酸的定義
物質在溶於水時，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物稱為酸
酸的分類
——1.可分為有氧酸和無氧酸。即含氧酸和不含氧酸，如H2SO4、HNO3為含氧酸，HCl、H2S為無氧酸
2.、完全電離時能電離出幾個氫離子便是幾元酸，>2是多元酸
①一元酸：HCl HNO3 CH3COOH(乙酸) 等
②二元酸：H2SO4 H2CO3 H2S(氫硫酸) H3PO3(亞磷酸) HOOCCOOH(草酸 也寫成H2C2O4) 等
③多元酸：H3PO4(磷酸) 檸檬酸 等
酸的組成
氫離子+酸根陰離子
（1）使酸鹼指示劑變色 (非氧化性酸)
紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色(不包括硝酸與次氯酸，因為有很強的氧化性，變紅之後會褪色）
無色酚酞試液遇酸溶液不變色
另外，甲基橙也是常用的指示劑，金黃色的甲基橙溶液遇強酸變為紅色或橙色(視酸性強弱而定，pH3.1以下紅色，pH3.1-4.4橙色，pH4.4以上仍為黃色)
（2）酸呈酸性，在25攝氏度(室溫)下，pH值<7 (但室溫下pH值小於7的溶液不一定是酸溶液)
（3）跟金屬活動性順序表（H）前的活潑金屬的單質反應 生成鹽和氫氣
金屬活動性順序：Na>Mg>Al>Zn>Fe
產生氫氣的多少：Al>Mg>Na>Fe>Zn
（4） 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應
（5）跟鹼起中和反應,一般生成鹽和水
（6）與某些鹽反應生成新酸和新鹽。鹽+酸=新鹽+新酸，要依照複分解的條件來判斷是否會發生反應，常見的有強酸制弱酸、高沸點(不揮發性)酸制低沸點(揮發性)酸、以及某些沉澱不溶於酸等
酸的通性
（1） 酸溶液能與酸鹼指示劑反應
（2） 酸+活潑金屬=鹽+氫氣
（3） 酸+鹼性氧化物=鹽+水
（4） 酸+鹼=鹽+水
（5） 酸+鹽=新鹽+新酸
