結構
Cu2S有兩種形式，其中一種低溫單斜形的結構複雜，稱為低輝銅礦，在一個晶格中有96個銅原子，有著六邊形結構，超過140°C也穩定。在這種結構中，有24個晶體學上單獨的銅原子，而且這種結構近似一個被銅原子和硫原子緊緊擠滿的六邊形結構。這種結構起初被指定為斜方晶系，因為其有成對的晶體。
硫化亞銅的另一種形式是一種非整比化合物：Cu1.96S（範圍在 Cu1.934S至Cu1.965S之間），為248個銅原子和128硫原子在一個晶格中組成單斜結構，如藍輝銅礦Cu31S16。Cu2S和Cu1.96S在外觀上十分相似，以致很難分清彼此。
性質
硬而脆，導電，有毒。對熱穩定。不溶於水、丙酮、硫化銨、稀硫酸和稀鹽酸。稍溶於氨水溶於氰化鉀溶液，在硝酸和熱濃硫酸中分解。跟硝酸反應生成硝酸銅、硫和一氧化氮。在隔絕空氣下加熱生成銅和硫化銅，在空氣存在下生成氧化銅、硫酸銅和二氧化硫。【礦藏】在自然界以輝銅礦（也稱輝鐵礦）形式存在。
製取
由化學計量的銅和硫混合物在高真空封管內加熱至400℃或由硫化銅在氫和硫化氫混合氣流中加熱至700℃而得，或者在硫酸銅溶液中加入硫代硫酸鈉溶液共熱也可製得。Cu2S可由熱的銅在硫蒸氣或H2S反應製得。銅粉在熔融的硫中快速反應生成Cu2S，但顆粒較粗的銅參加該反應則要求更高的溫度，Cu2S與氧氣反應生成Cu2O和SO2：2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2在生產過程中，三分之二的熔融硫化亞銅會發生上述的氧化。
Cu2O與沒氧化的Cu2S反應生成Cu單質
Cu2S + 2Cu2O → 6Cu + SO2
套用
用作制防污塗料、固體潤滑劑、催化劑、太陽電池等。硫化亞銅中銅呈+1價，硫呈-2價
硫化亞銅