氨基甲酸銨

氨基甲酸銨

氨基甲酸銨為化學工業中尿素生產過程的生成物,被加熱為尿素。氨基甲酸銨為有毒物品,毒性分級是中毒,急性毒性為靜脈-大鼠 LD50: 39 毫克/公斤,靜脈-小鼠 LD50: 77 毫克/公斤。可燃,燃燒放出有毒氮氧化物和氨氣。

簡介

氨基甲酸銨 氨基甲酸銨

中文名稱:氨基甲酸銨

中文同義詞:氨基甲酸胺;氨基甲酸銨;氨基甲酸銨鹽;氨基甲酸銨 (+4℃)

英文名稱:AMMONIUM CARBAMATE

英文同義詞:AMMONIUM CARBAMATE;CARBAMIC ACID AMMONIUM SALT;"anhydride"ofammoniumcarbonate;Ammonium carbaminate;ammoniumaminoformate;Carbamic acid, monoammonium salt;Carbamicacid,monoammoniumsalt;AMMONIUM CARBAMATE R. G.

分子量:78.07

EINECS號:214-185-2

Mol檔案:1111-78-0.mol

物理性質

熔點:59-61°C (subl.)

密度:1,6 g/cm3

蒸氣壓:100 mm Hg ( 26.7 °C)

儲存條件:2-8°C

Merck:14,507

白色正方晶系,柱狀、板狀或片狀結晶性粉末。在乾燥空氣中穩定,但在濕空氣中則放出氨而變成碳酸氫銨。在室溫下略有揮發,59℃時分解為氨及二氧化碳。在密封管中加熱至120~140℃時,則失去水變為尿素。溶解度:在100g水中為66.6g。能溶於乙醇。市售商品碳酸銨(ammoniumcarbonate)實際就是本品與碳酸氫銨的復鹽。

化學性質

將水溶液放置時,乃與水反應生成碳酸氫銨,在酸性溶液中迅速分解。

帶壓操作狀態下溫度較低時,NH3和CO2會反應生成氨基甲酸銨(簡稱甲銨),反應方程式如下:

2NH3(氣)+CO2(氣)=NH2COONH4(固)+熱量

該物質是用二氧化碳和氨制脲的中間產物

氨基甲酸銨轉化成尿素的反應是不完全的,需要從含有尿素,過量氨和水的混合物溶液中分離出去。氨基甲酸銨是一種 強腐蝕性介質,對使用的材料提出了相應的要求。

相關的反應:

(1)氨基甲酸銨不穩定,易分解為氨和二氧化碳:

NH2COONH4(固)==(可逆)2NH3(氣)+CO2(氣)

(2)氨基甲酸銨不穩定易吸水,溶於水後生產碳酸氫銨和一水合氨:

NH2COONH4+2H2O==(可逆)NH4HCO3+NH3*H2O

(3)氨基甲酸銨高溫下反應生產尿素,這也是工業製備尿素反應式:

NH2COONH4==(加熱)CO(NH2)2+H2O

(4)氨和二氧化碳氣相反應製備氨基甲酸銨:

2NH3(氣)+CO2(氣)==(可逆)NH2COONH4+熱量

製備

在1L未鍍銀的硬質玻璃杜瓦瓶中,放入約400mL無水液態氨。塞上帶一根彎曲毛細管的塞子,以防止水蒸氣在液氨表面上凝聚,毛細管用作氨蒸氣的凝氣裝置。 將乾冰(固體二氧化碳)打成碎末,慢慢加至液態氨中。繼續加入乾冰至混合物呈半融的雪漿狀。蒸去過量的氨,氨基甲酸銨即留存為塊狀物。將其轉移至真空乾燥器中,在略為減壓條件下保存24h,待殘留的氨逸散和少量氨基甲酸銨分解後,即轉變為粉末狀固體。用400mL液氨可製得200~300g氨基甲酸銨。

套用

用作磷化鋁中間體,也用於醫藥;氨化劑。用作磷化鋁中間體,也用於醫藥。

注意事項

管制信息

本品不受管制。

存儲

密閉低溫保存。

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