ds區元素

ds區元素

ds區元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB兩族元素,包括IB族:銅(Cu)、銀(Ag)、金(Au)、錀(Rg);IIB族:鋅(Zn)、鎘(Cd)、汞(Hg)、鎶(Cn)6種自然形成的金屬元素和Rg、Cn2種人工合成元素。(Rg以前也被用作Uuu;Cn以前也被用作Uub,在2009年被命名為Copernicium(即“哥白尼”),符號為Cn。 )

基本特點

出現ds區元素的原因是由於它們的電子構型是d10s1(ⅠB)或d10s2(ⅡB),所以ds區元素不能被認為是d區元素。 ds區元素都是過渡金屬元素,但由於它們的d層是滿的,所以體現的性質與其他過渡金屬元素有所不同。

IB族

IB族也叫做銅副族,其元素的導電性和導熱性在所有金屬中是最好的,銀占首位,銅次之,金再次之。銅副族的氧化態有+1,+2,+3價。銅常見的為+1,+2價,銀常見的為+1價,金常見的為+3價。從Cu到Au,原子半徑雖增加但並不明顯,而核電荷對最外層電子的吸引力增大了許多,故金屬活潑性依次減弱,與s區元素剛好相反。即金屬單質活潑性順序為Cu>Ag>Au。

IIB族

IIB族也被叫做鋅副族,與其他過渡元素相比,其元素一個重要的特點是熔沸點低,原因是其元素的金屬健弱。鋅和鎘的常見氧化態為+2價,它們也存在+1價化合物,只不過它們極不穩定,僅在熔融的氯化物(+2價)與融解的金屬反應時生成,但在水中立即歧化。汞的常見的化合價有+1,+2價,兩種不同化合價的化合物都非常重要。鋅,鎘,汞的化學活潑性隨著原子序數的增大而遞減,但是比銅族強。單質活潑性順序為,Zn>Cd>Hg,Zn>Cu,Cd>Ag,Hg>Au。

活潑性比較

銅鋅兩副族的單質的活潑性順序為:Zn>Cd>H>Cu>Hg>Ag>Au。

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