理化常數
國標編號：23004
CAS號：10035-10-6
中文名稱：溴化氫
英文名稱：Hydrogen bromide
別 名：氫溴酸
分子式：HBr
分子量：80.91
相對密度(空氣=1)：2.71
危險標記 6(有毒氣體)，41(腐蝕品)
外觀與性狀：無色有辛辣刺激氣味的氣體
顏色：無色
蒸汽壓：53.32kPa(-78.0℃)
熔點：-86.9℃
沸點：-66.8℃
溶解性：易溶於水、乙醇
穩定性：穩定
主要用途
1.是製造各種無機溴化物如溴化鈉、溴化鉀、溴化鋰和溴化鈣等和某些烷基溴化物如溴甲烷、溴乙烷等的基本原料。醫藥上用以合成鎮靜劑和麻醉劑等。也是一些金屬礦物的良好溶劑，用於高純金屬的提煉。石油工業用作烷氧基和苯氧基化合物的分離劑、脂環烴及鏈烴氧化為酮、酸或過氧化物的催化劑。也用於合成染料和香料等。
2.用於無機和有機溴化物的製造；還用於合成香料、染料等。
3.用作分析試劑，如作掩蔽劑。有機和無機溴化物的合成。高純金屬的提煉。烷基化催化劑。
4.用於製造無機溴化物和有機溴化物，用作分析試劑、觸媒及還原劑。
健康危害
侵入途徑：吸入。
健康危害：人吸入的最小中毒濃度為5ppm。溴化氫可引起皮膚、黏膜的刺激或灼傷。長期低濃度接觸可引起呼吸道刺激症狀和消化功能障礙。
毒性
急性毒性：LC502858ppm，1小時，(大鼠吸入)
危險特性：具有較強的腐蝕性。能與一些活性金屬粉末發生反應。若遇高熱，容器內壓增大，有開裂和爆炸的危險。
燃燒（分解）產物：溴化氫。
監測方法
品紅比色法《空氣中有害物質的測定方法》(第二版)杭士平主編。
環境標準
前蘇聯車間空氣中有害物質的最高容許濃度2mg/m3。
應急處理
一、泄漏應急處理
迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，並隔離直於氣體散盡。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿廠商特別推薦的化學防護服（完全隔離）。切斷氣源。噴氨水或其它稀鹼液中和，注意收集並處理廢水。然後抽排（室內）或強力通風（室外）。如有可能，將殘餘氣或漏出氣用排風機送至水洗塔或與塔相連的通風櫥內。漏氣容器不能再用，且要經過技術處理以清除可能剩下的氣體。
廢棄物處置方法：廢料加鹼液-石灰水生成溴化物溶液，用水稀釋後，排入下水道或河流。
防護措施
呼吸系統防護：空氣中濃度超標時，必須佩戴防毒面具。緊急事態搶救或逃生時，建議佩戴正壓自給式呼吸器。
眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。
身體防護：穿相應的防護服。
手防護：戴防化學品手套。
其它：工作現場禁止吸菸、進食和飲水。工作後，淋浴更衣。保持良好的衛生習慣。
急救措施
皮膚接觸：立即用水沖洗至少15分鐘。若有灼傷，就醫治療。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。注意保暖，保持呼吸道通暢。必要時進行人工呼吸。就醫。
滅火方法：不燃。切斷氣源。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。霧狀水。
製取方法
氫溴酸的生產方法有多種：赤磷法、二氧化硫法、硫磺法、吸收法、合成法、複分解法、和硫化氫法等。
1、赤磷法：系將赤磷放入水中，滴加溴素，產生的三溴化磷水解得氫溴酸。
2、二氧化硫法：系將二氧化硫通入溴水，將溴素還原生成氫溴酸和硫酸，經蒸餾而得。
3、硫磺法：系在水中使溴與硫反應，生成物水解而得。
4、吸收法：系在合黴素及其它有機化合物的生產過程中，溴化時產生的溴化氫氣體，用水吸收而得。
5、合成法：系將氫與溴的混合氣體通過熱的鉑海綿合成溴化氫，用水吸收而得。
6、複分解法：系用溴化鈉或溴化鉀的固體與濃磷酸作用，蒸餾得不含溴的定沸點氫溴酸：
NaBr + H3PO4 = NaH2PO4 + HBr↑
KBr + H3PO4 = KH2PO4 + HBr↑
7、硫化氫法：系將硫化氫氣體通入溴水，過濾除去產生的硫，而得氫溴酸。
以上幾種方法中，吸收為生產合黴素等藥物的副產物，雖可綜合利用，但產量有限；合成法需要較複雜的設備；複分解法原料來源較少，成本亦高；二氧化硫法和硫黃法操作簡單，易於掌握；赤磷法生產工序短，設備簡單，產品質量高且穩定，缺點是赤磷易燃，生產過程中需要嚴格的安全措施。工業上常用的方法有二氧化硫法和赤磷法。氫溴酸可用蒸餾法精製，在氫溴酸中所含的殘留溴，通常可加赤磷或汞除去。
在實驗室中，一般使用溴化鈉和濃磷酸混和，或者用溴化鈉和濃磷酸共熱製取。
