氮族元素 Nitrogen group
氮族元素是元素周期表ⅤA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup總計六種，這一族元素在化合物中可以呈現-3，+1,+2,+3,+4,+5等多種化合價，他們的原子最外層都有5個電子。最高正價都是+5價。氮族元素在地殼中的質量分數分別為，氮0.0025%，磷0.1%，砷1.5*10-4%，銻2*10-5%，鉍4.8*10-6%。
氮族元素原子結構特點是：原子的最外電子層上都有5個電子，這就決定了它們均處在周期表中第ⅤA族。它們的最高正價均為+5價，若能形成氣態氫化物，則它們均顯-3價，氣態氫化物化學式可用RH3表示。最高氧化物的化學式可用R2O5表示，其對應水化物為酸。它們中大部分是非金屬元素。
氮族元素隨著原子序數的增加，由於它們電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，最終導致原子核對最外層電子的作用力逐漸減弱，原子獲得電子的趨勢逐漸減弱，因而元素的非金屬性也逐漸減弱。比較明顯的表現是它們的氣態氫化物穩定性逐漸減弱（NH₃>PH₃>AsH₃）；它們的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱（HNO₃>H3PO₄>H3AsO₄）；另一方面，隨著原子序數的增加，原子失去電子的趨勢逐漸增強，元素的金屬性逐漸增強，砷雖是非金屬，卻已表現出某些金屬性，而銻、鉍卻明顯表現出金屬性。
氮的氧化物
種類：N₂O（俗稱 笑氣） NO N₂Oз（可遇水生成HNO₂） NO₂ N₂O4N₂O5（遇水生成HNOз)
NO
物理性質：無色無味有毒氣體 密度略大於空氣 難溶於水。
化學性質：2NO+O₂=2NO₂
製備：實驗室製法，3Cu+8HNOз=3Cu(NOз)₂+2NO↑+4H₂O
NO₂
物理性質：紅棕色有刺激性氣味 氣體 有毒 密度大於空氣。
化學性質：不穩定 2NO₂常溫易變成N₂O4
與水反應，3NO₂+H₂O=2HNOз+NO
化學反應
關於氮族元素的化學方程式見下氮氣
氮氣與金屬反應：3Mg + N₂——→(點燃）Mg₃N₂大氣固氮：N₂+O₂——→2NO 2NO+O₂——→2NO₂ 3NO₂+H2O——→2HNO₃+NO
氨
合成氨（人工固氮，工業制氨氣）：N₂+ 3H₂—高溫高壓、催化劑→2NH₃實驗室制氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)₂——→CaCl₂+2 NH₃↑+H2O
氨氣溶於水：NH₃+ H2O——→NH₃ ·H2O
氨水受熱分解：NH₃·H2O——→NH₃↑ + H2O
氨氣與鹽酸的反應（弱鹼性）：NH3+HCl——→NH4Cl
氨氣與硫酸的反應（弱鹼性）：2NH3+H2SO4——→(NH4)2SO4
氨氣與氯氣的反應（還原性）：8NH3+3Cl2——→6NH4Cl+N2
乾燥銨鹽使用鹼石灰（CaO和NaOH的混合物） 氨氣 與氧化銅在加熱的條件下反應 ，生成H20，N2，Cu
銨鹽
NH4Cl——→NH₃ ↑ + HCl↑NH₃+HCl——→NH4Cl (氨氣和氯化氫氣體相遇有白煙產生)
NH4HCO₃——→NH₃↑+H2O +CO₂↑（碳銨要陰天深施的原因）
NH4+ + OH－ ——→NH₃↑+ H2O ( 銨根離子的檢驗)
硝酸
·製備（工業）4NH₃+ 5O₂—催化劑、△→4NO +6H2O
2NO + O₂——→2NO₂
3NO₂+ H2O——→ 2HNO₃+ NO↑
實驗室
2NaNO₃+H₂SO4—加熱→Na2SO4+2HNO₃
化學性質
（1）·不穩定性
4HNO₃——→ 2H2O + 4NO₂↑+O₂↑
（2） ·強氧化性
Cu + 4HNO₃（濃）——→ Cu(NO3)₂+ 2NO₂↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO₃（稀） ——→ 3Cu(NO3)₂+ 2NO ↑ + 4 H2O
C （灼熱）+ 4HNO₃（濃） ——→ CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H2O
2HNO₃+3H₂SO₃=3H₂SO4+2NO↑+H₂O
3） 揮發性、
（4） 酸的通性
王水——濃硝酸和濃鹽酸按1：3的體積比溶解在Pt、Au中
參見
·硼族元素（Boron group）·碳族元素（Carbon group）
