物理性質
一般指磷化氫（PH3 ）．常溫下，膦是無色的極毒氣體,有 大蒜的臭味．膦的熔點為140K，沸點為185．3K．
化學性質
漢語拼音：lìn。"膦"亦指聯膦（P2H4）．聯膦熔點為174．2K，沸點為328．2K．高於室溫，聯膦會分解，暴露在空氣中會立即著火．
膦製備PH3的方法有：1）金屬磷化物與水作用；2）白磷與鹼溶液（30%）作用．
Ca3P2+6H2O====3Ca（OH）2+2PH3↑；
P4+3NaOH+3H2O====PH3↑+3NaH2PO2
PH3為劇毒氣體，空氣中最高允許量為0．3ppm．PH3氣體可用重鉻酸鉀，鉻酸銀，活性炭，漂白粉溶液吸收．微量PH3可用硝酸銀矽膠變黑情況指示出來． 磷化鋁，磷化鋅遇水生成PH3，用作糧倉熏蒸殺蟲劑．
PH3在水中溶解度遠小於NH3（沒有氫鍵），大約為氨的1/2600,且溶於水時僅微顯鹼性，比NH3弱很多．它不易形成鏻（PH4+）鹽，只有在與超強酸作用時（如HI，HClO4）才生成鏻鹽（如PH4I）．PH4I遇水完全水解，產生PH3與HI，水溶液中不存在鏻離子．
PH3在空氣中本不易自燃，但因PH3中總含P2H4，會引燃PH3（自燃溫度約423．2K）．
PH3還原性很強，可還原銀，銅離子：
PH3+6AgNO3+3H2O====6Ag+H3PO3+6HNO3
2PH3+ 3CuSO4 =3H2SO4+ 2Cu3P
6CuCl+2PH3====2Cu3P+6HCl
8CuCl+PH3+4H2O====H3PO4+8Cu+8HCl
此外 由於膦中磷原子上有孤對電子，所以它也可以與過渡元素形成配位化合物。
有機膦化合物
磷化氫分子中部分或全部氫 原子為 烴基取代的三價有機磷化合物。可分為一級膦 RPH2、二級膦R2PH和三級膦 R3P三類。膦有惡臭並有毒性。其化學特性與磷 原子的 孤對電子密切有關，不少性質與胺相似，具有 親核試劑和鹼的性能。由於膦 原子具有較大的 離子半徑和較低的 電負性，過渡態的空間阻礙對它影響較小，膦的親核性大於相應的氮化合物。一級膦和二級膦的鹼性低於相應的氮化合物，這是由於磷原子 孤對電子的軌道有較大的s特性，而氮原子的孤對電子為sp3軌道，易與 質子結合。此外，膦質子化過程中 溶劑化效應較弱。由於磷原子的 價電子層能增至10個電子，使這類三價磷化合物具有親電、雙親和雙烯親和性等特性。
膦的很多反應是以形成很強的磷醯鍵(P=O)為推動力的。三級膦易被空氣氧化為氧化三 烷基膦，一級膦如甲基膦 MePH2在空氣中能自燃；三苯基膦在空氣中穩定,但能被 氧化劑氧化。
對稱的三烷基膦特別是三苯基膦是很好的 配位體，易與 過渡金屬形成磷 金屬鍵，這類絡合物溶於 有機溶劑，可作為均相催化劑,膦與金屬絡合的性質決定於 σ鍵、π鍵及空間阻礙。
