新酸儲存池

酸性【H+】>【OH-】pH<7 中性【H+】=【OH-】pH=7 可用pH試紙或酸度計(pH計)來檢測溶液的pH值。

新酸儲存池:存放製成不久的酸的池子。

概念

通常指其水溶液具有酸味,使紫色石蕊變紅,能與鹼作用生成鹽,能溶解許多金屬的物質。
分類和命名 根據酸在水溶液中電離度的大小,分為強酸和弱酸;根據酸中可電離氫離子的數目,分為一元酸(如HCl、CH3COOH)、二元酸(如H2C2O4、H2SO4)和三元酸(如H3PO4)等;根據酸中含氧與否,分為含氧酸和無氧酸。
無氧酸稱氫某酸,其中除氫氯酸HCl(鹽酸)、氫溴酸HBr和氫碘酸HI外都是弱酸,如氫氟酸HF和氫硫酸H2S等。含氧酸的命名:對於分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸,將其較為常見的一種稱某酸,其他含氧酸按成酸元素的氧化數較某酸高、低或有無過氧-O-O-結構而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化數為+5)、高氯酸HClO4(氧化數+7)、亞氯酸HClO2(氧化數為+3)、次氯酸HClO(氧化數+1);又如H2SO5、H2S2O8中含有-O-O-鍵,稱過氧一硫酸、過氧二硫酸。兩個簡單含氧酸縮去一分子水後生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸),

性質

酸一般有腐蝕性弱酸在水溶液中存在電離平衡如下:

【HA】、【H+】、【A-】分別是HA、H+、A-的物質的量濃度,KHA是弱酸HA的電離平衡常數。例如,298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5,氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。
在一定溫度下,弱酸的電離度因溶液變稀而增大,如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4Μ乙酸的電離度分別為1.34、13.4、42%,無限稀釋時完全電離。
多元弱酸的電離是分步進行的。例如,磷酸分三步電離,每步都有相應的電離平衡常數:

水是無機化合物極好的溶劑,離子能被水分子強烈吸引而穩定,酸中H+是裸露的質子,直徑為10-3皮米,能強烈地與水分子結合成H3O+。例如,水合高氯酸晶體HClO4·H2O實際上是由H3O+和ClO嬄組成。在水溶液中H3O+和其他三個水分子結合成H9O嬃。目前常用H峆表示水溶液中的氫離子。
酸度 1909年丹麥化學家S.P.L.索倫森建議用pH來表示【H+】。pH=-lg【H+】。

酸性 【H+】>【OH-】 pH<7

中性 【H+】=【OH-】 pH=7

鹼性 【H+】<【OH-】 pH>7

可用pH試紙或酸度計(pH計)來檢測溶液的pH值。
套用 的用途很廣,許多工業和實驗室都要用酸,常用的有硫酸鹽酸硝酸。許多化學反應在水溶液中進行,pH值很重要。如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液,能否得到碳酸鈣沉澱,取決於溶液的pH值。某些反應須在恆定的pH值下進行,為此常用弱酸(鹼)及其鹽的溶液作緩衝溶液。正常人的血液pH=7.4(其中含有H2CO3和HCO婣、H2PO嬄和HPO娸),稍微變動就會生病。

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