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酸:解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸
鹼:解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,叫鹼
鹽:酸根離子與金屬離子或者銨根離子的化合物,叫鹽

舉例說明

酸:H2SO4(硫酸),HCL(鹽酸),HNO3(硝酸)
鹼:NaOH(氫氧化鈉),KOH(氫氧化鉀),nh4oh(氨水)
鹽:Na2CO3(碳酸鈉),CuSO4(硫酸銅) ,NH4NO3(硝酸銨)

什麼是解離

所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程
舉例說明:
H2SO4(硫酸),解離後形成H+和SO4(2-)
H2SO4====2H+ + SO4(2-)
HCl==== Cl- + H+

酸鹼鹽的通性

酸的通性
有腐蝕性,溶液呈酸性,能與活潑金屬,鹼,某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣

鹼的通性
有腐蝕性,溶液呈鹼性,能與某些金屬,酸,某些鹽和非金屬氧化物反應

鹽的通性:
有些鹽有微弱的腐蝕性,溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定,能與某些酸,鹼,鹽反應
還能和其他某些化合物反應

酸鹼鹽的讀法

酸:含氧酸的讀法是把氫氧去掉,剩什麼叫什麼酸
例:H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫,所以叫硫酸

無氧酸的讀法是氫某酸

例:HCl,除去氫還剩氯,所以鹽酸可以叫做氫氯酸

鹼:鹼的讀法是氫氧化某

例:NaOH,去掉氫氧還有鈉,所以叫氫氧化鈉

鹽:一般叫做某酸某,但是有些特殊的讀法

酸式鹽:叫某酸氫某(酸式鹽就是有氫離子的鹽)

亦可叫做酸式某酸某

例:NaHCO3叫碳酸氫鈉

鹼式鹽:叫某酸氫氧化某(鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽)

也可以叫鹼式某酸某,羥基某酸某

例:Cu2(OH)2CO3叫鹼式碳酸銅,Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣

酸的性質

酸+鹼=鹽+水 反應條件:無 反應類型:中和反應 例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(鹼)= MgSO4(鹽)+ 2H2O(水)
酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件:有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 反應類型複分解例:2HCL(酸)+Na2CO3(鹽)= H2CO3(新酸)+ 2NaCl(新鹽)
但是碳酸不穩定:H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件:金屬是活潑金屬 反應類型:置換
例:2HCl(鹽酸)+Fe(活潑金屬)= FeCl2(鹽)+H2↑(氫氣)
酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件:無 反應類型:複分解
例:H2SO4(酸)+CuO(金屬氧化物)= CuSO4(鹽)+H2O(水)

鹼的性質

鹼+酸-(見酸的性質)
鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件:鹼和鹽必須都溶於水,有沉澱生成(二者同時滿足)
反應類型:複分解
例:Ca(OH)2(鹼)+ K2CO3(鹽)= CaCO3↓(新鹽)+ 2KOH(新鹼)
鹼+非金屬氧化物=鹽+水 反應條件:非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型:??
例:Ca(OH)2(鹼)+ CO2(非金屬氧化物)= CaCO3(鹽)+ H2O(水)
此反套用於鑑別CO2

鹽的性質

鹽+酸-(見酸的性質)
鹽+鹼-(見鹼的性質)
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件:鹽必須都溶於水,生成物中有沉澱(二者同時滿足)
反應類型:複分解
例:CuSO4(鹽)+ Ba(OH)2(鹼)= Cu(OH)2↓(鹼)+ BaSO4↓(新鹽)
這是一個雙沉澱的反應,當然只有一個沉澱也是可以的
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件:鹽能溶於水,金屬的活動性比鹽中的大(二者同時滿足) 反應類型:複分解
例:CuSO4(鹽)+ Fe(金屬)=FeSO4(新鹽)+ Cu(新金屬)
但是有些金屬無法實現此反應,即除鉀鈣鈉以外,因為他們和水就反應了

酸性氧化物:

溶於水之後呈酸性的物質(一般是非金屬氧化物)
例CO2溶於水後是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物

鹼性氧化物:

同上類似,水合後是鹼性的物質(一般是金屬氧化物)
例CaO溶於水後溶液呈鹼性,故CaO是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質,需要知道什麼是可溶物,什麼是不溶物
那么有一個口訣:
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為:硝酸,鉀,鈉,銨的鹽都是能溶於水的
碳酸沒有三價鹽 即意為:一般認為,碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞 即意為:銀和汞的氯化物不溶於水
硫酸去鋇鉛 即意為:鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水
鹼溶有五位 .......
鉀鈉銨鈣鋇 即意為(合上句):一般情況鹼只有5個能溶於水:鉀鈉銨鈣鋇 (鈣為微溶)

離子的鑑別

氯離子:銀鹽(除氯化銀)
硫酸根離子:鋇鹽(除硫酸鋇)
銨根離子:鹼(任意)
氫離子:碳酸鹽和澄清石灰水
氫氧根離子:銨鹽
鐵離子:2價鐵離子是淺綠色,3價是黃色(指溶液)
銅離子:2價銅離子是藍色(指溶液)
故CaO是鹼性氧化物

酸、鹼、鹽”疑點十問

1. 氯化鈉晶體不能導電,是因為氯化鈉晶體中不存在帶有電荷的微粒,這句話對嗎?

