名稱
鐵酸亞鐵 偏鐵酸亞鐵 四氧化三鐵 別名:磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石化學式
Fe3O4 FeO·Fe2O3 Fe(FeO2)2物理性質
性狀：具有磁性的黑色晶體密度：5.18g/cm^3
熔點：1867.5K(1594.5℃)
其他:溶於酸，不溶於水、乙醇和乙醚。 ，有磁性，優良的導電性。 (因為在磁鐵礦中由於Fe2+與Fe3+在八面體位置上基本上是無序排列的，電子可在鐵的兩種氧化態間迅速發生轉移，所以四氧化三鐵固體具有優良的導電性）。
化學性質
分子量：231.54摩爾質量：231.533 g·mol?1
鐵在四氧化三鐵中有兩種化合價，其真實結構可較好地表示為Fe(III)[Fe(II)Fe(III)]O4黑色晶體，密度5.18克/立方厘米。有磁性，故又稱磁性氧化鐵。潮濕狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶於水，溶於酸。用作顏料和拋光劑。磁性氧化鐵用於制錄音磁帶和電訊器材。用紅熱鐵跟水蒸氣反應製得。
因它具磁性又名磁性氧化鐵。難溶於水，溶於酸(Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O)，不溶於鹼，也不溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。但是天然的Fe3O4不溶於酸。
科學研究曾認為四氧化三鐵是一種鹽“偏鐵酸亞鐵”，但近來研究證明，四氧化三鐵具有反式尖晶石結構，晶體中不存在偏鐵酸根離子FeO2-，故“四氧化三鐵屬於鹽”的錯誤理論已被修正。
另外,它還是導體,因為在磁鐵礦中由於Fe2+與Fe3+在八面體位置上基本上是無序排列的，電子可在鐵的兩種氧化態間迅速發生轉移，所以四氧化三鐵固體具有優良的導電性。
鐵絲在純氧里燃燒生成四氧化三鐵；鐵在空氣里加熱到500℃，鐵跟空氣里的氧氣起反應也生成四氧化三鐵（現象：火星四射，放熱，生成黑色固體--四氧化三鐵。實驗室里做實驗注意實驗時要在瓶底鋪一層細沙或水 原因是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底！）；鍛工砧子周圍散落的藍灰色碎屑主要是四氧化三鐵；鐵跟高溫的水蒸汽發生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣；天然磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵的晶體。四氧化三鐵是一種重要的常見鐵的化合物。
在Fe3O4里，鐵顯兩種價態，一個鐵原子顯+2價，兩個鐵原子顯+3價，所以說四氧化三鐵可看成是由FeO與Fe2O3組成的化合物，可表示為FeO·Fe2O3，而不能說是FeO與Fe2O3組成的混合物，它屬於純淨物。但事實上，FeO·Fe2O3並不能正確表示四氧化三鐵的結構，僅供方便理解。
常見化學反應
(1) 在高溫下，易氧化成三氧化二鐵。4Fe3O4+O2=6Fe2O3（條件是高溫）
(2) 在高溫下可與還原劑H2、CO、Al,C等反應。
3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe
Fe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2
Fe3O4+4H2=高溫=3Fe+4H2O
（3）二氧化氮和灼熱的鐵粉反應生成四氧化三鐵和氮氣
2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（條件是高溫）
（4）水蒸汽和熾熱的鐵反應生成四氧化三鐵
4H2O(g)+3Fe=加熱=Fe3O4+4H2
(5)和酸反應
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
和強氧化性酸反應生成Fe3+
製備
1）鐵絲在氧氣中燃燒2）細鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵：
3）鐵在高溫下與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
4)通過FeCl2與FeCl3加氨水共沉澱制的
5)鐵在水蒸氣中加熱或由氧化鐵在400℃下用氫還原
用途
四氧化三鐵是一種常用的磁性材料。特製的純淨四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。
天然的磁鐵礦是煉鐵的原料。
用作顏料和擦光劑等，特製的磁性氧化鐵可用於制錄音磁帶和電訊器材。
用於制底漆和面漆。
它的硬度很大，可以作磨料。
四氧化三鐵還可做顏料和拋光劑。
我們還可以通過某些化學反應，比如使用亞硝酸鈉等等，使鋼鐵表面生成一層緻密的四氧化三鐵，用來防止或減慢鋼鐵的鏽蝕，例如槍械、鋸條等表面的發藍、發黑。俗稱“烤藍”
