理化性質
物理性質
溴化鈉化學式NaBr，分子量102.89，密度3.203克/厘米(25°C)，相對密度3.203，折光率1.3614，是無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末。沒有氣味，味鹹而微苦。它的熔點747℃，沸點1390°C。易溶於水，且水溶液呈中性。微溶於醇。溴化鈉在100克水中的溶解度是：0°C時79.5g/100gH₂O，20°C時90.3g/100gH₂O，100°C時121g/100gH₂O。
化學性質
在酸性條件下，能被氧氧化，游離出溴。能與銀離子反應生成淺黃色固體溴化銀，可與稀硫酸反應生成溴化氫，可與濃硫酸反應生成溴。也可以被氯氣置換出溴單質，這是海水提溴的過程之一。
保存方法
避光密封保存。溴化鈉會吸濕結塊而造成取用困難，故常用塑膠瓶盛裝。
用途
用於感光膠片, 醫藥（鎮靜劑），農藥, 香料, 染料等工業
毒性防護
要防止攝入、吸入，防止眼睛、皮膚與之接觸。如果攝入、吸入，會發生暈眩、噁心、嘔吐，要立即請醫生診治。如濺入眼中，要立即用新鮮水沖洗20min；皮膚接觸了溴化鈉，也要用大量水沖洗。
包裝儲運
用內襯聚乙烯塑膠袋的纖維板桶包裝，每桶淨重50kg。
製備
本品主要的製備方法：
①將鐵與溴直接作用生成溴化亞鐵再與碳酸鈉共沸得到。副產物是鹼式碳酸亞鐵，於煮沸後變成亞鐵及高鐵的膠態化合物，過濾極慢。為了避免此缺點，最好將溴兩次加入，最後得到的主要是鐵的氧化物，因此過濾與洗淨都很容易，反應如下：
Fe+Br→FeBr
FeBr+Br→FeBr·FeBr
FeBr·FeBr+NaCO→NaBr+FeO·FeO+CO
②把微過量的溴，直接加入飽和氫氧化鈉熱溶液中，生成溴化物和溴酸鹽的混合物：
3Br+6NaOH=5NaBr+NaBrO+3HO
將此時的混合物蒸發至乾，所得到的固體殘渣與碳粉混合加熱，把溴酸鹽還原為溴化物：
NaBrO+3C=NaBr+3CO↑
最後用水溶解，再過濾結晶，於110至130攝氏度乾燥即得。
這種方法是溴製備溴化物的一般方法，工業上一般採用。
