供電。
四、能量效率高，直流對直流能量效率可以達到80%以上，而鉛酸電池只有60%左右。釩電池組中的各個單位電池狀態基本一致，維護簡單方便。
五、選址自由度大，占地少，系統可全自動封閉運行，不會產生酸霧，沒有酸腐蝕。電解液可反覆利用，無排放，維護簡單，操作成本低。是一種綠色環保儲能技術。因此對於可再生能源發電，釩電池是鉛酸電池理想的替代品。
釩電池優點
釩電池與其它化學電源相比，釩電池具有明顯的優越性，主要優點如下：
1、功率大：通過增加單片電池的數量和電極面積，即可增加釩電池的功率，目前美國商業化示範運行的釩電池的功率已達6兆瓦。
2、容量大：通過任意增加電解液的體積，即可任意增加釩電池的電量，可達吉瓦時以上；通過提高電解液的濃度，即可成倍增加釩電池的電量。
3、效率高：由於釩電池的電極催化活性高，且正、負極活性物質分別存儲在正、負極電解液儲槽中，避免了正、負極活性物質的自放電消耗，釩電池的充放電能量轉換效率高達75%以上，遠高於鉛酸電池的45%。
4、壽命長：由於釩電池的正、負極活性物質只分別存在於正、負極電解液中，充放電時無其它電池常有的物相變化，可深度放電而不損傷電池，電池使用壽命長。目前商業化示範運行時間最長的釩電池模組已正常運行超過9年，充放循環壽命超過18000次，遠遠高於固定型鉛酸電池的1000次。
5、回響速度快：釩電池堆里充滿電解液可在瞬間啟動，在運行過程中充放電狀態切換隻需要0.02秒，回響速度1毫秒。
6、可瞬間充電：通過更換電解液可實現釩電池瞬間充電。
7、安全性高：釩電池無潛在的爆炸或著火危險，即使將正、負極電解液混合也無危險，只是電解液溫度略有升高。
8、成本低：除離子膜外，釩電池部件多為廉價的碳材料、工程塑膠，材料來源豐富，易回收，不需要貴金屬作電極催化劑，成本低。
9、釩電池選址自由度大，可全自動封閉運行，無污染，維護簡單，運營成本低。
釩的新套用釩電池是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保蓄電池之一（它的製造、使用及廢棄過程均不產生有害物質），它具有特殊的電池結構，可深度大電流密度放電；充電迅速；比能量高；價格低廉；套用領域十分廣闊：如可作為大廈、機場、程控交換站備用電源；可作為太陽能等清潔發電系統的配套儲能裝置；為潛艇、遠洋輪船提供電力以及用於電網調峰等。
釩電池優勢釩電池成本與鉛酸電池相近，它還可製備兆瓦級電池組，大功率長時間提供電能，因此釩電池在大規模儲能領域具有鋰離子電池、鎳氫電池不可比擬的性價比優勢。釩電池生產工藝簡單，價格經濟，電性能優異，與製造複雜、價格昂貴的燃料電池相比，無論是在大規模儲能還是電動汽車動力電源的套用前景方面，都更具競爭實力。
危害與防護
環境危害
釩在天然水中的濃度很低，一般河水中為0.01~20ppb，平均為1ppb。海水含釩量為0.9~2.5ppb。儘管水體中可溶性的釩含量很低，但是水中懸浮物含釩量是很高的。懸浮物的沉積導致水中釩向底質遷移，並使水體得到淨化。土壤中的釩主要以VO3-陰離子狀態存在。土壤的氧化性越高、鹼性越大，釩越易形成VO3-離子。當土壤的酸度增大時，VO3-離子易轉變成多釩酸根複合陰離子。它們都容易被粘土和土壤膠體及腐殖質固定而失去活性，釩在土壤中的遷移性較弱。
對人體危害
金屬釩的毒性很低。釩化合物（釩鹽）對人和動物具有毒性，其毒性隨化合物的原子價增加和溶解度的增大而增加，如五氧化二釩為高毒，可引起呼吸系統、神經系統、胃腸和皮膚的改變。
危害防治
皮膚接觸：脫去污染的衣著，用肥皂水及清水徹底沖洗。眼睛接觸：立即翻開上下眼瞼，用流動清水沖洗15分鐘。就醫。吸入：脫離現場至空氣新鮮處，用水漱洗鼻咽部的粉塵。就醫。食入：誤服者就醫。對症治療。
提煉方法
釩的生產第一步是從各種類型的含釩礦石中製取釩的氧化物或其他化合物，然後再用以生產釩鐵合金或金屬釩。
釩化合物的製取
