分布
地殼
下表為鹼金屬元素在地殼中（不含海洋、大氣）的質量克拉克值，取自《無機化學（第五版）》
| 元素 | 鋰 | 鈉 | 鉀 | 銣 | 銫 |
| w（%） | 0.006% | 2.64% | 2.60% | 0.03% | 0.0006% |
礦物學
鹼金屬在自然界的礦物是多種多樣的，常見的如下
鋰：鋰輝石、鋰雲母、透鋰長石
鈉：食鹽（氯化鈉）、天然鹼（碳酸鈉）、芒硝（十水硫酸鈉）、智利硝石（硝酸鈉）
鉀：硝石（硝酸鉀）、鉀石鹽（氯化鉀）、光鹵石、鉀鎂礬、明礬石（十二水硫酸鋁鉀）
銣：紅雲母、銣銫礦
銫：銣銫礦、銫榴石
人體
鹼金屬在人體中以離子形式存在於體液中，也參與蛋白質的形成。
鹼金屬在人體中的質量分數（%）數據來源：《無機化學（第五版）》
| 元素 | 鋰 | 鈉 | 鉀 | 銣 | 銫 |
| 鮮重 | 極微量 | 0.15% | 0.35% | 極微量 | _ |
人體中元素與地殼元素豐度呈正相關，這是生物鏈的傳遞結果。動物胚胎中鉀與鈉的質量分數相近，有學者認為這是動物源於海生有機體的證據之一。作用
鋰離子：鋰在人腦有特殊作用，研究表明，鋰離子可以引起腎上腺素及神經末梢的胺量降低，能明顯影響神經遞質的量，因為鋰離子具體的作用機理尚不清楚，故鋰中毒也沒有特效解藥，但碳酸鋰目前被廣泛用於狂躁型抑鬱症的治療（口服：600mg～800mg╱天）。鈉離子：人體液的滲透壓平衡主要通過鈉離子和氯離子進行調節，鈉離子的另一個重要作用是調節神經元軸突膜內外的電荷，鈉離子與鉀離子的濃度差變化是神經衝動傳遞的物質基礎，世界衛生組織建議每人每日攝入（1～2）克鈉鹽，中國營養學會建議不要超過5克。鉀離子：鉀也參與調節滲透壓與軸突膜內外的電荷，人體中心臟、肝臟、脾臟等器官中鉀比較富集。銣元素：銣元素的生理作用還在研究中，有多種跡象表明銣與生命過程有關，疑似為微量元素。
性質
周期律性質
主條目：元素周期律鹼金屬位於ⅠA族，其周期律性質主要表現為
自上而下，鹼金屬元素的金屬性逐漸增強（元素金屬性強弱可以從其單質與水或酸反應置換出氫的難易程度，或它們的最高價氧化物的水化物——氫氧化物的鹼性強弱來推斷）
每一種鹼金屬元素都是同周期元素中金屬性最強的元素
單質與離子
物理性質
鹼金屬單質多為具金屬光澤的銀白色金屬（銫帶金黃色），但暴露在空氣中會因氧氣的氧化作用生成氧化物膜使光澤度下降，呈現灰色，鹼金屬單質的密度小於2g·cm^-3，是典型的輕金屬，鋰、鈉、鉀能浮在水上，鋰甚至能浮在煤油中；鹼金屬單質的晶體結構均為體心立方堆積，堆積密度小，莫氏硬度小於2，質軟，導電、導熱性能極佳。鹼金屬單質都能與汞（Hg）形成合金(汞齊)。
化學性質
鹼金屬與水反應與水反應
2Li+2H2O==2LiOH+H2(g)
2Na+2H2O==2NaOH+H2(g)
2K+2H2O==2KOH+H2(g)
與氧氣反應
4Li（s）+O₂（g）==2Li2O（s）
4Na（s）+O₂（g）==2Na2O（s）
2Na（s）+O₂（g）=△=Na2O₂（s）
R（s）+O₂（g）==RO2（s）R=K、Rb、Cs
與鹵素（X）反應
2R（s）+X₂（g）==2RX（s）
與氫氣（H₂）反應
2R（s）+H₂（g）=高溫=2RH（s）
與硫反應
2R（s）+S（s）==R2S（s），反應爆炸
與磷反應
3R（s）+P（s）==R3P（s）
鋰與氮氣反應
6Li（s）+N2（s）==2Li3N（s）
焰色反應（物理性質）
焰色反應除了鑑定外，焰色反應還可以用於製造焰火和信號彈。
熱力學及電化學性質
鹼金屬的標準電極電勢都在-3.000V左右，表明其單質很容易失去電子，電離能不斷增加，電子親和能不斷遞減，表明其單質的還原性不斷增強，鋰的標準摩爾水合焓最大，但事實上鋰與水最不易反應，這是因為鋰的標準摩爾升華焓太大，且鋰與水的反應產物氫氧化鋰不溶於水，覆蓋在鋰上，影響了反應。
鋰的特殊性
鋰的反常性
