定義
"活化 分子"在學術文獻中的解釋：
1、越過能峰的 分子稱為活化 分子.在反應體系中並不是所有的反應物分子都可以變成產物分子的具有平均 能量的反應物分子一旦獲得不低於活化能的額外 能量它就有了進行化學反應的活性變成了活化分子
2、具有平均 能量的分子一旦獲得了不少於E0的額外能量,它就具有進行化學反應的活性了,這種 分子稱為“活化分子”.使具有平均能量的分子變成為活化分子(處於活化狀態B)所需要的能量,稱為“成礦 活化能”
3、這種 分子稱為活化分子，活化分子所具有的 能量要比普通分子超出一定值。
反應機制
在相同溫度下， 分子的 能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量，稱為活化分子。能夠發生 有效碰撞的一定是活化 分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。不是反應物 分子之間的任何一次直接作用都能發生反應，只有那些 能量相當高的分子之間的直接作用才能發生反應。在一定溫度下，某反應具有的活化 分子數由該反應的活化能Ea決定。根據玻耳茲曼能量分布定律可知，能量大於Ea的 分子占總分子數中的分數可用e-Ea/RT估算。活化 分子數（或濃度）是決定 化學反應速率的重要因素。對某一給定的化學反應，當溫度（T）升高時，e-Ea/RT的值增大，活化 分子所占的比例增大，反應速率也就增大。使用 催化劑能降低反應活化能，使得具有平均能量的反應物 分子只要吸收較少的能量就能變成活化 分子，有利於增大 化學反應速率。
分子必須有足夠的 能量才能變成活化分子，發生反應。增加活化 分子的方式有：
1增加濃度，因為在一定溫度下活化 分子占分子總數的百分比是固定的；
2升高溫度，增加分子 能量；
3使用 催化劑，使反應的 能量標準降低。
那些 能量超過某一數值而能發生 化學反應的分子稱為活化分子。 分子之間發生化學反應,首先必須互相接觸(或碰撞)但並非每次碰撞都能發生反應,只有 能量較大的分子互相碰撞才能發生反應。這些 能量超過某一數值而能發生化學反應的 分子就是活化分子。活化 分子的濃度是決定 反應速度的一個重要因素。活化 分子濃度越大則反應速度越快。
相關資料
首先同種 分子在不同反應中，形成活化分子不同，所以所需 能量是不同的。
所以說活化 分子的概念是因化學反應而生，所以活化分子生成也意味著化學反應的發生。
活化 分子只用來描述符合 能量要求的這一類分子，而不分為這一類中有沒有合適碰撞取向的。所以第一句話應該是對的。
問題二，就是因為它反應了，所以才叫做活化。
應該不存在，除非是具有更高 能量的 分子放出能量得到。
| 活化分子 百分數 | 分子總數 | 活化分子數 | ||
| 濃度增大 | 不變 | 增大 | 增大 | |
| 壓強增大 | 不變 | 不變 | 不變 | 單位體積內活化分子數增大, |
| 溫度升高 | 增大 | 不變 | 增大 | 能量升高 |
| 加入 , 催化劑 | 增大 | 不變 | 增大 | 改變反應過程, 降低 , 活化能 |
