無機化學命名法

無機化學命名法遵循IUPAC命名法。此命名法參考了《無機化學命名原則(1980)》(中國化學會),Nomenclature of Inorganic Chemistry,1993(IUPAC),Nomenclature of Inorganic Chemistry,2005(IUPAC)。還未統一中文命名的名稱,以IUPAC英文命名標註,後加括弧內有建議使用的中文名稱。

說明

此命名法遵循IUPAC命名法。此命名法參考了《無機化學命名原則(1980)》(中國化學會),Nomenclature of Inorganic Chemistry,1993(IUPAC),Nomenclature of Inorganic Chemistry,2005(IUPAC)。還未統一中文命名的名稱,以IUPAC英文命名標註,後加括弧內有建議使用的中文名稱。

目的

本命名法的目的是: 確定元素的名稱建立一套無機化合物的命名法,使根據這套命名法定出的名稱,能夠確切而簡明地表示無機化合物的組成和結構統一化學命名,避免產生混淆。希望大家遵照此命名法規範命名。

總則

化學介詞

化合物的系統名稱是由其基本構成部分名稱連綴而成的。化學介詞,在文法上就是連綴基本構成部分名稱以形成化合物名稱的連綴詞。化表示簡單和化合。如氯原子(Cl)與鈉原子(Na)化合而成的NaCl就叫氯化鈉氫氧基(HO—)與鉀原子(K)化合而成的KOH就叫氫氧化鉀合表示分子與分子或分子與離子相結合,如 CaCl2·H2O叫一水合氯化鈣,H3O+叫水合氫離子代表示取代了母體化合物中的氫原子,如ClCH2·COOH叫氯代乙酸NH2Cl叫氯代氨NHCl2叫二氯代氨表示硫(或硒、碲)取代氧,如 如H2S2O3叫硫代硫酸HSeCN叫硒代氰酸聚表示兩個以上同種的分子互相聚合,如(HF)2叫二聚氟化氫 (HOCN)3叫三聚氰酸(NaPO3)6叫六聚偏磷酸鈉。

基和根

基和根是指在化合物中存在的原子基團,若以共價鍵與其他組分結合者叫做基,以離子鍵與其他組分結合者叫做根。一般的基名和根名 基和根一般均從其母體化合物命名,稱其為某基或某根。
例:
NH3:氨,NH2—:氨基H2SO4:硫酸,HSO4−:硫酸氫根,SO42−:硫酸根H2SiF6:氟矽酸,SiF6−:氟矽酸根 H2C2O4:草酸,C2O42−:草酸根[編輯] 特定的基名和根名 基和根也可以聯綴其所包括的元素名稱來命名,價已滿的元素名放在前面,未滿的放在後面。
例如:
HO—:氫氧基HS—:氫硫基 個別的基和酸,為了命名簡便起見,給有特定名稱。無機化合物中常用的特定根、基名稱不多,在這裡全部列出如下:
羥基:HO—<也可以稱作氫氧基,羥(音qiǎng)>
巰基:HS—<也可以稱作氫硫基,巰(音qiú)>
羰基:OC=<羰(音tāng)>氰基:NC—<氰(音qíng)>
疊氮基:N3—銨根:NH4+<銨(音ǎn)>
醯基:含氧酸分子中去掉—OH基後剩下的基叫做醯基,醯(音xīan)。 某酸的全部—OH均已去掉時,就從酸名命名為某醯(基);如果只去掉m個—OH基,則稱為某酸m醯(基),基字通常可以略去。
例如:
H3PO4:磷酸
H2PO3—:磷酸一醯(基)
HPO2=:磷酸二醯(基)
HPO≡:磷醯(基)
HNO3:硝酸
NO2—:硝醯
HNO2:亞硝酸
NO—:亞硝醯
H2C2O4:草酸
HC2O4—:草酸一醯
C2O2=:草醯(基)

離子

元素的離子元素的離子,根據元素名稱及其氧化態來命名。 Cl&#8722;:氯離子I&#8722;:碘離子H+:氫離子Na+:鈉離子Zn2+:鋅離子Al3+:鋁離子Fe3+:鐵離子 Fe2+:亞鐵離子,帶電原子團帶電的原子團,已如上述成為某根,若需指明其為離子時則稱為某離子或某根離子: NH4+:銨離子HSO4&#8722;:硫酸氫根離子 SO42&#8722;:硫酸根離子SiF6&#8722;:氟矽酸根離子PO43&#8722;:磷酸根離子

