s[化學元素]

同位素及放射性:*S-32 S-33 S-34 S-36

元素描述

S為淡黃色晶體。有單質硫和化合態硫兩種形態。單質硫有幾種同素異形體。主要是菱形硫（S₈），密度2.069克/厘米³，熔點115.217℃，沸點444.59℃；單斜硫（S₈），密度1.96克/厘米³，熔點115.217℃，沸點444.59℃；純粹的單質硫，密度2.069克/厘米³，熔點115.217℃，沸點444.59℃。導熱性和導電性都差。性鬆脆，不溶於水。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定，可轉變為晶狀硫。晶狀硫能溶於有機溶劑如二硫化碳中，而彈性硫只能部分溶解。化合態時的化合價為-2、+2、+4和+6。第一電離能10.360電子伏特。化學性質比較活潑，能與氧、金屬、氫氣、鹵素（除碘外）及已知的大多數元素化合。它存在正氧化態，也存在負氧化態，可形成離子化合物、共價化合成物和配位共價化合物。

元素來源

重要的硫化物是黃鐵礦，其次是有色金屬元素（Cu、Pb、Zn等）的硫化物礦。天然的硫酸鹽中以石膏CaSO₄·2H₂O和芒硝Na₂SO₄·10H₂O為最豐富。可從它的天然礦石或化合物中製取。

元素用途

大部分用於製造硫酸。橡膠製品工業、火柴、煙火、硫酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物等產品中也需要很多硫磺。部分用於製造藥物、殺蟲劑以及漂染劑等。

元素輔助資料：

硫在自然界中存在有單質狀態，每一次火山爆發都會把大量地下的硫帶到地面。硫還和多種金屬形成硫化物和各種硫酸鹽，廣泛存在於自然界中。

單質硫具有鮮明的橙黃色，燃燒時形成強烈有刺激性的氣味。金屬硫化物在燃燒時產生的氣味可以斷言，硫在遠古時代就被人們發現並使用了。

在西方，古代人們認為硫燃燒時所形成的濃煙和強烈的氣味能驅除魔鬼。在古羅馬博物學家普林尼的著作中寫到：硫用來清掃住屋，因為很多人認為，硫燃燒所形成的氣味能夠消除一切妖魔和所有邪惡的勢力，大約4000年前，埃及人已經用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里也講到硫燃燒有消毒和漂白作用。

中西方鍊金術士都很重視硫，他們把硫看作是可燃性的化身，認為它是組成一切物體的要素之一。我國煉丹家們用硫、硝石的混合物製成黑色火藥。

不論在西方還是我國，古醫藥學家都把硫用於醫藥中，我國著名醫生李時珍編著的《本草綱目》中，將到硫在醫藥中的運用：治腰腎久冷，除冷風頑痹寒熱，生用治疥廯。

硫磺的廣泛套用促進了硫磺的提取和精煉，隨著工業的發展，硫在製取硫酸中起著關鍵作用，而硫酸就是工業之母，無處不需要它。1894年出生在德國的美國工業化學家弗拉施創造了過熱水的方法，將硫從地下深處直接提取出來。

1877年法國化學家拉瓦錫發表近代第一張元素表，把硫列入表中，確定硫的不可分割性。18世紀後半葉，德國化學家米切里希和法國化學家波美等人發現硫具有不同的晶形，提出硫的同素異形體。

現在已知最重要的晶狀硫是斜方硫和單斜硫。他們都是由S8環狀分子組成。

能級

由量子力學可知，任何微觀體系如原子、分子中處於束縛態的電子都具有一系列不連續的確定的能量

s[化學元素]

數值，每一個這樣的能量值稱為一個能級。

量子數 l稱為 角量子數（angular quantum number）。對於確定的 n值： 0, 1, 2，…，（ n-1），分別用符號 s、 p、 d、 f等來表示。

在電子排布中， K層只有1個 s能級； L層有1個 s能級和1個 p能級； M層有1個 s能級、1個 p能級和1個 d能級，等等。

s軌道（即 s能級）在三維空間分布的圖形為球形，該軌道具有球對稱性。 1s軌道（ n=1的 s軌道）上的電子能量最低。