正文簡介
亞硫酸h2SO3的鹽類。有正鹽和酸式鹽。一般指正鹽。除鹼金屬和銨的亞硫酸鹽外，都不溶於水。主要用作印染工業的還原劑，羊毛和蠶絲織物的漂白劑，照相顯影液或定影液的保護劑。
由碳酸鹽與二氧化硫作用而製得。此外，還有焦亞硫酸鹽如焦亞硫酸鈉na2S2O5和焦亞硫酸鉀k2S2O5。用於印染和攝影等方面。將過量的二氧化硫通入亞硫酸鹽溶液而製得。
檢測方法
亞硫酸鹽色測試CHEMetrics測量亞硫酸鹽時採用滴定碘法，在這種方法中用酸溶液中的碘化物-碘酸鹽滴定劑來滴定亞硫酸鹽，用澱粉作指示劑。
亞硫酸鹽一直被用作食品清潔和保存。亞硫酸鹽作為一種抗氧化劑和抗菌劑，廣泛地套用在酒類行業中。但是亞硫酸鹽能引起過敏反應並導致氣喘。所以，FDA和酒類，菸草，輕武器管理局都規定食品和飲料中的亞硫酸鹽的濃度如果高於10ppm，那么一定要在商標上進行標註。
CHEMetrics測量方法以Ripper法為基礎，這種方法在酒類行業已經套用了許多年，已經成為了快速分析亞硫酸鹽的標準方法。用碘化物-碘酸鹽滴定劑來滴定亞硫酸鹽，用澱粉作等當點指示劑。用磷酸來調節樣品中的pH值。用能直接讀數的滴定池來定量結果。游離亞硫酸鹽的測量結果用ppmSO2表示。CHEMetrics的測量工具能用於白酒和紅酒工業。測量方法能受到以下干擾:葡萄孢屬，丹寧酸顏料，抗壞血酸維生素C等。
測定方法
鹽酸副玫瑰苯胺比色法
亞硫酸鹽與四氯汞鈉反應天生穩定的絡合物，再與甲醛及鹽酸副玫瑰苯胺作用天生紫紅色物質，其光彩深淺與亞硫酸鹽含量成正比，可比色測定。
中和滴定法
亞硫酸鹽在酸性條件下加熱，蒸出二氧化硫，然後用雙氧水溶液吸收並氧化成硫酸，再用標準鹼滴定。
此法主要用於二氧化硫含量在0.1g/kg以上的食品。
使用危害
使用
亞硫酸鹽是一類很早即在世界範圍內廣泛使用的食品添加劑:可作為食品漂白劑，防腐劑；可抑制非酶褐變和酶促褐變，防止食品褐變，使水果不至黑變，還能防止鮮蝦生成黑斑；在酸性介質中，還是十分有效的抗菌劑。
對於人體在人體內，亞硫酸離子本來就是含硫胺基酸代謝過程中的產物，因而，機體記憶體在能使其氧化的亞硫酸氧化酶，亞硫酸氧化酶在肝臟中最多，其他各種器官，例如心和肺中也有分布，在細胞線粒體中也存在，是人體必不可少的一種酶。亞硫酸氧化酶不受體外攝入體內的亞硫酸的誘導，這種酶必須含有活性鉬。進入機體的亞硫酸鹽，經亞硫酸氧化酶催化，與氧結合生成無毒害的SO42-。
亞硫酸鹽包括：Na2SO3,K2SO3,NaHSO3,CaSO3,KHSO3,Na2S2O3,Na2S2O5,KHS2O5等，每種亞硫酸鹽的ADI值（以SO2計）均為0~0.7mg/kg·bw.另外，硫磺也可作為漂白劑，但只限於熏蒸。實際上，糖漿二次硫熏是製糖工業中的傳統工藝，是質量控制的必要控制工藝。按國家標準規定，亞硫酸鹽（硫磺）在白糖中的殘留量（以SO2計）不得超過0.05g/kg。
危害
實驗表明,用含NaHSO3 0.1%的飼料餵養大白鼠2年，大白鼠發育受到抑制；用含Na2SO3 0.1%的飼料餵養大白鼠2年，大白鼠出現神經炎，骨髓萎縮等病症。
人一天攝入1g亞硫酸鹽時不會明顯危害，攝入4~6g可造成胃腸障礙，引起劇烈腹瀉。慢性中毒，可引起頭疼，腎臟障礙，紅血球和血紅蛋白減少等症狀。另外，由於硫磺中含有鉛，砷，鉈等，熏蒸時這些有毒物質可進入食物中。
亞硫酸鹽進入機體之後極易通過一電子氧化作用形成三氧化硫陰離子自由基（SO3-），SO3-可與O2迅速反應生成超氧陰離子自由基O2-。
