反應推動力

如果ΔG=0,說明反應為平衡可逆反應。 如果ΔG

化學反應推動力無機化學反應推動力

化學反應推動力,是反應一個化學反應進行的動力大小,對於一個氧化還原反應,反應推動力可以直接從氧化劑與還原劑的電極電勢差ΔE來判斷,電極電勢差ΔE越大,說明反應推動力越大。對於非氧化還原反應,主要看這個反應的基普斯自由能變ΔG大小,如果ΔG<0,說明反應可以自發進行,且ΔG值越小,反應自發程度越大,即反應推動力越大。如果ΔG=0,說明反應為平衡可逆反應。如果ΔG>0,說明反應不能發生。除了用電極電勢差ΔE與基普斯自由能變ΔG來表示反應推動力外,還可以用反應平衡常數K來表示。自由能變化ΔG與E及平衡常數K之間存在如下關係:ΔG=-nEF=-RTlnK (n為電子轉移的物質的量,E為法拉第常數,R為氣體常數)。

有機化學反應推動力

有機化學反應推動力跟有機物官能團、共軛效應等有關

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