鎂條

【化學式】Mg鎂帶燃燒【化合價】+2 O2+2Mg=點燃=2MgO 【含有鎂離子的鹼】Mg（OH)2

即“鎂帶”，呈銀白色，常溫下呈固態▲不可用手觸摸鎂條，點燃時套用坩堝鉗（鐵鉗）夾住鎂條，燃燒中的鎂條發出大量的光，放出大量的熱，燃燒後將生成物（白色粉末氧化鎂）放在石棉網上觀察即可。（▲不可直接放在桌上，以免污染桌面！）燃燒現象：如圖
【化學式】Mg

鎂帶燃燒

【化合價】+2
鎂條會和氮氣反應，產生氮化鎂3Mg+N2=Mg3N2（條件是點燃）
鎂條燃燒消耗氧氣和氮氣
【化學方程式1】：
O2+2Mg=點燃=2MgO
鎂條還能在鹽酸中產生反應，是化學變化，且變化很快，現象很明顯
【化學式方程2】：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
這是鎂條在鹽酸中的劇烈的化學反應，會產生大量的熱，屬於放熱的化學變化．▲注意燙手！
【化學式方程 3】：
CO2+2Mg=2MgO+C （條件是點燃）
鎂帶也可以與二氧化碳反應，生成碳。（可以簡單理解為Mg把CO2還原為C)
【含有鎂離子的鹼】Mg（OH)2
【含有鎂離子的鹽】Mg(NO3)2MgCl2 MgSO4 MgCO3