鹵素的命名
鹵素是元素周期表上的第ⅦA族元素(IUPAC新規定：17族)。由於鹵素可以和很多金屬形成鹽類，因此英文鹵素（halogen）來源於希臘語halos（鹽）和gennan（形成）兩個詞。在中文裡，滷的原意是鹽鹼地的意思。
鹵素分子擁有國際統一的命名和命名方式，比如根據國際通用的IUPAC原則：
CH3
|
CH2
|
CH3-C-Cl
|
CH3-CH2-CH-(CH2)6-CH3
可命名為：（Chloro-1,methyl-1,propyl)-2,decane
鹵素的物理、化學特性
通常來說，液體鹵素分子的沸點均要高於它們所對應的烴鏈(alcane)。這主要是由於鹵素分子比烴鏈更加電極化，而分子的電極化增加了分子之間的連線力（正電極與負電極的相互吸引），這使我們需要對液體提供更多的能量才能使其蒸發。鹵素的物理特性和化學特性明顯區分與於它對應的烴鏈的主要原因，在於鹵素原子（如F,Cl,Br,I)與碳原子的連線，即C-X的連線，明顯不同於烴鏈C-H連線。
* 由於鹵素原子通常具有較大的負電性，所以C-X連線比C-H連線更加電極化，但仍然是共價鍵。
* 由於鹵素原子相較於碳原子，通常體積和質量較大，所以C-X連線的偶極子矩（Dipole Moment)和鍵能量（Bonding Energy)遠大於C-H，這些導致了C-X的連線力（Bonding strength)遠小於C-H連線。
* 鹵素原子脆弱的p軌道（Orbital）與碳原子穩定的sp3軌道相連線，這也大大降低了C-X連線的穩定性。
位於元素周期表右方的鹵族元素是典型的非金屬。鹵素的電子構型均為ns2np5，它們獲取一個電子以達到穩定結構的趨勢極強烈。所以化學性質很活潑，自然狀態下不能以單質存在，一般化合價為-1價，即鹵離子（X-）的形式。
鹵素單質都有氧化性，氧化性從氟到碘依次降低。碘單質氧化性比較弱，三價鐵離子可以把碘離子氧化為碘。
鹵素單質在鹼中容易歧化，方程式為：
3X2 + 6OH- = 5X- + XO3- + 3H2O
但在酸性條件下，其逆反應很容易進行：
5X- + XO3- + 6H+ = 3X2 + 3H2O
這一反應是製取溴和碘單質流程中的最後一步。
鹵素的氫化物叫鹵化氫，為共價化合物；而其溶液叫氫鹵酸，因為它們在水中都以離子形式存在，且都是酸。氫氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氫氯酸（即鹽酸）、氫溴酸、氫碘酸都是化學中典型的強酸，它們的pKa均為負數，酸性從HCl到HI依次增強。
鹵素可以顯示多種價態，正價態一般都體現在它們的含氧酸根中：
+1: HXO（次鹵酸）
+3: HXO2（亞鹵酸）
+5: HXO3（鹵酸）
+7: HXO4（高鹵酸）
鹵素的含氧酸均有氧化性，同一種元素中，次鹵酸的氧化性最強。
鹵素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO2）這樣的偶氧化態氧化物是混酐。
只由兩種不同的鹵素形成的化合物叫做互鹵化物，其中顯電正性的一種元素呈現正氧化態，氧化態為奇數。這是由於鹵素的價電子數是奇數，周圍以奇數個其它鹵原子與之成鍵比較穩定(如IF7)。互鹵化物都能水解。
鹵素的有機化學反應
在有機化學中，鹵族元素經常作為決定有機化合物化學性質的官能團存在。氯的存在範圍最廣，按照氟、溴、碘的順序減少，砹是人工合成的元素。鹵素單質都是雙原子分子，都有很強的揮發性，熔點和沸點隨原子序數的增大而增加。常溫下，氟、氯是氣體、溴是液體，碘是固體。
鹵素最常見的有機化學反應為親核性取代反應(nucleophilic substitution)。
通常的化學式如：
Nu:- + R-X ----> R-Nu + X-
"Nu:-"在這裡代表親核負離子，離子的親核性越強，則產率和化學反應的速度越可觀。
"X"在這裡代表鹵素原子，如F,Cl,Br,I,若X-所對應的酸(即HX)為強酸，那么產率和反應的速度將非常可觀，如果若X-所對應的酸為弱酸，則產率和反應的速度均會下降。
在有機化學中，鹵族元素經常作為決定有機化合物化學性質的官能團存在。鹵素的有機化學反應
鹵素的製成
* 從一個未飽和烴鏈製作鹵素為最簡單的方式，通過加成反應，如：CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----> CH3-CH2-CH(Br)-CH3
不需要催化劑的情況下，產率90%以上。
* 如果希望將Br加在烴鏈第一個碳原子上，可以使用Karasch的方式：
CH3-CH2-CH=CH2 + HBr----> CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O
催化劑：H2O2
產率90%以上。
* 從苯製作鹵素澤必須要通過催化劑，如：
C6H6 + Br2 ----〉 C6H5-Br
催化劑：FeBr3或者AlCl3
產率相當可觀。
* 從酒精製作鹵素，必須通過好的親核體，強酸作為催化劑以提高產率和速度：
CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr <----> CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O
注意此反應為平衡反應，故產率和速度有限。