最近的研究表明，亞硫酸鹽可對染色體及DNA造成損傷。亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉（1:3）生物試液可誘發中國倉鼠肺纖維細胞(CHL)染色體畸變(CA) 頻率顯著增高，且呈明確的劑量-效應關係。在低濃度下主要誘發染色單體型畸變，在高濃度下既可引起染色單體型畸變，又可引起染色體型畸變。研究還發現，處理細胞時間愈長，引起細胞遺傳損傷所需的最低濃度就越低。用其處理CHL細胞24h時，在5mmol/L濃度下才能誘發CA顯著增加；若處理48h，1mmol/L濃度即可誘發CA顯著增加。
同時，當對小鼠進行亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉（1:3）生物試液腹腔注射之後，發現其海馬神經元細胞DNA受到了損傷。當其濃度為 1.000g/kg·bw時，雄性小鼠受損傷的細胞達到了99.33%，細胞DNA遷移長度高達29.13μm，而雌性小鼠海馬神經元細胞DNA受損程度達到了95.33%，細胞DNA遷移長度也達到了20.94μm。即使是在較低濃度下（0.125g/kg·bw），細胞DNA遷移長度也顯著增加。
另外，研究指出:亞硫酸氫鈉能夠引起人血淋巴細胞姊妹染色單體互換(SCE)和微核(MN)率的增加，可使淋巴細胞有絲分裂周期延遲及細胞分裂指數下降，且這些作用有顯著的劑量-效應關係。
食物中亞硫酸鹽的危害：
亞硫酸鹽是一種可以引起過敏和其他健康問題的食品防腐劑。很難確定通過飲食攝入體內的亞硫酸鹽有多少，因為它們被添加進許多食品中，特別是預烹飪和方便食品最常見。
這些食品添加劑廣泛用於食品行業，有防止微生物導致腐敗和氧化的作用。實際上，亞硫酸鹽最初是作為抗氧化劑用於延長肉類和食品保持新鮮色澤的時間。
可以在紅酒中發現亞硫酸鹽，這是在發酵過程中自然形成的。但也可以以二氧化硫形式在紅酒生產過程中添加進去。一般情況下，白葡萄酒包含的亞硫酸鹽比紅葡萄酒多。此外，乾果，果汁，啤酒，堅果，泡菜，土豆泥，脫水土豆，調料和早餐麥片等食品有時也包含亞硫酸鹽。
攝入含亞硫酸鹽食品或飲料最容易引起的常見症狀包括呼吸困難，呼吸急促，哮喘和咳嗽等。患有哮喘，或對乙醯水楊酸及阿司匹林有過敏反應的人應該謹慎，儘量避免包含亞硫酸鹽的食物，否則存在需要急救治療的風險。儘管比較罕見，但攝入高濃度亞硫酸鹽甚至還能造成死亡。
對這些物質敏感的健康者，亞硫酸鹽有可能導致皮疹，噁心和胸痛等不良反應。有些人還會因為喝了包含亞硫酸鹽的葡萄酒而導致面部出現特殊的紅色。
在美國等國家，法律要求生產商在濃度超過10mg/l時要在食品或飲料標籤上註明“包含亞硫酸鹽”的說明。
美國食品和藥物管理局估計有1%的人對亞硫酸鹽敏感。但具體多少數量可以誘發反應則因人而異。
化學性質
亞硫酸和亞硫酸鹽中，硫的氧化數為+ⅠV，所以亞硫酸和亞硫酸鹽既有氧化性，又有還原性，但它們的還原性是主要的。亞硫酸鹽比亞硫酸具有更強的還原性。
鹼金屬的亞硫酸鹽易溶於水，由於水解，溶液顯鹼性，其他金屬的正鹽均微溶於水，而所有的酸式亞硫酸鹽都易溶於水。亞硫酸鹽受熱容易分解。如：4Na2SO3===3Na2SO4+Na2S亞硫酸鹽或酸式亞硫酸鹽遇到強酸即分解，放出SO2，這也是實驗室製取少量SO2的一種方法。
亞硫酸鹽有很多實際用途，例亞硫酸氫鈣大量用於造紙工業，即用它溶解木質製造紙漿，亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉大量用於染料工業，也用作漂白織物時的去氯劑，反應如下：
H2O+SO+Cl2===SO+2Cl－+2H+
另外，農業上使用亞硫酸氫鈉作為抑制劑，促使水稻、小麥、油菜、棉花等農作物增產，這是由於NaHSO3能抑制植物的光呼吸，從而提高淨光合所致。
