雜化軌道

雜化軌道

雜化軌道,是指原子軌道經雜化(hybridisation或hybridization)後所形成的能量簡併的新軌道,用以定量描述原子間的鍵結性質。與價層電子對互斥理論可共同用來解釋分子軌道的形狀。

基本信息

要點

甲烷的雜化甲烷的雜化
1.在成鍵的過程中,由於原子間的相互影響,同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道(即波函式),可以進行線性組合,重新分配能量和確定空間方向,組成數目相等的新原子軌道,這種軌道重新組合的方式稱為雜化(hybridization),雜化後形成的新軌道稱為雜化軌道(hybridorbital)。
2.雜化軌道的角度函式在某個方向的值比雜化前的大得多,更有利於原子軌道間最大程度地重疊,因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強(軌道是在雜化之後再成鍵)。
3.雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分布,使相互間的排斥能最小,故形成的鍵較穩定。不同類型的雜化軌道之間夾角不同,成鍵後所形成的分子就具有不同的空間構型。

類型簡介

理論基礎

雜化軌道雜化軌道
按參加雜化的原子軌道種類,軌道雜化有sp和spd兩種主要類型,分為
sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按雜化後形成的幾個雜化軌道的能量是否相同,軌道的雜化可分為等性和不等性雜化。
於1931年,鮑林提出
一個原子中的幾個原子軌道經過再分配而組成的互相等同的軌道。原子在化合成分子的過程中,根據原子的成鍵要求,在周圍原子影響下,將原有的原子軌道進一步線性組合成新的原子軌道。這種在一個原子中不同原子軌道的線性組合,稱為原子軌道的雜化。雜化後的原子軌道稱為雜化軌道。雜化時,軌道的數目不變,軌道在空間的分布方向和分布情況發生改變。組合所得的雜化軌道一般均和其他原子形成較強的σ鍵或安排孤對電子,而不會以空的雜化軌道的形式存在。在某個原子的幾個雜化軌道中,全部由成單電子的軌道參與的雜化,稱為等性雜化軌道;有孤對電子參與的雜化,稱為不等性雜化軌道。
雜化軌道具有和s,p等原子軌道相同的性質,必須滿足正交,歸一性。
價鍵理論對共價鍵的本質和特點做了有力的論證,但它把討論的基礎放在共用一對電子形成一個共價鍵上,在解釋許多分子、原子的價鍵數目及分子空間結構時卻遇到了困難。例如C原子的價電子是2s22p2,按電子排布規律,2個s電子是已配對的,只有2個p電子未成對,而許多含碳化合物中C都呈4價而不是2價,可以構想有1個s電子激發到p軌道去了。那么1個s軌道和3個p軌道都有不成對電子,可以形成4個共價鍵,但s和p的成鍵方向和能量應該是不同的。而實驗證明:CH4分子中,4個C-H共價鍵是完全等同的,鍵長為109.3pm,鍵角為109°28′。BCl3,BeCl2,PCl3等許多分子也都有類似的情況。為了解釋這些矛盾,1928年Pauling提出了雜化軌道概念,豐富和發展了的價鍵理論。他根據量子力學(QuantumMechenical)的觀點提出:在同一個原子中,能量相近的不同類型的幾個原子軌道在成鍵時,可以互相疊加重組,成為相同數目、能量相等的新軌道,這種新軌道叫雜化軌道。
C原子中1個2s電子激發到2p後,1個2s軌道和3個2p軌道重新組合成4個sp3雜化軌道[1],它們再和4個H原子形成4個相同的C-H鍵,C位於正四面體的中心,4個H位於四個頂角。

