阿伏加德羅常數（符號：NA）是物理學和化學中的一個重要常量。它的數值為：
NA = 6.0221415 × 1023 mol-1
一般計算時取6.02×1023或6.022×1023。它的正式的定義是0.012千克碳12(126C)中包含的碳12的原子的數量。歷史上，將碳12選為參考物質是因為它的原子量可以測量的相當精確。
阿伏加德羅常數因義大利化學家阿伏加德羅（Avogadro A）得名。現在此常量與物質的量緊密相關，物質的量的國際標準單位被定義為所含的基本單元數為阿伏加德羅常數(NA)。其中基本單元可以是任何一種物質（如分子、原子或離子）。
歷史
早在17-18世紀，西方的科學家就已經對6.02×1023這個數字有了初步的認識。他們發現，1個氫原子的質量等於1克的6.02×1023分之1。但是直到19世紀中葉，“阿伏加德羅常數”的概念才正式由法國科學家讓·貝漢(Jean Baptiste Perrin)提出，而在1865年，NA的值才首次通過科學的方法測定出，測定者是德國人約翰·洛施米特(Johann Josef Loschmidt)。因此此常數在一些國家(主要是說德語的國家)也叫洛施米特常數。
定義
正如先前所提及，阿伏加德羅常數可以適用於任何物質，而不限於分子、原子或離子。因此，化學上利用這個數值來定義原子量或分子量。根據定義，阿伏加德羅常數是組成與物質質量(用克表示)相等必要的原子或分子的數量。例如﹐鐵的原子量是55.845原子量單位﹐所以阿伏加德羅常數的鐵原子(一摩爾的鐵原子)的質量是55.845克。反過來說﹐55.845克的鐵內有阿伏加德羅常數的鐵原子。所以阿伏加德羅常數是克和原子量的轉換係數﹕
1g=NA amu
測量
由於現在已經知道m=n·M/NA，因此只要有物質的式量和質量，NA的測量就並非難事。但由於NA在化學中極為重要，所以必須要測量它的精確值。現在一般精確的測量方法是通過測量晶體（如晶體矽）的晶胞參數求得。
