高氟酸
化學式：HFO4
高氟酸無機化合物，無機強酸之一，氟的含氧酸。是無色透明的發煙液體。高氟酸在無機含氧酸中氧化性最強。可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。工業上用於高氟酸鹽的製備，人造金剛石提純，電影膠片製造，醫藥工業，電拋光工業，用於生產砂輪，除去碳粒雜質，還可用作氧化劑等。
化學性質
強氧化劑。與有機物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險。在室溫下分解，加熱則爆炸（但市售恆沸高氟酸不混入可燃物則一般不會爆炸）。無水物與水起猛烈作用而放熱。氧化性極強，具有強腐蝕性。
化學反應
高氟酸和鹼金屬、鹼土金屬劇烈反應，猛烈爆炸，生成大量白霧。
稀的高氟酸和鎂、鋁等活潑金屬快速反應，生成大量氣泡，放出大量熱。
木炭、硫磺和純度較高的高氟酸反應，立刻發生燃燒然後爆炸。
高氟酸能和鐵、鉻、鎳、鋅等劇烈反應生成氧化物，還能將元素磷和硫分別氧化成磷酸和硫酸。
高氟酸和五氧化二磷反應：2HFO₄+2P₂O5→F₂O7(高氟酸酐)+H₂P₄O₁₁
高氟酸和硫酸鋇反應：HFO₄+BaSO₄→Ba(HSO₄)(FO₄)
高氟酸和氫氧化鈉反應（放出大量熱）：NaOH+HFO₄→NaFO₄+H₂O
高氟酸和氯氣劇烈反應（爆炸）：2Cl₂+2HFO₄→2HF+2Cl2O₃+O₂
氫氧化鎂和高氟酸反應：Mg(OH)₂+2HFO₄→Mg(FO₄)₂+2H₂O
氫氧化鋁和高氟酸反應：Al(OH)₃+3HFO₄→Al(FO₄)₃+3H₂O
高氟酸和氨水反應（放出大量熱）：HFO₄+NH₃·H₂O→NH₄FO₄+H₂O
高氟酸和鹽酸反應（氧化還原反應）：HFO₄+7HCl→4F₂+4H₂O
氫氧化鉀和高氟酸反應（放出大量熱）：KOH+HFO₄→KFO₄（微溶）+H₂O
乳酸鈉和高氟酸反應：C₃H5O₃Na+HFO₄→C₃H6O₃+NaFO₄（如果高氯酸比較多，有可能把乳酸的醇羥基氧化為羰基，即變成丙酮酸）
其他信息：高氟酸是強氧化劑可與大多數金屬包括金，銀髮生反應將他們氧化，生成對應的“高價金屬高氟酸鹽”和水[3]
