定義
熱容(heatcapacity)熱容的標準定義是：“當一系統由於加給一微小的熱量δQ而溫度升高dT時，δQ/dT這個量即是熱容。”（GB3102.4-93）
熱容是當物質吸收熱量溫度升高時，溫度每升高1K所吸收的熱量稱為該物質的熱容。
系統的溫度升高1K所需的熱稱為該系統的熱容（符號C，單位J/K）。
熱容是一個廣度量，如果升溫是在體積不變條件下進行，該熱容稱為等容熱容，如果升溫是在壓力不變條件下進行，該熱容稱為等壓熱容。單位質量物體的熱容稱為比熱容。設物體的溫度由T1K升高至T2K時吸熱為Q，則Q/（T2-T1）稱為T1至T2溫度間隔內的平均熱容（averageheatcapacity）。
由於物體在不同溫度時升高1K所需熱不同，因此在某一溫度T時物體的熱容C的嚴格定義是（見圖）lim代表T2趨近於T1的極限，δQ表示無限小量熱比區別於狀態函式的全微如dT。
物質的熱容理論
一．氣體的熱容：
熱容在常溫下,氣體物質的核，電子，振動運動對比熱的貢獻不大，氣體物質主要考慮平動、轉動對熱容的貢獻。
平動：Ut=3/2RT
CV,m=(∂U/∂T)V=3/2R
二維轉動：Ur=NkT2(∂/∂T)ln(T/r)
=NkT2(1/T)=NkT
CV.m=(∂U/∂T)V=Nk=R
單原子分子： CV.m=3/2R;Cp.m=5/2R; =5/3
線性分子：CV.m=5/2R;Cp.m=7/2R; =1.4
非線性分子：CV.m=3R; Cp.m=4R; =4/3
但在高溫下,振動運動也將充分展開,需考慮振動運動對氣體熱容的貢獻。
二．晶體熱容：
人們發現晶體的比熱為一常數,且溫度愈高,其比熱愈趨近於此經典值；在極低溫度下,物質的比熱與溫度的三次方成正比。
A．Dulong-Petit定律：
CV.m=3R=24.9J·K-1·mol-1
B． CV∝T3(T→0K)
用經典統計力學對晶體的比熱現象無法作出合理的解釋，愛因 斯坦首先將量子理論引入固體理論。Einstein理論：
(1)Einstein認為晶體為一個巨大的分子,若體系含N個原子, 每個原子的運動自由度為3,故晶體的運動自由度等於3N。
熱容研究
物體在某一過程中，每升高（或降低）單位溫度時從外界吸收（或放出）的熱量。如傳遞的熱量為 ΔQ溫度改變ΔT時，物體在該過程中的熱容C被定義為
,
,
熱容
式中H和U為系統的態函式焓和內能。CP0和Cv均可由實驗測出，因為實驗裝置中固定壓強較為容易，所以通常測量的是定壓熱容，而定容熱容是通過測量等壓膨脹係數α 及等溫壓縮係數 k，利用關係
而得到（V 為物體的體積，T 為熱力學溫度）。對氣體來說，還可測量出CP0和Cv的比值γ，套用γ＝CP0/ Cv，計算得到Cv。
各種不同的系統在一定條件下,有其各自的熱容,列表如下：
熱容表中每一種熱容均是兩個參量的函式，當狀態變化的範圍較小時，熱容實際上可視為常數。當溫度趨於絕對零度時，各種物質的熱容都趨近於零。
對於單元二相系，還可以引入二相平衡熱容的概念。以C娝表示相1的二相平衡熱容,其定義是在加熱過程中保持相1同相2平衡的條件下,使處於相1的物質溫度升高1K所吸收的熱量。C姟表示相2的二相平衡熱容,即在加熱過程中保持相2同相1平衡,使處於相2的物質溫度升高1K所吸收的熱量。計算表明，一定質量水的二相平衡熱容同水的定壓熱容相差很少。