種類

雜化軌道雜化軌道模型
雜化軌道種類很多,如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2雜化軌道,即由1個s軌道和2個p軌道組合成3個sp2雜化軌道,在氯化鈹(BeCl2)中有sp雜化軌道,在過渡金屬化合物中還有d軌道參與的sp3d和sp3d2雜化軌道等。以上幾例都是闡明了共價單鍵的性質,至於乙烯和乙炔分子中的雙鍵和三鍵的形成,又提出了σ鍵和π鍵的概念。如把兩個成鍵原子核間聯線叫鍵軸,把原子軌道沿鍵軸方向“頭碰頭”的方式重疊成鍵,稱為σ鍵。把原子軌道沿鍵軸方向“肩並肩”的方式重疊,稱為π鍵。例如在乙烯(C2H4)分子中有碳碳雙鍵(C=C),碳原子的激發態中2px,2py和2s另外一個2pz軌道未參與雜化,位於與平面垂直的方向上。碳碳雙鍵中的sp2雜化如下所示。
這3個sp2雜化軌道中有2個軌道分別與2個H原子形成σ單鍵,還有1個sp2軌道則與另一個C的sp2軌道形成頭對頭的σ鍵,同時位於垂直方向的pz軌道則以肩並肩的方式形成了π鍵。也就是說碳碳鍵是由一個σ鍵和一個π鍵組成,即雙鍵中兩個鍵是不等同的。π鍵原子軌道的重疊程度小於σ鍵,π鍵不穩定,容易斷裂,所以含有雙鍵的烯烴很容易發生加成反應,如乙烯(H2C=CH2)和氯(Cl2)反應生成氯乙烯(Cl—CH2—CH2—Cl)。
乙炔分子(C2H2)中有碳碳三鍵(HC≡CH)VSEPR(Valence-ShellElectron-PairRepulsion)(價電子層互斥模型) 通過成鍵電子對數與孤電子(LonePairElectron)對數可判斷中心原子雜化模型,成鍵電子對數:ABn中n的值;孤電子對數:(A價電子數-A成鍵電子數)/2。
價電子對總數即兩者之和,如價電子對總數為2時為sp雜化(直線形),為3時為sp2雜化(平面三角形),為4時為sp3雜化(四面體),5——sp3d(三角雙錐),6——sp3d2(八面體)。而成鍵電子對數與孤電子對數的不同使得分子的幾何構型不同。
軌道的相互疊加過程叫原子軌道的雜化。原子軌道疊加後產生的新的原子軌道叫雜化軌道。
⑴在形成分子(主要是化合物)時,同一原子中能量相近的原子軌道(一般為同一能級組的原子軌道)相互疊加(雜化)形成一組的新的原子軌道。
⑵雜化軌道比原來的軌道成鍵能力強,形成的化學鍵鍵能大,使生成的分子更穩定。由於成
鍵原子軌道雜化後,軌道角度分布圖的形狀發生了變化(形狀是一頭大,一頭小),雜化軌道在某些方向上的角度分布,比未雜化的p軌道和s軌道的角度分布大得多,它的大頭在成鍵時與原來的軌道相比能夠形成更大的重疊,因此雜化軌道比原有的原子軌道成鍵能力更強。
⑶形成的雜化軌道之間應儘可能地滿足最小排斥原理(化學鍵間排斥力越小,體系越穩定),為滿足最小排斥原理,雜化軌道之間的夾角應達到最大。
⑷分子的空間構型主要取決於分子中σ鍵形成的骨架,雜化軌道形成的鍵為σ鍵,所以,雜化軌道的類型與分子的空間構型相關。

