簡介
二級化硫還原法(reduction by sculpture dioxide) 是指以二氧化硫為還原氣體將溶液中的金屬離子還原成低價離子或金屬的化學提取方法 。
反應原理
SO溶於水生成HSO，亞硫酸是良好的還原劑。因此，二氧化硫的還原作用實質上是通過亞硫酸進行的。二氧化硫能將溶液中電位較正的一些金屬離子還原成低價離子或金屬。
二氧化硫還原法在濕法冶金中廣泛用於銅、金、錳和鋅等的生產。例如，在373K溫度下將0. 35MPa壓力的SO通入硫酸銅溶液中，便可沉澱出金屬銅：
Cu+SO+ 2HO=Cu+HSO+3H
在這樣的條件下，鐵僅被還原為亞鐵而不沉澱。在提金時，用SO還原含金溶液中的金離子可得純金粉。在濕法處理鋅浸出渣時，用高壓二氧化硫還原浸出，是很有發展前途的方法。該法使鋅浸出渣中2nFeO溶解後生成的Fe(SO )，還原成FeSO
ZnFeO+4HSO=ZnSO+Fe(SO)+4HO
Fe(SO)十SO+ 2HO=2FeSO十2HSO
ZnFeO+2HSO+SO=ZnSO+2FeSO+2HO
從而加速了鐵酸鋅的溶解，提高了鋅的回收率 。
二氧化硫
二氧化硫（化學式SO）是最常見、最簡單的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一 。
二氧化硫物理性質
二氧化硫為無色透明氣體，有刺激性臭味。溶於水、乙醚和乙醚。
液態二氧化硫比較穩定，不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。
無機化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷醯氯、氯化碘以及各種亞硫醯氯化物都可以任何比例與液態二氧化硫混合。鹼金屬鹵化物在液態二氧化硫中的溶解度按I>Br>Cl的次序減小。金屬氧化物、硫化物、硫酸鹽等多數不溶於液態二氧化硫 。
