多酸

多酸是兩個或兩個以上的含氧酸分子縮合去水（見縮合反應）而成的酸。例如,兩個磷酸H3PO4分子去水縮合而成的焦磷酸H4P2O7，就是一種雙酸。

多酸

正文

兩個或兩個以上的含氧酸分子縮合去水（見縮合反應）而成的酸。例如,兩個磷酸H3PO4分子去水縮合而成的焦磷酸H4P2O7，就是一種雙酸：

2H3PO4─→H4P2O7+H2O

多酸中含有相同酸根的稱為同多酸，含有不同酸根的稱為雜多酸；相應的鹽稱為同多酸鹽和雜多酸鹽。同多酸及其鹽如重鉻酸 H2Cr2O7和重鉻酸鉀K2Cr2O7；雜多酸及其鹽如十二水合十二鉬磷酸H3【PMo12O40】·12H2O和十二鉬磷酸鉀K3【PMo12O40】。
多酸是一種多核配合物（見配位化合物）。化學元素中有近40種元素可形成多酸，包括各個成酸元素、兩性元素以至若干金屬性較強的元素。元素周期表（見彩圖）中尤以第ⅤB和第ⅥB族元素能形成同多酸根離子。大部分含氧酸可以形成多酸；有些含氧酸，例如硝酸HNO3和碳酸H2CO不能縮合生成同多酸。多酸的結構問題尚未徹底解決。現在認為：釩酸根、鉬酸根和鎢酸根離子生成同多酸根離子是通過共有MO6（M表示V、Mo、W）八面體的頂點或棱邊相聯結,共面相聯結的情況極少（圖1）。

多酸

同多酸的聚合度類型有：①有限而無定度縮合，如鉻酸根離子，有Cr2O崻、Cr3O崠、Cr4O崘等；②有限而有一定度縮合，如鉬酸根和鎢酸根離子，有六多酸、十二多酸等；③無限而無定度縮合，如矽酸根和磷酸根離子。單矽酸可縮合為二、三、四、……至極高聚矽酸，成為矽酸溶膠或凝膠的粒子。

多酸

在雜多酸及其鹽中,除鹼金屬和鹼土金屬外,幾乎所有的金屬元素都可作為中心原子(鉻除外)。最早（1826年）報導的雜多酸根離子為PMo12O咮（圖2）。雜多酸一般是強酸，比它的母酸要強得多。通常，含有較小陽離子的雜多酸鹽可溶於水，含有較大陽離子的鹽則難溶解。例如Na+鹽可溶，Cs+、Pb2+和Ba2+的雜多酸鹽不溶，NH嬃、K+和Rb+的雜多酸鹽難溶。
簡單酸根離子溶液酸化時，逐漸生成各種同多酸根離子,其複雜性隨酸度增高而增大。例如鉬酸根離子MoO娸僅存在於pH較高的溶液中，當pH降低至4～5時，發生質子化和去水作用，生成七鉬酸根離子Mo7O愺-，在酸性更強的溶液中，生成八鉬酸根離子Mo8O忲-。繼續酸化，進一步聚合，以至沉澱出水合MoO3。雜多酸鹽通常可由酸化各組分酸的鹽溶液製得，例如酸化鉬酸鹽和鎢酸鹽溶液，形成鉬和鎢的雜多酸根離子：

多酸鹽可用於化學分析，如鉬磷酸鹽可用於比色測定（見比色法）,(NH4)3【PMo12O40】的難溶性可用於磷酸鹽的重量分析。多酸鹽還可做催化劑，如鎢磷酸鹽可催化乙烯聚合。此外，鉬磷酸鉈可用作無機離子交換劑。
參考書目
　J.E.Huheey, Inorganic Chemistry, Principles ofStructure and Reactivity, 3rd ed., Harper and International Science, Cambridge, 1983.

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