雜化類型

(1)sp雜化
同一原子內由一個ns軌道和一個np軌道發生的雜化,稱為sp化。雜化後組成的軌道稱為sp雜化軌道。sp雜化可以而且只能得到兩個sp雜化軌道。實驗測知,氣態BeCl2中的鈹原子就是發生sp雜化,它是一個直線型的共價分子。Be原子位於兩個Cl原子的中間,鍵角180°,兩個Be-Cl鍵的鍵長和鍵能都相等。
(2)sp2雜化
同一原子內由一個ns軌道和二個np軌道發生的雜化,稱為sp2雜化。雜化後組成的軌道稱為sp2雜化軌道。氣態氟化硼(BF3)中的硼原子就是sp2雜化,具有平面三角形的結構。B原子位於三角形的中心,三個B-F鍵是等同的,鍵角為120°。
(3)sp3雜化
同一原子內由一個ns軌道和三個np軌道發生的雜化,稱為sp3雜化,雜化後組成的軌道稱為sp3雜化軌道。sp3雜化可以而且只能得到四個sp3雜化軌道。CH4分子中的碳原子就是發生sp3雜化,它的結構經實驗測知為正四面體結構,四個C-H鍵均等同,鍵角為109°28′。這樣的實驗結果,是電子配對法所難以解釋的,但雜化軌道理論認為,激發態C原子(2s12p3)的2s軌道與三個2p軌道可以發生sp3雜化,從而形成四個能量等同的sp3雜化軌道。
(4)sp3d雜化
等性雜化為三角雙錐結構,如PCl5
(5)sp3d2雜化
等性雜化為正八面體結構,如SF6
說明:以上只是常見的雜化軌道類型,在配位化合物中還有更多的雜化類型。
“頭碰頭”的方式重疊成σ鍵,“肩並肩”的方式重疊為π鍵
例如在乙烯(CH2=CH2)分子中有碳碳雙鍵(C=C),碳原子的激發態中2px,2py和2s形成sp2雜化軌道,這3個軌道能量相等,位於同一平面並互成120℃夾角,另外一個pz軌道未參與雜化,位於與平面垂直的方向上。碳碳雙鍵中的sp2雜化如下所示。
乙炔分子(C2H2)中有碳碳叄鍵(HC≡CH),激發態的C原子中2s和2px軌道形成sp雜化軌道。這兩個能量相等的sp雜化軌道在同一直線上,其中之一與H原子形成σ單鍵,另外一個sp雜化軌道形成C原子之間的σ鍵,而未參與雜化的py與pz則垂直於x軸並互相垂直,它們以肩並肩的方式與另一個C的py,pz形成π鍵。即碳碳三鍵是由一個σ鍵和兩個π鍵組成。這兩個π鍵不同於σ鍵,軌道重疊也較少並不穩定,因而容易斷開,所以含三鍵的炔烴也容易發生加成反應。
雜化軌道限於最外層電子,而在第一層的兩個電子不參與反應,而在其他層上有許多的軌道,電子會從能量低的層“躍遷”到能量高的層,而原來能量低的層是因為電子的運動方向相反,而躍遷以後電子就只向一種方向運動,所以能量會高。並且反應以後組成的能量介於原來的S軌道和P軌道能量之間。
幾種雜化軌道之後的分子空間形態
sp雜化:直線型
sp2雜化:平面三角形(等性雜化為平面正三角形)
sp3雜化:空間四面體(等性雜化為正四面體)

判斷

1、判斷中心原子的孤對電子對數
2.找出與中心原子相連的原子數(即形成的σ鍵的數量)
3.若二者相加等於2,那么中心原子採用SP雜化;若等於3,那么中心原子採用SP2雜化;若等於4,那么中心原子採用SP3雜化。
【如乙烯,碳原子為中心原子,與其連線的原子數為3,同時碳的4個價電子均成鍵(3個σ鍵加1個π鍵),故孤對電子對數為零,所以0+3=3,採取SP2雜化;如氧化氫,氧原子為中心原子,與氧原子相連的原子數為2,同時氧剩餘兩對孤對電子,所以2+2=4,採用sp3雜化。】

局限性

說白了,最初原子軌道的雜化概念完全是人造的。是為了解釋CH4--四面體這類的現象。後來分子軌道理論出現,原子軌道的雜化就自然而然的被解釋了---只不過是一種同原子的原子軌道的重新線性組合。同時,分子軌道理論也表明了這種組合(雜化)沒有實際上的意義,而且有時會引起混亂。譬如:在雜化理論中,CH4中的八個成鍵電子是在同一種sp3軌道能級上.但其實,它們是分在兩個不同的能級上的(試驗和分子軌道理論都表明了這一點)。但是由於雜化概念的方便,特別是在有機化學中被用來表示一個原子在分子中的幾何環境。時至今日,雜化軌道僅被用來描述幾何形狀或環境
除此之外,過分地強調雜化的其他“重要性”都會對未來學習化學造成不必要的“彎路”。(不幸的是許多中學老師還在這樣做)。

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