特定的詞頭

亞:比常見的基少含一個氫原子而多一個化合價的基,用詞頭“亞”表示 如:NH2—叫氨基;NH=叫亞氨基
過:—O—O—稱為過氧基,—S—S—成為過硫基

元素

元素又稱化學元素,指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質,它們只由幾種有共同特點的原子組成,其原子中的每一核子具有同樣數量的質子,質子數來決定元素是由種類。
具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子總稱為元素。(在這裡,離子是帶電荷的原子或原子團)
到目前為止,人們在自然中發現的物質有3000多萬餘種,但組成他們的元素目前(2010年)只有118種.
所有化學物質都包含元素,即任何物質都包含元素,隨著人工的核反應,更多的新元素將會被發現出來。

簡單含氧酸和簡單含氧酸鹽

簡單含氧酸
酸根中含有氧原子。皆含有X—O—H,有的亦含有X—O鍵等。
根據酸中含與否,分為含氧酸和無氧酸
含氧酸種類繁多,有正酸、原酸偏酸、亞酸、次酸、高酸、連酸、過氧酸同多酸雜多酸、某代酸(代氧,如硫代硫酸)、某取代酸(取代羥基,如鹵磺酸)等。
含氧酸:H2SO4HNO3H3PO4等。
命名:一般命名為某酸
如H2SO4硫酸H3PO4磷酸
在含氧酸中,由同一元素生成的各種組成元素相同的酸,可按其中所含氧原子數多少按順序冠以高、(正)、亞或次。其中最常見的酸定名為(正)某酸,比它氧原子數多的冠以高字,比它少的冠以亞字,更少的冠以次字。 如 HClO4高氯酸、HClO3氯酸、HClO2亞氯酸或HClO次氯酸
原酸
含氧酸根的化合價與其中氧原子數相同的酸,稱為原酸。命名為原某酸。 比如: H4SiO4原矽酸
偏酸
正酸縮去一水分子而成的酸,稱為偏某酸。 例如: H2SiO3(偏)矽酸
焦酸(重酸)
由兩個簡單含氧酸縮去一分子水。通常命名為焦酸,也有稱重酸。 如: 2H2SO4-H2O=H2S2O7(焦硫酸) 2H2CrO4-H2O=H2Cr2O7(重鉻酸

含氧酸的強弱

判斷含氧酸的強弱的方法
將含氧酸改寫成 (OH)mXOn的形式
例如 H2CO3 改寫成 (OH)CO
根據n的值的判斷含氧酸的強弱
如果n=0,則為極弱酸 如 HClO -----(OH)Cl
如果n=1,則為弱酸 如 H2SiO3 ----(OH)2SiO
如果n=2,則為強酸 如 H2SO4 ---- (OH)2SO2
如果n=3,則為超強酸 如 HClO4 ---- (OH)ClO3簡單含氧酸鹽
由簡單含氧酸構成的鹽,包括酸式鹽 鹼式鹽 正鹽 比如硫化鈉,鹼式碳酸銅 亞硫酸鈉等

配位化合物

配位化合物(coordination compound)簡稱配合物,也叫錯合物、絡合物,為一類具有特徵化學結構的化合物,由中心原子或離子(統稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的分子或離子,完全或部分由配位鍵結合形成。
系統名稱是按照《無機化學命名原則》(1980)命名的。命名時,陰離子在前,陽離子在後。對於中性和陽離子配合物,首先命名配體,詞尾綴以“合”字與金屬名稱相連,在金屬名稱之後附加括弧的羅馬數字,標明氧化態。有不同配體時,在配體名稱之間以中圓點(·)分開。配體的次序是負離子在前,中性分子在後;無機配體在前,有機配體在後。相同配體多於一個時,前綴倍數詞頭二、三等標明簡單基團如氯、硝酸根、水等的數目;對於較複雜的配體如氨基乙酸根H2NCH2COO-、三苯基膦P(C6H5)3等的名稱,倍數詞頭所標的配體加以括弧,以免混淆。陰離子配合物的命名規則相同,但在金屬名稱後面綴以“酸”字。配合物中含有連線兩個或兩個以上金屬原子的橋配體時,用前綴μ表示,例如: 除系統命名外,配合物也有用俗名命名的,例如K4【Fe(CN)6】稱為亞鐵氰化鉀。許多普通離子,如CrO?、WO?、SO?、PO?等皆是配離子,因為它們既有中心原子的構型,也有一部分配位鍵,但它們一向是以普通化合物命名,故不採用系統命名。又如,PF5和SiF4中沒有配位鍵,為普通化合物,當P和Si與F-以配位鍵結合形成配離子【PF6】-和【SiF6】2-時,則應命名為六氟合磷酸根離子和六氟合矽酸根離子。

相關詞條

相關搜尋

熱門詞條

聯絡我們