電解定律

電解定律之一為電解時，在電極上析出或溶解物質的質量跟通過的電量成正比；之二為電解時，電極上發生化學反應的物質的質量和通過電解池的電量成正比。

1834年法拉第通過實驗指出“電解所產生的物質的量，必定與通過的電量成正比，而與其他因素無關”。1 mol 電子所帶的電量為96500C，稱為一個法拉第。由於離子所帶的電荷不同，所以在電解中產生1 mol 電解產物所需的電量也不相同。
在電解生產中，法拉第常數（96500C· mol－1）是一個很重要的數據，因為它給我們提供了一個有效利用電能的極限數值。在實際生產中，不可能得到理論上相應量的電解產物，因為同時有副反應存在。通常我們把實際產量與理論產量之比稱為電流效率，即電流效率 = 實際產量 / 理論產量×100%。