定義
反映離子大小的一個物理量。對於含單原子核的簡單離子,基於其核外電子分布或具有嚴格的球對稱性(如具有完滿電子層的離子)或具有近似的球對稱性,可將其理解為球狀的實體。離子半徑的導出方法有多種。其中最基本的一類方法以正、負離子的半徑之和等於離子鍵鍵長這一原理為基礎,從大量X射線晶體結構分析實測鍵長值中推引出離子半徑。著名的戈爾德施米特離子半徑數據的導出，即這種方法的典型代表。離子半徑的大小主要取決於離子所帶電荷和離子本身的電子分布,但它還要受離子化合物結構型式(如配位數等)的影響。書刊中的離子半徑一般以配位數為6的氯化鈉型晶體為基準，如離子實際配位數為8,則半徑值應增加約3％；若配位數為4,則半徑值應下降約5％。在同一周期中離子半徑一般隨元素所屬族數的遞增而減小；在同一族中離子半徑一般隨原子序數的遞增而增大。負離子的半徑一般較大，約為1.3～2.5埃；正離子半徑較小，約為0.1～1.7埃。
根據正、負離子半徑值可導出正、負離子的半徑和及半徑比。這是闡明離子化合物性能和結構型式的兩項重要因素。
離子半徑大小的判斷方法
（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子（2）同一周期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子>鋰離子
（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子<氯離子<溴離子
（4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子
（5）同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子<亞銅離子<銅原子負二價硫>硫原子>四價硫>六價硫