ⅠA族的周期性十分明顯，但鋰還是和同族的其它鹼金屬元素有很大不同，這種不同主要表現在鋰化合物的共價性，這是由鋰的原子半徑過小導致的。
鋰-鎂對角線規則
元素周期表中，鹼金屬鋰與位於其對角線位置的鹼土金屬鎂（Mg）存在一定的相似性，這裡體現了元素周期表中局部存在的“對角線規則”。鋰與鎂的相似性表現在：
單質與氧氣作用生成正常氧化物
單質可以與氮氣直接化合（和鋰同族的其它鹼金屬單質無此性質）
氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽難溶於水
碳酸鹽受熱易分解
究其原因，鋰-鎂對角線規則可以用周期表中離子半徑的變化來說明，同一周期從左到右，離子半徑因有效電荷的增加而減少，同族元素自上而下離子半徑因電子層數的增加而增大，鋰與鎂因為處於對角線處，鎂正好在鋰的“右下方”，其離子半徑因周期的遞變規律而減小，又因族的遞變規律而增大，二者抵消後就出現了相似性。
化合物
化合物性質
在鹼金屬元素形成的各類化合物中，鹼金屬陽離子是沒有特別性質的，鹼金屬化合物的性質在絕大多數情況下體現為陰離子的性質。
無機鹽
鹼金屬的鹽類大多為離子晶體，而且大部分可溶於水，其中不溶的鹽類有
鋰鹽：氟化鋰、碳酸鋰、磷酸鋰
鈉鹽：醋酸鈾醯鋅鈉、六羥基合錫（Ⅳ）酸鈉、三鈦酸鈉、鉍酸鈉、六羥基合銻酸鈉
鉀鹽：六硝基合鈷酸鉀鈉、高氯酸鉀、四苯基硼酸鉀、高錸酸鉀
銣鹽及銫鹽：與鉀鹽一樣，但溶解度更小。
鹵化物
鹼金屬鹵化物中常見的是氯化鈉和氯化鉀，它們大量存在於海水中，電解飽和氯化鈉可以得到氯氣，氫氣和氫氧化鈉，這是工業製取氫氧化鈉和氯氣的方法。
陽極：2Cl-－2e-——→Cl₂↑
陰極：2H++2e-——→H₂↑
總反應：2NaCl+2H2O——電解→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
硫酸鹽
鹼金屬硫酸鹽中以硫酸鈉最為常見，十水合硫酸鈉俗稱芒硝，用於相變儲熱，無水硫酸鈉俗稱元明粉，用於玻璃、陶瓷工業及製取其它鹽類。
硝酸鹽
鹼金屬的硝酸鹽在加強熱時分解為亞硝酸鹽
2MNO₃（s）——→2MNO₂（s）+O₂（g）
硝酸鉀（KNO₃）和硝酸鈉（NaNO₃）是常見的硝酸鹽，可用作氧化劑
碳酸鹽
鹼金屬的碳酸鹽中，碳酸鋰可由含鋰礦物與碳酸鈉反應得到，是製取其它鋰鹽的原料，還可用於狂躁型抑鬱症的治療；碳酸鈉俗名純鹼，是重要的工業原料，主要由侯氏制鹼法生產。
NH₃（g）+H2O（l）+CO₂（g）——→NH4HCO₃（aq）
NH4HCO₃（aq）+NaCl（s）——→NH4Cl（aq）+NaHCO₃（s）
2NaHCO₃（s）—△→Na2CO₃（s）+H2O（l）+CO₂↑（g）
有機金屬
鹼金屬的有機金屬化合物在有機合成上有重要套用，以下對常見物種簡要介紹其中
烴（烷）基鋰
烴基鋰中存在橋鍵（LI-C-Li），以四聚體的形式存在，烴基鋰中碳-鋰鍵具有共價鍵的特徵，其中丁基鋰具有揮發性，並能進行減壓蒸餾就是一個例子。烴基鋰是強親核試劑，親核能力優於格氏試劑，能引發後者的所有加成反應，並有更高的產率，但立體選擇性差；烴基鋰位阻小，反應時受空間效應的影響小，因此可用烴基鋰合成位阻較大的醇，此外，烴基鋰與銅（Ⅰ）鹵化物可形成二烴基銅鋰，在有機合成上也有重要套用。烴基鋰容易與水反應，製備時要徹底乾燥。
炔基鈉
1-炔烴可與鈉在液氨中生成炔基鈉，炔基鈉是親核試劑，可與鹵代烴反應備制炔的衍生物或增長碳鏈，此外，也可以與醯鹵反應備制炔基酮，但在有機合成中套用較少，其替代品為炔基銅（Ⅰ）化合物。
氧化物
鹼金屬單質與氧氣能生成各種複雜的氧化物
正常氧化物
鹼金屬中，只有鋰可以直接生成氧化物，其它鹼金屬單質的氧化物可以被繼續氧化
4Li（s）+O₂（g）——→2Li2O（s）
鹼金屬的正常氧化物是反磁性物質，都能與水反應生成對應的氫氧化物
M2O（s）+H2O（l）——→MOH（aq）
