非金屬性

元素的非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。 元素的非金屬性包括很多方面:元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。 元素的非金屬性主要按照其電負性的強弱。對於元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但此為一般情況下，具體情況仍需具體分析。 非金屬元素非金屬性強弱: F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si 常見擬鹵素SCN和CN的非金屬性位於Br和I之間，且CN強於SCN

判斷方法

非金屬性的比較規律:

1、由元素原子的氧化性判斷:一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。

2、由單質和水生成酸的反應程度判斷:反應越劇烈，非金屬性越強。

3、由對應氫化物的穩定性判斷:氫化物越穩定，非金屬性越強。

4、由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易，非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷:酸性越強，非金屬越強。(除氟元素之外，詳見下面)

6、由對應陰離子的還原性判斷:還原性越強，對應非金屬性越弱。

7、由置換反應判斷:強置弱。〔若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕

值得注意的是:氟元素沒有正價態，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氟元素!故規律5隻適用於氟元素之外的非金屬元素。

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強;同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱。