兩性氧化物

兩性氧化物：既可以與酸反應生成鹽和水又可以與鹼反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。兩性氧化物難溶於水。弱酸的酸式鹽或弱酸弱鹼鹽雖然既能與酸反應，又能與鹼反應，但不能生成“鹽和水 ”，因而不是兩性化合物。

組成

兩性氧化物

主要由活動性較低的金屬的氧化物組成。

兩性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO 等。

相關示例

氧化鋁：

與酸：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

與鹼：Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2+H2O

氧化鉛

與酸：PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O

與鹼：PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca[Pb(OH)4]

氧化鋅

與酸：ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

與鹼：ZnO + 2NaOH +H2O → Na2[Zn(OH)4]

Be、Ti、V、Fe、Co、Zn、Ge、Zr、Ag、Sn、Au、Mn等元素可生成兩性氧化物。

兩性氧化物的“兩性”也可以理解為既能表現酸性氧化物的性質，又能表現鹼性氧化物的性質。有時我們也把既能表現氧化性.又能表現還原性的物質也叫“兩性”物質.

特別提醒：SiO2不是兩性氧化物