物化性質
氨基鈉NaNH2為類鹽固體，晶格中鈉原子為四面體結構。溶於氨時，NaNH2溶液存在Na(NH3)6+ 和NH2- 離子，可導電。
氨基鈉是一種無機化合物，室溫下其試劑因其常含金屬鐵而呈灰色，有氨的氣味。氨基鈉與水強烈反應，露置空氣中易吸收水分和二氧化碳，是有機合成中常用的強鹼。400℃開始揮發，500～600℃分解成元素鈉、氮、氫。遇水反應劇烈，生成氫氧化鈉和氨，遇乙醇反應較慢。常保存在苯或甲苯中。
氨基鈉生成熱為-118.8KJ/moL，在空氣中易氧化，易燃。如色澤變黃，即變為疊氮化物因可能發生爆炸故不可再用，有腐蝕性和吸潮性。
製備方法
高溫法
由乾燥和脫氧過的氨通過250～360℃金屬鈉製得。2Na+2NH3→2NaNH2+H2低溫法
在硝酸鐵催化下鈉與液氨的反應來製備。在氨沸點（約-33°C）時反應最快，也更常用。用途
工業上，氨基鈉是製取靛青染料、肼和氰化鈉等工業品的原料。可用於乾燥液氨或氨氣，其液氨溶液也是有機化學中常用的強鹼。氨基鈉鹼性很強而且親核性很弱，但不易溶於大多數溶劑中，因而已被氫化鈉、雙(三甲矽基)氨基鈉（NaHMDS）以及二異丙基氨基鋰（LDA）等類似試劑所取代。製備炔烴
氨基鈉可使二溴代烷失去兩分子溴化氫，生成炔烴。如下圖製備苯乙炔的反應所示：
氨基鈉製備炔烴
氨基鈉製備炔烴成環反應
無β-氫可消除時，則可發生成環反應，見下面合成亞甲基環丙烷的反應：
氨基鈉成環反應去質子化
氫碳酸，包括末端炔烴、 甲基酮、環己酮、苯乙酸及衍生物和二苯甲烷等，都可被液氨中的氨基鈉脫去質子。用兩分子氨基鈉時，乙醯丙酮失去兩個質子生成雙負離子：
氨基鈉去質子化合成吲哚
齊齊巴賓反應（Chichibabin反應），吡啶氨化合成2-氨基吡啶。其他反應
鄰位去質子化重排。達金反應（Darzen反應）合成氧雜環丙烷環系。安全
安全性概述
氨基鈉會與水猛烈反應生成氫氧化鈉和氨，且在空氣中可燃燒生成鈉氧化物及氮氣：NaNH2 + H2O → NH3 + NaOH2NaNH2 + 4O2 → Na2O2 + 2NO2 + 2H2O
氨基鈉應當儲存在密閉容器中，最好以氮氣保護。氨基鈉可能會對皮膚、眼部及黏膜有強腐蝕性，應當留心空氣中懸浮的氨基鈉粉末。
急救措施
處置逸出物料時須戴防毒面具與手套，用乾燥沙土混合併送至空曠地方，與大量水反應後放人廢水系統。對污染的地面也套用水沖洗；皮膚接觸，眼部受刺激，應立即用水沖洗；誤入口中，應立即漱口，飲水和醋或1%醋酸，然後送醫院救治。極少量殘渣可以小心地用大量清水沖洗。
較多量時可以放入甲苯溶液中，然後緩慢加入無水乙醇，待反應完全。大量時最好請相對專業的公司處理。
注意事項
1、當放置於密閉性不好的容器中時，氧氣和水不充足，有可能生成爆炸性的氧化產物從而使固體泛黃棕色，應經快銷毀，方法為向氨基鈉的烴類溶劑懸浮液中小心加入乙醇。2、打開蓋子時蓋口不要對著臉部。
