採用分光光度計、偏光顯微鏡、紅外反射譜、掃描電鏡和能譜儀研究了磷酸氫二鈉、磷酸鈉、磷酸鉀及混合磷酸鹽對矽酸鹽玻璃的侵蝕，對影響侵蝕的因素作了探討。結果表明，達到１４０℃以上，隨侵蝕時間的增加，玻璃受侵蝕程度加劇，混合磷酸鹽對玻璃侵蝕嚴重，可得到蒙砂玻璃。
磷酸鹽
正磷酸H3PO4、焦磷酸H4P2O7、亞磷酸H3PO3、次磷酸H3PO2的鹽類的總稱。通常指正磷酸鹽。磷酸鹽很多，有正鹽和酸式鹽兩類。正鹽如磷酸鈉Na3PO4、磷酸鈣Ca3（PO4）2等。酸式鹽如磷酸二氫鈉NaH2PO4、磷酸二氫銨NH4H2PO4、磷酸氫二鈉Na2HPO4等。酸式鹽加熱處理後變成焦磷酸鹽或偏磷酸鹽。例如磷酸二氫鈉加熱後變成六聚偏磷酸鈉（NaPO3）6，磷酸氫二鈉加熱後變成焦磷酸鈉Na4P2O7等。磷酸鹽可用作肥料、軟水劑、發酵劑、洗滌劑等。可由磷礦石或磷酸加工製得。
分類
磷酸的鹽類。皆為固體，溶解性按正鹽、一氫鹽、二氫鹽依次漸增。磷酸與足量鹼生成正鹽。天然存在的磷酸鹽是磷礦石（含磷酸鈣），用硫酸跟磷礦石反應，生成能被植物吸收的磷酸二氫鈣和硫酸鈣，可製得磷酸鹽。
化學性質
其鈉或鉀鹽的水解，其二氫鹽呈微酸性，一氫鹽微鹼性，正鹽鹼性，正鹽遇酸視酸量不同可轉化為磷酸、二氫鹽或一氫鹽；一氫鹽與酸亦可轉化為磷酸或二氫鹽；二氫鹽與強酸則有磷酸生成。磷酸酸加工可製得磷酸鹽。磷酸與足量鹼生成正鹽。磷酸與鹼中OH-的物質的量比為1：2時生成一氫鹽；為1：1時生成二氫鹽。磷酸的正鹽與酸反應生成不同磷化物，主要代表物為Ca3(PO4)2。如它與硫酸反應可生成Ca(H2PO4)2，是制高效磷肥重過磷酸鈣的主反應。Ca3(PO4)2與H2SO4反應的量的關係(設na為H2SO4的物質的量，nb為Ca3(PO4)2物質的量)為：na/nb≤2生成CaHPO4、na/nb＜2生成CaHPO4與Ca(H2PO4)2混合物、na/nb=2生成Ca(H2PO4)2、na/nb＜3生成Ca(H2PO4)2與H3PO4的混合物，na/nb≥3生成H3PO4。上述反應的另一生成物皆為CaSO4。
用途
磷酸鹽主要用做化肥，如過磷酸鈣、重過磷酸鈣、磷礦粉等單一磷肥和磷酸銨類複合磷肥以及噴施的磷酸二氫鉀類磷肥；Na3PO4是常用的洗滌劑和鍋爐防垢劑；其它用途如二氫鹽用於發酵粉和用磷礦與焦炭、石英於高溫製取白磷等。
