道爾頓定律

道爾頓分壓定律（也稱道爾頓定律）描述的是理想氣體的特性。 其描述如下：在組分之間不發生化學反應的前提下，理想氣體混合物的總壓力等於各組分的分壓力之和。 需要注意的是，實際氣體並不嚴格遵從道爾頓分壓定律，在高壓情況下尤其如此。

道爾頓分壓定律（也稱道爾頓定律）描述的是理想氣體的特性。這一經驗定律是在1801年由約翰・道爾頓所觀察得到的。其描述如下：在組分之間不發生化學反應的前提下，理想氣體混合物的總壓力等於各組分的分壓力之和。需要注意的是，實際氣體並不嚴格遵從道爾頓分壓定律，在高壓情況下尤其如此。當壓力很高時，分子所占的體積和分子之間的空隙具有可比性；同時，更短的分子間距離使得分子間作用力增強，從而會改變各組分的分壓力。這兩點在道爾頓定律中並沒有體現。