常見物質
國中化學常見有色物質總結（往往是“題眼”，大部分轉自學而思化學講義，有補充）
1、黑色物質：C、CuO、MnO₂、Fe₃O₄、Fe、CuS
化學物質推斷2、紅色物質：Fe₂O₃（紅棕色）、Fe（OH）₃、NO₂、溴蒸汽、Fe（OH）₃膠體、 Cu、Cu₂O
3、淡黃色的物質：S、Na₂O₂、AgBr、AgI（黃色）
4、綠色物質：FeCl₂，FeSO4等含有Fe2+的溶液（淺綠色）Cu₂(OH)₂CO₃（即為鹼式碳酸銅）
綠礬FeSO₄·7H₂O、
5、藍色物質：Cu（OH）₂、CuSO₄·5H₂O以及含有Cu2+的溶液
6、紫黑（暗紫）色物質：I₂、KMnO₄晶體、O₃固體
7、溶於水呈鹼性的氣體，使紅色石蕊試紙變藍色的氣體均是指NH₃， 即氨氣
8、與可溶性鹼（如NaOH、KOH等）能產生氨氣的是含有NH₄+的化合物
9、能與鹽酸反應產生CO₂氣體的是含有CO₃^2-或HCO₃-的化合物
10、遇Ag+能產生不溶於稀硝酸的白色沉澱的是含有Cl-的物質（能生成AgCl）
11、遇Ba2+能產生不溶於稀硝酸的白色沉澱是含有SO₄^2-的物質（能生成BaSO₄）
12、白色物質：
（1）不溶於酸的：AgCl 、BaSO₄、PbSO₄
不溶於水但溶於酸：CaCO ₃BaCO ₃Al(OH) ₃Zn(OH)₂ Mg(OH)₂
（2）常見的離子水合物都是沒有顏色的！如：Na+ ,K+等
酸鹼鹽部分題目可用列表法（產生氣體、白色沉澱或無明顯現象）
碳的化合物部分題目則可用假設法，需要將化學方程式背熟
技巧
一、國中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
二、國中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體
三、國中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。
（二）、離子的檢驗
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
