微粒半徑的規律
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同主族元素，從上到下，原子半徑及同價態的離子半徑依次增大。如：F<Cl
（3）同一元素不同價態的粒子低價態的半徑大，如Fe2+>Fe3+。
（4）對於電子層結構相同的離子，核電荷數多的半徑小，核電荷數少的半徑大，如：S2－>Cl－>K+>Ca2+（5） 同一周期的離子半徑，陰離子大於陽離子，如S2－>Cl－>Na+>Mg2+>Al3+。
規律總結： 在中學化學要求的範疇可按“三看”來比較微粒半徑的大小：
“一看”電子層數：當電子層數不同時，同類元素（金屬或非金屬元素）電子層數越多，半徑越大。
“二看”核電荷數：當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小。
“三看”核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多半徑越大元素化合價（以下規律只符合主族元素，不符合過渡族元素） （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7（氟無正價，氧無+6價，除外，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
非金屬性
元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價的酸鹼性
最高價氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
推斷元素位置的規律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：
（1）元素周期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數
