濃氫氧化鈉

濃氫氧化鈉

濃氫氧化鈉是一種具有很強腐蝕性的強鹼。

NaOH固體溶於水放熱;又稱燒鹼、火鹼、苛性鈉,氫氧化鈉,是常見的、重要的強鹼,
英文名稱sodium hydroxide(別名Caustic soda)。
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化學式NaOH
分子量40.01。
CASRN: 1310-73-2 。
EINECS 登錄號215-185-5。
密度2.130克/厘米3,熔點1900℃,水溶性SOLUBLE,沸點1390℃,Kb=3.0,pKb= -0.48。鈉(Na)元素在元素周期表中為第11號元素,位於元素周期表第ⅠA族(第Ⅰ主族)第3周期,屬於鹼金屬族(該族元素均呈強鹼性,氫(H)元素除外)。其核外電子排布為2、8、1(1s2,2s2,2p6,3s1),最外層3s1電子為其價電子,Na元素很容易失去3s1電子而形成正一價的鈉離子(Na+),故呈強金屬性。Na元素與水反應(與水反應時,套用燒杯並在燒杯上加蓋玻璃片,反應時鈉塊浮在水面上,熔呈球狀,游於水面,有“嘶嘶”的響聲,並有生成物飛濺),生成強鹼性NaOH溶液,並放出氫氣。固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合,Na與OH以強離子鍵結合,溶於水其解離度近乎100%,故其水溶液呈強鹼性,可使無色的酚酞試液變成紅色,或使PH試紙變藍等。