過氧化物
所有鹼金屬都能形成過氧化物，除鋰外，其它鹼金屬可以直接化合得到過氧化物，鹼金屬的過氧化物呈淡黃色
2M（s）+O₂（g）——→M2O₂（s）
過氧化物中的氧元素以過氧陰離子的形式存在，過氧根離子的鍵級為1。過氧化物是強鹼（質子鹼），能與水反應生成鹼性更弱的氫氧化物和過氧化氫，由於反應大量放熱，生成的過氧化氫會迅速分解產生氧氣。
2M2O₂（s）+2H2O（l）——→4MOH（aq）+O₂（aq）
2H2O₂（aq）——→2H2O（l）+O₂（g）
過氧化物可與酸性氧化物反應生成對應的正鹽，若與之反應的酸性氧化物有較強還原性，則有被氧化的可能
2M2O₂（s）+2CO₂（g）——→2M2CO₃（s）+O₂（g）
M2O₂（s）+SO₂（g）——→2M2SO₄（s）
過氧化物在熔融狀態下可與某些鉑系元素形成含氧酸鹽
Ru（s）+3M2O₂（l）——→M2RuO₄（s）+2M2O（l）
過氧化物中常見的是過氧化鈉（Na2O₂）和過氧化鉀（K2O₂），它們可用於漂白，熔礦，生氧。
超氧化物
除鋰外，所有鹼金屬元素都有對應的超氧化物，鉀、銣、銫能在空氣中直接化合得到超氧化物，超氧化鉀為淡黃～橙黃色，超氧化銣為棕色，超氧化銫為深黃色。
M（s）+O₂（g）——→MO₂（s）
超氧化物中存在超氧離子，分子軌道表明超氧離子存在一個σ鍵和一個3電子π鍵，鍵級為3/2，有順磁性。
超氧化物能與水反應生成對應氫氧化物，氧氣和過氧化氫，反應大量放熱，過氧化氫分解
2MO₂（s）+2H2O（l）——→2MOH（aq）+H2O₂（l）+O₂（g）
2H2O₂（aq）——→2H2O（l）+O₂（g）
超氧化物能與酸性氧化物反應，類似過氧化物，其中，超氧化鉀與二氧化碳的反應被套用於急救空氣背包中
4MO₂（s）+2CO₂（g）——→2M2CO₃（s）+3O₂（g）
超氧化鉀是最為常見的超氧化物
臭氧化物
除鋰外，乾燥的鹼金屬氫氧化物固體與臭氧（O₃）反應，產物在液氨中重結晶可得到臭氧化物晶體
6MOH（s）+4O₃（g）——→4MO₃（s）+2MOH·H2O（s）+O₂（g）
臭氧化物在放置過程中緩慢分解
2MO₃（s）——→2MO₂（s）+O₂（g）
臭氧化物中存在臭氧離子，V型結構，鍵級為1/3，極不穩定，具有順磁性
臭氧化物的其他性質與超氧化物類似，不再贅述。
氫化物
鹼金屬單質在氫氣流中加熱就可獲得對應的氫化物
2M（s）+H₂（g）——→2MH（s）
鹼金屬氫化物中以氫化鋰（LiH）最為穩定，850℃分解
鹼金屬氫化物屬於離子型氫化物，熔沸點高，晶體結構為氯化鈉型，鹼金屬氫化物中存在氫負離子，電解溶於氯化鋰的氫化鋰可以在陽極得到氫氣，這可以證明氫負離子的存在。
鹼金屬氫化物與水劇烈反應放出氫氣
MH（s）+H2O（l）——→MOH（aq）+H₂（g）
氫氧化物
鹼金屬元素的氫氧化物常溫下為白色固體，易溶於水，溶於水放出大量熱，在空氣中會發生潮解並吸收酸性氣體；鹼金屬氫氧化物都屬於強鹼，在水中完全電離。
2MOH（s）+CO₂（g）——→M2CO₃（s）+H2O（l）
2MOH（aq）+2Al（s）+2H2O（l）——→2MAlO₂（aq）+3H₂（g）
2MOH（aq）+Al2O₃（s）——→2MAlO₂（aq）+H2O（l）
3MOH（aq）+FeCl₃（aq）——→Fe（OH）₃（s）+3MCl（l）
鹼金屬氫氧化物中以氫氧化鈉和氫氧化鉀最為常見，可用作乾燥劑。
螯合物
冠醚絡合物冠醚的中央存在一個特定大小的空腔，可與鹼金屬離子絡合形成絡合物，常見的有
鋰離子：12-冠-4
鈉離子：15-冠-5
鉀離子：18-冠-6
穴醚絡合物
鹼金屬離子也可與穴醚絡合，生成的絡合物比冠醚絡合物穩定，常見的有
鉀離子：[2.2.2]穴醚
套用
表面活性劑（surfactant）
相轉移催化劑（PhasetransfercatatysisPTC）
分離對應的鹼金屬離子
