重要陽離子的檢驗
氫離子(H+)鉀離子(K+)鈉離子(Na+)①用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈淺紫色（通過藍色鈷玻璃片）、黃色。
②Na+可以和乙酸鈾醯鋅反應生成淡黃色的乙酸鈾醯鋅鈉沉澱，這一反應常用來檢驗溶液中的鈉離子。
加入稀硫酸，然後加入過量稀硝酸溶液，產生沉澱說明含有鋇離子
鎂離子(Mg2+)加入NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
鋁離子(Al3+)能與適量的NaOH溶液反應生成白色氫氧化鋁絮狀沉澱，該沉澱能溶於過量的NaOH溶液。
銀離子(Ag+)加入鹽酸，生成白色沉澱，白色沉澱為氯化銀，沉澱不溶於稀硝酸，但溶於氨水，
生成[Ag(NH3)2](+)。
加入NaOH溶液，並加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)。
亞鐵離子(Fe2+)1.與少量NaOH溶液反應，先生成白色氫氧化亞鐵沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色氫氧化鐵沉澱。
2.向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl-
3.在溶液中加入KSCN，若不變色，再加入K3[Fe(CN)6]，若出現深藍色沉澱，則有Fe2+.
①與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液
②與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的CuO沉澱。
鋰離子(Li+)①焰色反應：鋰離子的顏色為紫紅色。
②能和磷酸鈉反應生成白色沉澱，能和偏鋁酸鈉反應生成白色沉澱。
加入NaOH溶液生成藍色沉澱，沉澱一會兒變成粉色。
重要的陰離子的檢驗
氫氧根離子(OH-)使無色酚酞變為紅色
氯離子(Cl-)加入硝酸酸化過的硝酸銀溶液，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
溴離子(Br-)能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
碘離子(I-)1.能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸
2.能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
加入鹽酸酸化過的BaCl2溶液，有不溶於稀鹽酸的白色沉澱生成
亞硫酸根離子(SO3 2-)濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的氣體(二氧化硫)，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色Baso3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的氣體(二氧化硫)。
硫離子(S2-)與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
碳酸根離子(CO3 2-)與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
硝酸根離子(NO3-)1.濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
2.棕色環實驗：酸化的稀溶液加熱，產生的氣體通入硫酸亞鐵中，生成棕色物質。
加入AgNO3溶液，生成黃色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱溶解。
反應原理
金屬用鹼沉澱：M(n+)+nOH(-)==M(ON)n↓ (M(n+)為能被鹼沉澱的金屬離子)
鹽之間的複分解反應：
Ba(2+)+SO4(2-)==BaSO4↓
Ag(+)+X(-)==AgX↓ (X為氯、溴、碘)(氟離子不能沉澱銀離子，因為氟化銀可溶)
Fe(3+)+3SCN(-)==Fe(SCN)3 (Fe(SCN)3顯紅色，溶於水，是絡合物)
NH4(+)+OH(-)==NH3·H2O或 NH4(+)+OH(-)==NH3↑+H2O
3Ag(+)+PO4(3-)==Ag3PO4↓ （黃色沉澱，在酸中由於生成酸式鹽而溶解）
S(2-)+Pb(2+)==PbS↓
O2(2-)+2H(+)==H2O2
鹽和酸反應：
CO3(2-)+2H(+)==CO2↑+H2O
HCO3(-)+H(+)==CO2↑+H2O
SO3(2-)+2H(+)==SO2↑+H2O (SO2可以使KMnO4溶液褪色、使溴水褪色、使品紅溶液褪色)
H2S+Pb(2+)+2CH3COO(-)==PbS↓+2CH3COOH
棕色環實驗：
NO+FeSO4==Fe(NO)SO4 (Fe(NO)SO4為棕色，其中鐵為+1價)
離子的干擾
在檢驗離子的過程中，常常有離子干擾，如在檢驗SO4(2-)時，可能有SO3(2-)干擾，在用乙酸鈾醯鋅檢驗（滴定）Na(+)時，可能有鋰離子、砷酸根離子、草酸根離子、磷酸根離子的干擾，在Ba2+,SO42-,Ag+,Cl-檢驗時要防止AgSo4(微溶）干擾,因此在檢驗之間排除可能有的離子，並在排除的過程中不引入新的雜質。
