物理性質
氯化氫是無色，熔點-114.2℃，沸點-85℃，空氣中不燃燒，熱穩定，到約1500℃才分解。有窒息性的氣味，對上呼吸道有強刺激，對眼、皮膚、黏膜有腐蝕。密度大於空氣 ，其水溶液為鹽酸，濃鹽酸具有揮發性。
| 摩爾質量 | 36.4606 g/mol |
| 外觀 | 無色吸濕性氣體 |
| 密度 | 1.477 g/L（25℃）（氣） |
| 相對密度（水=1） | 1.19 |
| 相對蒸氣密度（空氣=1） | 1.27 |
| 熔點 | 158.8K（-114.2℃） |
| 沸點 | 187.9K（-85℃） |
| 溶解性（水） | 72g/100mL（20℃）（標準壓強） |
| 飽和蒸氣壓（Pa） | 4225.6（20℃） |
化學性質
氯化氫，腐蝕性的不燃燒氣體，與水不反應但易溶於水，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶於乙醇和醚，也能溶於其它多種有機物；易溶於水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。乾燥氯化氫的化學性質很不活潑。鹼金屬和鹼土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時發出亮黃色的火焰：
氫氣氯氣反應能量變化圖 氯化氫氣體溶於水生成鹽酸，當藥水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。工業用鹽酸常成微黃色，主要是因為三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極，與其它偶極產生氫鍵。
氯化氫的水溶液為鹽酸。
| 與鹽酸能反應的物質 | 活潑金屬 | 金屬氧化物 | 鹼 | 鹽 | 指示劑 | …… |
製取方法
實驗室製取
實驗室製取氯化氫 一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。
NaCl+HSO==NaHSO+HCl↑
然後在500℃到600℃的條件下，繼續起反應而生成氯化氫和硫酸鈉。
NaHSO+NaCl==NaSO+HCl↑
總的化學方程式可以表示如下：
2NaCl+HSO==NaSO+2HCl↑（註：加熱且缺水環境下 HCl才加 ↑）
工業製取
氯鹼工業：
2NaCl+2HO====2NaOH+H↑+Cl↑
H+Cl= =2HCl