從含釩礦石提取釩時，一般是把礦石破碎，磨細，然後與鈉鹽（如氯化鈉、硫酸鈉或碳酸鈉等）混合，在850℃焙燒,釩轉變為可溶於水的偏釩酸鈉(NaVO3)。用水浸出（見浸取），加硫酸,調整pH到2~3，即可沉澱出六釩酸鈉 (Na4V6O17)，俗稱“紅餅”。把它於 700℃熔化，即得黑紫色緻密的工業五氧化二釩(V2O5＞86％，Na2O占6~10％)。將紅餅溶於碳酸鈉溶液,並調節pH,使鐵、鋁和矽等雜質沉澱分離,再加NH4Cl使釩沉澱為偏釩酸銨(nh4vo3);經過320~430℃煅燒,即得純度為99.8％的V2O5。
從鉀釩鈾礦提取釩，可用硫酸直接浸出，也可以先將礦石焙燒，再用水和稀鹽酸或硫酸浸出。礦石中80％的釩和鈾溶解，然後用叔胺、季胺或烷基磷酸溶劑萃取分離釩和鈾。從釩鈦磁鐵礦提取五氧化二釩，是先經磁選除去鈦鐵礦和廢石，將所得精礦經高爐或電爐煉成含釩生鐵，再用轉爐吹煉造出高釩渣（見鐵水預處理），然後將粉狀高釩渣與氯化鈉混合焙燒，使釩成為可溶性的偏釩酸鈉，最後用前述處理含釩礦石的方法回收釩。磁選所得含釩磁鐵礦也可以與硫酸鈉一起直接焙燒，生成可溶於水的偏釩酸鈉，趁熱用水浸出。加硫酸調整pH為2~3，煮沸，沉澱出紅餅。還可以加氯化銨沉澱出白色偏釩酸銨；加氯化鈣,使釩成釩酸鈣沉澱；加硫酸亞鐵沉澱出釩酸鐵,送去煉釩鐵。金屬釩的製取
工業上採用金屬熱還原的鈣熱還原法以及70年代發展的鋁熱還原和真空電子束重熔聯合法。後者可以製得供核反應堆用的純釩。此外也可用真空碳熱還原。
鈣熱還原法
以高純V2O5為原料，配入超過理論量50~60％的金屬鈣,用碘作熔劑和發熱劑,置於密封的反應器或“反應彈”內反應。得到緻密金屬錠或熔塊，其中約含碳0.2％,含氧0.02~0.08％，含氮0.01~0.05％和氫0.002~0.01％。
鋁熱還原法
將V2O5與高純鋁在“反應彈”中反應生成緻密的釩鋁合金，然後在1790℃高溫高真空中脫鋁，再經真空電子束重熔，除去合金中殘餘的鋁和溶解的氧等雜質，所得金屬釩的純度大於99.9％。也可以經過兩次電子束熔煉,獲得純度更高的釩錠。
真空碳熱還原法
製備可鍛釩的重要方法之一。把V2O5先用氫還原成V2O3，再與炭黑混合,在真空爐中經多次高溫還原，製得的釩塊約含碳0.02％，含氧0.04％，它在室溫下是可鍛的。
金屬釩還可以用碘化物熱分解法提純，製得純度為99.95％的釩。用氫在1000℃還原釩的氯化物也可製得可鍛釩。
儲存運輸
儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與氧化劑、酸類、食用化學品分開存放，切忌混儲。配備相應品種和數量的消防器材。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
發展建議
1、拓展釩的套用領域，發展高技術釩產品，加快釩在電池、超導等高技術行業的套用研發。
2、引導企業發展釩產品深加工。從政策上或相關行業(如建築行業)標準上，加大力度鼓勵高釩鋼的使用，推動高釩鋼技術的升級，向國際水平靠攏。
3、加強國內釩產業的監管與整合力度，從規模與環保上設定行業準入門檻。對那些不合法的投機者，進行嚴厲打擊，以保護礦脈的完整性與可開採性，確保市場秩序。
第85屆國際釩技術委員會會員大會在京召開（2013年9月25日），大會分析認為，未來五年,全球釩產品的市場消費結構不會有較大的改變,仍然是鋼鐵（90-93%）、有色合金（4-5%）、化學與功能材料（3-4%）三大套用領域,但產品品種將在延伸的基礎上更加系列化、多樣化、功能化,釩產品的製造、消費與研發中心將轉移至中國,中國高端釩產品將會基本實現國產化,釩氮合金與釩功能材料的消費比例將會進一步增加，中國國內釩產品的市場消費總量將會由目前的5~6萬噸/年,增長到2015年的8~9萬噸/年；全球釩產品的市場消費總量將會由目前的12-13萬噸/年,提高到16-18萬噸/年（2015年）；釩電池儲能技術預計在2018年左右開始形成產業化套用，屆時釩產品市場又將增加一大消費領域，世界釩產業的前景將更加光明。
生命元素
化學元素周期表
