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常用金屬活動性順序表Li、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Fr、Sr、Ca、Na、La、Pr、Nd、Pm、Sm、Eu、Ac
鋰、銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍅、鍶、鈣、鈉、鑭、鐠、釹、鉕、釤、銪、錒、
Gd、Tb、Am、Y、Mg、Dy、Tm、Yb、Lu、Ce、Ho、Er、Sc、Pu、Th、Be、Np
釓、鋱、鎇、釔、鎂、鏑、銩、鐿、鑥、鈰、鈥、鉺、鈧、鈽、釷、鈹、鎿、
U、Hf、Al、Ti、Zr、V、Mn、Nb、Zn、Cr、Ga、Fe、Cd、In、Tl、Co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、
Ni、Mo、Sn、Pb、(D2)、(H2)、Cu、Po、Hg、Ag、Pd、Pt、Au
鎳、鉬、錫、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、釙、汞、銀、鈀、鉑、金
金屬活動性和反應的劇烈程度無關。大多數人認為銫與水反應會爆炸，而鋰與水反應很平和，誤以為銫比鋰活潑，但這種觀點是錯誤的。金屬活動性只和其電極電勢有關，和劇烈程度無關。因此，鋰是活動性最強的金屬。
解釋
Li的水合熱很大，使它的還原性最強。雖然Cs失去電子的傾向最大，但其水合熱較小，並不是最活潑。
各種金屬的金屬性從左到右遞減,對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊:Hg2+Kr>Ar>Ne>He
總之元素周期表里越是左下方，越是右上方越強。惰性氣體不算。
金屬活動性順序表的套用
金屬活動性順序是歷年來中考命題的熱點，題目的難易不同，題型各異。因此對金屬活動性順序表的正確理解和靈活運用十分重要。我們主要從以下幾個方面對其進行理解。
1. 金屬與酸發生反應
（1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬。
（2）單質鐵與酸發生置換反應時生成亞鐵鹽。
（3）K、Ca、Na除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應生成 ，其餘金屬則不能。
2. 金屬與鹽發生置換反應
（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關。但K、Ca、Na等金屬例外，由於它們過於活潑，與鹽溶液不發生置換反應，而是先與溶液中的水發生反應。
（2）鐵與鹽溶液發生置換反應時，只生成二價亞鐵鹽。
（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較後的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較前的金屬先被置換出來。
中學一般掌握KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu即可.還可再增加KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu.按此順序,金屬的活動性依次減弱.
金屬活動性順序表在判斷金屬間的置換反應,金屬離子的氧化性,原電池的正負極,金屬單質的冶煉方法等方面有重要作用.
