酸度常數

Ka；acidity 又稱酸的離解常數，用符號Ka表示。 如，弱酸HA與水(H2O)的反應：HA+H2O→H3O++A—平衡常數

Ka；acidity constant
弱酸溶於水中發生電離，其生成物濃度之積與反應物濃度之積，兩者的比值，即為該酸的電離常數，亦稱為酸度常數，以Ka表示。
如 HA + H2O → H3O+ + A- Ka = 如果是多元弱酸，則電離常數就分為一級、二級等等，分別寫為Ka1、Ka2…。弱酸的離解行為在水環境中普遍存在。酸度常數是研究它們變化特徵的重要參數之一。
又稱酸的離解常數，用符號Ka表示。在水溶液中，酸的強度取決於它將質子給予水分子的能力，這種給予質子能力的大小，具體反映在酸與水反應的平衡常數(Ka)上。
如，弱酸HA與水(H2O)的反應：HA+H2O→H3O++A—平衡常數 Ka值越大，表示該酸將質子給予水分子的能力越強，酸也越強。Ka是衡量酸強弱的尺度。