純的無水氫氧化鈉為白色半透明,結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水,溶解度隨溫度的升高而增大,溶解時能放出大量的熱,288K時其飽和溶液濃度可達26.4mol/L(1:1)。它的水溶液有澀味和滑膩感,溶液呈強鹼性,具備鹼的一切通性。市售燒鹼有固態和液態兩種:純固體燒鹼呈白色,有塊狀、片狀、棒狀、粒狀,質脆;純液體燒鹼為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶於乙醇甘油;但不溶於乙醚丙酮液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用,溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量;與無機酸發生中和反應也能產生大量熱,生成相應的鹽類;與金屬鋁和鋅、非金屬硼和矽等反應放出氫;與氯、溴、碘等鹵素髮生歧化反應。能從水溶液中沉澱金屬離子成為氫氧化物;能使油脂發生皂化反應,生成相應的有機酸的鈉鹽和醇,這是去除織物上的油污的原理。
氫氧化鈉的用途十分廣泛,在化學實驗中,除了用做試劑以外,由於它有很強的吸濕性,還可用做鹼性乾燥劑。燒鹼在國民經濟中有廣泛套用,許多工業部門都需要燒鹼。使用燒鹼最多的部門是化學藥品的製造,其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外,在生產染料、塑膠、藥劑及有機中間體,舊橡膠的再生,制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中,製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等,也要使用大量的燒鹼。工業用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 209-2006;工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標準 GB/T 11199-89;化纖用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 11212-89;食用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 5175-85。
在工業上,氫氧化鈉通常稱為燒鹼,或叫火鹼、苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上,會腐蝕表皮,造成燒傷。它對蛋白質有溶解作用,有強烈刺激性和腐蝕性(由於其對蛋白質有溶解作用,與酸燒傷相比,鹼燒傷更不容易癒合)。用0.02%溶液滴入兔眼,可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg,兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道,腐蝕鼻中隔;濺到皮膚上,尤其是濺到黏膜,可產生軟痂,並能滲入深層組織,灼傷後留有瘢痕;濺入眼內,不僅損傷角膜,而且可使眼睛深部組織損傷,嚴重者可致失明;誤服可造成消化道灼傷,絞痛、黏膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉,有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔,後期可發生胃腸道狹窄。由於強鹼性,對水體可造成污染,對植物和水生生物應予以注意。
《化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發布)》,《化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)》,《工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)》等法規,針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定;《常用危險化學品的分類及標誌 (GB 13690-92)》將該物質劃為第8.2 類鹼性腐蝕品;《隔膜法燒鹼生產安全技術規定 (HGA001-83)》、《水銀法燒鹼生產安全技術規定 (HGA002-83)》作了專門規定。
大量接觸燒鹼時應佩帶防護用具,工作服或工作帽套用棉布或適當的合成材料製作。操作人員工作時必須穿戴工作服、口罩、防護眼鏡、橡皮手套、橡皮圍裙、長統膠靴等勞保用品。應塗以中性和疏水軟膏於皮膚上。接觸片狀或粒狀燒鹼時,工作場所應有通風裝置,室內空氣中最大允許濃度為中國MAC 0.5毫克/米3(以NaOH計),美國ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接觸其粉塵時,必須佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器。必要時,佩戴空氣呼吸器。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器,穿橡膠耐酸鹼服,戴橡膠耐酸鹼手套。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸,防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或製備溶液時,應把鹼加入水中,避免沸騰和飛濺。處理泄漏物須穿戴防護眼鏡與手套,掃起,慢慢倒至大量水中,地面用水沖洗,經稀釋的污水放入廢水系統。鹼液觸及皮膚,可用5~10%硫酸鎂溶液清洗;如濺入眼睛裡,應立即用大量硼酸水溶液清洗;少量誤食時立即用食醋、3~5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和,給飲蛋清、牛奶或植物油並迅速就醫,禁忌催吐和洗胃。
固體氫氧化鈉可裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封,每桶淨重不超過100 公斤;塑膠袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶;螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑膠瓶或金屬桶(罐)外普通木箱;螺紋口玻璃瓶、塑膠瓶或鍍錫薄鋼板桶(罐)外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱;鍍錫薄鋼板桶(罐)、金屬桶(罐)、塑膠瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。包裝容器要完整、密封,應有明顯的“腐蝕性物品”標誌。鐵路運輸時,鋼桶包裝的可用敞車運輸。起運時包裝要完整,裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞,防潮防雨。如發現包裝容器發生鏽蝕、破裂、孔洞、溶化淌水等現象時,應立即更換包裝或及早發貨使用,容器破損可用錫焊修補。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。不得與易燃物和酸類共貯混運。失火時,可用水、砂土和各種滅火器撲救,但消防人員應注意水中溶入燒鹼後的腐蝕性。
固體氫氧化鈉的技術指標:
項 目 氫 氧 化 鈉 指 標
指標 實際 指標 實際 指標 實際 指標 實際
氫氧化鈉(NaOH) ≥ 99.0 99.30 98.0 98.80 96.0 96.50 95.0 95.8
碳酸鈉(Na2CO3) ≤ 0.90 0.40 1.0 0.5 1.4 0.50 1.6 0.70
氯化鈉(NaCl) ≤ 0.15 0.03 0.6 0.2 2.8 2.60 3.2 3.1
三氧化二鐵(Fe2O3) ≤ 0.005 0.002 0.008 0.003 0.01 0.003 0.02 0.003
化學實驗室保存固體氫氧化鈉時要注意把試劑瓶口封嚴,以防止暴露在空氣中吸收水分潮解或與二氧化碳反應。燒鹼可通過電解食鹽溶液,或通過碳酸鈉石灰乳反應獲得。
NaOH變質:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(所以不能用其乾燥CO2、SO2、H2S和HCl氣體)
檢驗NaOH是否變質:
1.滴加稀鹽酸 Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 有氣泡冒出則變質
2.加入氫氧化鈣 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 產生白色沉澱即為變質
3.加入氯化鈣 Na2CO3+Cacl2==CaCO3↓+2Nacl 產生白色沉澱即為變質
工業上製取大量NaOH:電解食鹽水(海水)2NaCl+2H2O==(通電)H2↑+Cl2↑+2NaOH
或Tupw(Ct5+Rt6)+5Na6Ph等。
NaOH還可以去除油污,抽油煙機的油污用其可以很好的去除,這個過程屬於化學變化
1.對環境的影響:
一、健康危害
侵入途徑:吸入、食入。
健康危害:本品有強烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧刺激眼和呼吸道,腐蝕鼻中隔;皮膚和眼直接接觸可引起灼傷;誤服可造成消化道灼傷,黏膜糜爛、出血和休克。
二、毒理學資料及環境行為
危險特性:本品不會燃燒,遇水和水蒸氣大量放熱,形成腐蝕性溶液。與酸發生中和反應並放熱。具有強腐蝕性。
燃燒(分解)產物:可能產生有害的毒性煙霧.
2.應急處理處置方法:
一、泄漏應急處理
隔離泄漏污染區,周圍設警告標誌,建議應急處理人員戴好防毒面具,穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物,用潔清的鏟子收集於乾燥淨潔有蓋的容器中,以少量加入大量水中,調節至中性,再放入廢水系統。也可以用大量水沖洗,經稀釋的洗水放入廢水系統。如大量泄漏,收集回收或無害處理後廢棄。
二、防護措施
呼吸系統防護:必要時佩帶防毒口罩。
眼睛防護:戴化學安全防護眼鏡。
防護服:穿工作服(防腐材料製作)。
手防護:戴橡皮手套。
其它:工作後,淋浴更衣。注意個人清潔衛生。
三、急救措施
皮膚接觸:立即用水沖洗至少15分鐘。若有灼傷,就醫治療。
眼睛接觸:立即提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。或用3%硼酸溶液沖洗。就醫。
吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。
食入:患者清醒時立即漱口,口服稀釋的醋或檸檬汁,就醫。
滅火方法:霧狀水、砂土。
NaOH的化學性質
1、NaOH是強鹼,具有鹼的一切通性。
(1)在水溶液中電離出大量的OH-
(2)能和酸反應,NaOH+HCl=NaCl+H2O
(3)能和一些酸性氧化物反應,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4)能強鹼製取弱鹼,NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3`H2O
(5)能和某些鹽反應,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、NaOH具有很強的腐蝕性。
3、NaOH能吸收二氧化碳。反應過程如下:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH過量)
NaOH+CO2=NaHCO3(CO2過量)

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