正鹽

正鹽既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。化學中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。在酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，呈中性的鹽就是正鹽。正鹽是酸鹼完全中和的產物：NaOH+HCl===NaCl（正鹽）+H2O。判斷正鹽、酸式鹽和鹼式鹽通常採用以下方法：金屬離子+酸根--正鹽；金屬離子+H+酸根---酸式鹽；金屬離子+OH+酸根--鹼式鹽。

基本信息

• 中文名：正鹽

• 定義：不含氫離子和氫氧根離子的鹽
• 解釋：呈中性的鹽
• 結構：金屬離子+酸根
• 公式：NaOH+HCl===NaCl+H2O

定義性質

定義

既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。

性質

正鹽圖所示步驟進行實驗

正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯鹼性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。
酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應，如：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等

分類

強酸強鹼鹽

不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。

強酸弱鹼鹽

我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。

強鹼弱酸鹽

我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。

弱酸弱鹼鹽

弱酸部分把持氫，弱鹼部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。總之一句話，鹽溶液中的陰、陽離子把持著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質的反應叫鹽類的水解。還有有機物類中的水解，例如酯類的水解，是酯和水反應（在無機酸或鹼的條件下）生成對應羧酸和醇的反應叫酯的水解，還有鹵代烴的鹼性水解，溴乙烷和氫氧化鈉水溶液反應生成乙醇和溴化鈉叫鹵烷的水解，還有蛋白質的水解，最終產物為胺基酸等等。

復鹽

定義:由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，叫做復鹽(由一種酸根兩種陽離子組成的鹽）。復鹽又叫重鹽。復鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。例如，明礬（硫酸鋁鉀）是KAl（SO4）2·12H2O，莫爾鹽（硫酸亞鐵銨）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，鐵鉀礬（硫酸鐵鉀）是KFe（SO4）2·12H2O。復鹽溶於水時，電離出的離子，跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同。使兩種簡單鹽的混合飽和溶液結晶，可以製得復鹽。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合結晶，能製得硫酸銅銨（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O。