不對,因為氯化鈉是典型的離子化合物,其中含有鈉離子和氯離子(),但由於陰、陽離子的靜電作用,氯化鈉晶體中的和按一定規則緊密地排列著,只能在一定振幅範圍內振動,不存在可以自由移動的離子。所以,乾燥的氯化鈉不導電是因為其中的帶電微粒(即陰、陽離子)不能自由移動。

2. 氯化氫溶於水可電離產生,故氯化氫屬於離子化合物,對嗎?

不對,氯化氫是典型的共價化合物,它是由氯化氫分子構成。在氯化氫分子中氫原子和氯原子以一對共用電子對結合在一起,由於氯原子的得電子能力強於氫原子,所以共用電子對偏向氯原子,偏離氫原子。當氯化氫溶於水時,由於水分子的作用使該共用電子對完全由氯原子享用,即相當於氯原子完全獲得了一個電子,形成,氫原子完全失去唯一的電子,形成了。類似的例子如硫酸,它屬於共價化合物,但溶於水後可電離產生。

3. 酸溶液與酸性溶液是不是一回事?

酸溶液是酸的水溶液,它顯酸性,溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是顯酸性的溶液,溶液中也有氫離子,但陽離子不一定只有氫離子,因此酸性溶液不一定是酸溶液,例如溶於水時,電離產生的陽離子除了氫離子外還有鈉離子,所以也表現出酸性,可使石蕊變紅色。但只是呈酸性的溶液,不是酸溶液。

4. 只要在反應中能生成鹽和水,則該反應一定是中和反應,對嗎?

不對,因為中和反應是特指酸和鹼之間發生的反應,它屬於複分解反應,而反應中能生成鹽和水,未必一定是複分解反應。如就不是複分解反應,那更談不上中和反應,即使是生成鹽和水的複分解反應也未必是中和反應,如,雖然能生成鹽和水,但由於反應物不是酸與鹼,所以不是中和反應。

5. 鹼性氧化物一定是金屬氧化物,此話對嗎?

鹼性氧化物是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物,大多數金屬氧化物是鹼性氧化物,可以說鹼性氧化物一定是金屬氧化物,但不能說金屬氧化物一定是鹼性氧化物,如是金屬氧化物但不是鹼性氧化物。

6. 怎樣保存氫氧化鈉和氫氧化鈣?怎樣檢驗久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變
質?

固體氫氧化鈉吸濕性特強,易吸收空氣中的水分而潮解;還能跟空氣中的二氧化碳起反應生成碳酸鈉而變質;氫氧化鈣雖不像氧氧化鈉那樣潮解,但也有吸濕性,同時也容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣,所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封保存。
不僅固態的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封保存,而且它們的水溶液由於容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封保存。
久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣,往往因吸收了空氣中的二氧化碳,部分變質為碳酸鈉、碳酸鈣,要檢驗它們是否變質,只要加一些稀鹽酸即可,如果有氣體產生表示已變質,否則未變質。

7. 結晶水合物中通常含有兩種或多種微粒。那么硫酸銅晶體究竟是純淨物還是
混合物?

判斷純淨物與混合物的依據是看該物質的組成(或構成)是否固定,而不是看該物質中所含微粒的種數。硫酸銅晶體的化學式為,即該晶體中微粒與分子之間的個數比是固定的,為1:5,所以硫酸銅晶體中各元素之間的質量比是固定的,由此可知硫酸銅晶體是純淨物。類似的碳酸鈉晶體也是純淨物。

8. 碳酸鈉屬於鹽,為什麼其水溶液呈鹼性?

碳酸鈉溶於水後電離產生,和水分子發生如下反應:,溶液中產生一定量的離子,所以溶液顯鹼性,如果給碳酸鈉溶液加熱,可產生更多的,使溶液的鹼性更強。

9. 為什麼硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質一般不與其他物質發生複分解反應。

物質間發生複分解反應必須滿足複分解反應發生的條件,即生成物中必須有水或氣體或沉澱,硝酸鉀是鹽,鹽能與酸、鹼、鹽起反應,分別生成新酸、新鹼與新鹽,但硝酸鉀與酸、鹼、鹽反應後所生成的新酸是硝酸,生成的新鹼是氫氧化鉀,生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽,其中既無氣體也沒有沉澱,而反應又不生成水,不具備複分解反應發生時對生成物的必要條件,同理,硝酸鈉一般也不發生複分解反應。
根據複分解反應進行的條件,反應物必須可溶於水或酸,而硫酸鋇既不溶於水又不溶於酸,所以硫酸鋇不可能發生複分解反應。

10. 鑑別氯離子和硫酸根離子時,除了加溶液、溶液外,為什麼還要加稀硝酸?以鈉鹽為例說明。

強鹼,強酸,弱酸,弱鹼
在含有氯離子或硫酸根離子的溶液鑑別反應中,必須加入稀硝酸以排除其它離子的干擾,如碳酸根離子,亞硫酸根離子等。
酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言,
----酸溶於水能發生完全電離的,屬於強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶於水不能發生完全電離的,屬於弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言,
----鹼溶於水能發生完全電離的,屬於強鹼。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
----鹼溶於水不能發生完全電離的,屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣(中強鹼)、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。

單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

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