簡介
金屬鈉電解氯化鈉制金屬鈉通常在電解槽里進行。電解時氯化鈉需要熔融，氯化鈉的熔點為801℃，在技術上有困難。用熔融溫度約為580℃的質量分數為40%氯化鈉和60%氯化鈣的低共熔物（即兩種或兩種以上物質形成的熔點最低的混合物），降低了電解時所需的溫度，從而也減低了鈉的蒸氣壓。電解時，氯氣在陽極放出，當電流通過熔鹽時，金屬鈉和金屬鈣同時被還原出來，浮在陰極上方的熔鹽上面，從管道溢出。把熔融的金屬混合物冷卻到105～110℃，金屬鈣成晶體析出，經過濾就可以把金屬鈉跟金屬鈣分離。
性質
物理性質
為銀白色軟質金屬，鈉很軟，可以用刀較容易的切開。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度(1.0)小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。實驗室中的金屬鈉通常保存在液體石蠟中，以往的教科書中稱鈉、鉀保存在煤油中是錯誤的！根據道爾頓分壓公式，空氣中的氧氣也會進入液體石蠟，即使在液體石蠟中，鈉也會緩慢的氧化。
| 形態 | 固定 | ||
| 溫度（K） | 298 | 300 | 371 |
| 比熱容 J/(mol*K) | 29.997 | 28.077 | 31.221 |
化學性質
金屬鈉鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：
1.鈉跟氧氣的反應
在常溫時發生：4Na+O2=2Na2O（白色固體）
在點燃時發生：2Na+O2==Na2O2(過氧化鈉：淡黃色固體) 和 Na+O2==NaO2(超氧化鈉)
2.鈉與非金屬的反應
鈉除了能跟Cl2直接化合外，還能跟很多其它非金屬直接化合
跟硫直接化合時發生爆炸 2Na+S==Na2S
3.鈉跟水的反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（納在水中會出現的現象：取綠豆粒大小的納用濾紙吸乾表面的煤油，放入滴加過幾滴酚酞試液的水中，可觀察到納浮在水面上，熔成閃亮的小球，在水面上來回遊動，發出“嘶嘶”的響聲，溶液變紅）
鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界裡不能以游離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉保存在液體石蠟里。
保存
金屬鈉實驗室用，需要保存在煤油或液體石蠟中。注意瓶子要密封，在陰涼處保存。工業品用煤油或柴油封裝到金屬桶中。也有的不用煤油而是用固體石蠟包裹然後封裝。
用途
金屬鈉早期包裝金屬鈉有相當大的一部分用於製造一種抗爆劑——四乙基鉛，它能降低汽油的爆震性，減少在汽油發動機中使用汽油時發生的噪音.四乙基鉛通常是使氯乙烷跟金屬鈉和鉛的合金（鈉鉛齊）起反應而製成的.
4C2H5Cl+4Na+Pb==(C2H5)4Pb+4NaCl
金屬鈉能從鈦，鋯，鈮，鉭等金屬元素的化合物中把它們置換出來.例如：
TiCl4+4Na==Ti+4NaCl
鈮和鉭通常是共生在某一種礦物內，一般是先分離它們的氟化物，然後再用金屬鈉置換出鈮和鉭.
NbF5+5Na==Nb+5NaF
TaF5+5Na==Ta+5NaF
鈉還用於製造過氧化鈉等化合物.
鈉和鉀組成的合金在常溫時是液體，用於快中子增殖反應堆作熱交換流體.下面列出幾種鈉鉀合金的熔點.
高壓鈉燈現在已大量套用於道路和廣場的照明.由於它不降低照度水平而又能減少能源消耗，所以有取代高壓汞燈的趨勢.早在1950年就在實驗室中解決了鈉蒸氣的氣體放電發光問題，但由於需要解決在高溫高壓下鈉蒸氣有很強的腐蝕性的問題，直到1965年才制出了第一支高壓鈉燈.高壓鈉燈雖問世較晚，但發展很快.
鈉燈也可用於洗相的暗室，因為這種黃光不會使相紙曝光.
(1）做還原劑，用以將鈦，鋯，鈮，鉭等在國防工業上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來.(2）做化工原料，用以生產丁鈉橡膠，氫化鈉，過氧化鈉，氰化鈉等含鈉化合物（3）製造合金.鈉與汞的合金鈉汞齊，用做有機合成的還原劑.鈉鉛合金Na4Pb，用於汽油抗爆劑四乙基鉛的生產：Na4Pb+4C2H5Cl=(C2H5)4Pb+4NaCl.鈉鉀合金，在室溫下呈液態，它的密度，粘度小，比熱大，導熱率高，用做核反應堆的冷卻劑和熱交換劑.(5）做電光源.鈉蒸氣的黃光透霧力強，用鈉製造的高壓鈉燈廣泛用於公路照明.