| 族→ | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 電子層 | 0族電子數 | |
| 周期↓ | I A | 0 | |||||||||||||||||||
| 1 | 1 H 氫 | 2 He 氦 | K | 2 | |||||||||||||||||
| II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | ||||||||||||||||
| 2 | 3 Li 鋰 | 4 Be 鈹 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 | L K | 8 2 | |||||||||||
| 3 | 11 Na 鈉 | 12 Mg 鎂 | 13 Al 鋁 | 14 Si 矽 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | 17 Cl 氯 | 18 Ar 氬 | M L K | 8 8 2 | |||||||||||
| III B | IV B | V B | VI B | VII B | VIII | I B | II B | ||||||||||||||
| 4 | 19 K 鉀 | 20 Ca 鈣 | 21 Sc 鈧 | 22 Ti 鈦 | 23 V 釩 | 24 Cr 鉻 | 25 Mn 錳 | 26 Fe 鐵 | 27 Co 鈷 | 28 Ni 鎳 | 29 Cu 銅 | 30 Zn 鋅 | 31 Ga 鎵 | 32 Ge 鍺 | 33 As 砷 | 34 Se 硒 | 35 Br 溴 | 36 Kr 氪 | N M L K | 8 18 8 2 | |
| 5 | 37 Rb 銣 | 38 Sr 鍶 | 39 Y 釔 | 40 Zr 鋯 | 41 Nb 鈮 | 42 Mo 鉬 | 43 Tc 鎝 | 44 Ru 釕 | 45 Rh 銠 | 46 Pd 鈀 | 47 Ag 銀 | 48 Cd 鎘 | 49 In 銦 | 50 Sn 錫 | 51 Sb 銻 | 52 Te 碲 | 53 I 碘 | 54 Xe 氙 | O N M L K | 8 18 18 8 2 | |
| 6 | 55 Cs 銫 | 56 Ba 鋇 | 57- 71 鑭系 | 72 Hf 鉿 | 73 Ta 鉭 | 74 W 鎢 | 75 Re 錸 | 76 Os 鋨 | 77 Ir 銥 | 78 Pt 鉑 | 79 Au 金 | 80 Hg 汞 | 81 Tl 鉈 | 82 Pb 鉛 | 83 Bi 鉍 | 84 Po 釙 | 85 At 砹 | 86 Rn 氡 | P O N M L K | 8 18 32 18 8 2 | |
| 7 | 87 Fr 鍅 | 88 Ra 鐳 | 89- 103 錒 | 104 Rf 鑪 | 105 Db | 106 Sg | 107 Bh | 108 Hs | 109 Mt | 110 Ds 鐽 | 111 Rg 錀 | 112 Uub | 113 Uut | 114 Uuq | 115 Uup | 116 Uuh | 117 Uus | 118 Uuo | |||
| 鑭系元 素 | 57 La 鑭 | 58 Ce 鈰 | 59 Pr 鐠 | 60 Nd 釹 | 61 Pm 鉕 | 62 Sm 釤 | 63 Eu 銪 | 64 Gd 釓 | 65 Tb 鋱 | 66 Dy 鏑 | 67 Ho 鈥 | 68 Er 鉺 | 69 Tm 銩 | 70 Yb 鐿 | 71 Lu 鑥 | ||||||
| 錒系元 素 | 89 Ac 錒 | 90 Th 釷 | 91 Pa 鏷 | 92 U 鈾 | 93 Np 鎿 | 94 Pu 鈽 | 95 Am 鎇 | 96 Cm 鋦 | 97 Bk 錇 | 98 Cf 鐦 | 99 Es 鑀 | 100 Fm 鐨 | 101 Md 鍆 | 102 No 鍩 | 103 Lr 鐒 | ||||||
