信息簡述
氫氧化鈣，化學式Ca(OH)2俗稱熟石灰, 石灰水, 或硝石灰，白色固體，微溶於水，其水溶液常稱為石灰水(量大時形成石灰乳或石灰漿)，呈鹼性。在空氣中吸收二氧化碳和水等從而變質，通常稱其具有吸水性。一般用於建築或酸性土地的改良。
石灰乳一般是在氧化鈣中加水生成的，CaO + H2O = Ca(OH)2 此反應為放熱反應。
因為氫氧化鈣溶解度不是很大，所以往往生成的是氫氧化鈣的懸濁液（即水溶液中還存在著沒有溶解的氫氧化鈣）這就是石灰乳
石灰漿用水稀釋後的混濁石灰乳指的是加入過量的水(約為石灰質量的2.5-3倍)後得到的漿體。
石灰漿可與二氧化硫反應,除去汽車尾氣中的二氧化硫，可與硫酸銅溶液混合，生成氫氧化銅，是殺菌劑波爾多液（鹼式硫酸銅）的主要成分，波爾多液常用於防治多種農作物病菌。
書寫離子方程式時，石灰乳不拆，澄清石灰水拆。
理化性質
物理性質
石灰乳在常溫下是細膩的白色粉末，微溶於水，其水溶液俗稱澄清石灰水，且溶解度隨溫度的升高而下降。不溶於醇，能溶於酸、銨鹽、甘油。摩爾質量為74.093g/mol g·mol⁻¹，固體密度為2.211g/cm。其在水中的溶解度隨溫度（單位為攝氏度）的變化為：
| 0度 | 0.185g |
| 10度 | 0.176g |
| 20度 | 0.165g |
| 30度 | 0.153g |
| 40度 | 0.141g |
| 50度 | 0.138g |
| 60度 | 0.116g |
| 70度 | 0.106g |
| 80度 | 0.094g |
| 90度 | 0.085g |
化學性質
石灰乳是強鹼，對皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氫氧化鈉等強鹼大。
主要區別
澄清石灰水與石灰乳的異同
相似點：都是氫氧化鈣與水的混合物。
不同點：澄清石灰水是氧化鈣（CaO）與水反應後的懸濁液的上層清液；
石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液。
危險
人體過量服食和吸收氫氧化鈣會導致有危險的症狀，例如呼吸困難、內出血、低血壓、肌肉癱瘓、阻礙肌球蛋白和肌動蛋白系統，以及增加血液的pH值，使內臟受損等。
石灰漿吸收空氣中的二氧化硫
Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O
【注】生成的CaSO3（亞硫酸鈣）易沉澱，難溶於水。
與該反應類似的有氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化硫，方程式為：
2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
套用
農業
降低土壤酸度
改良土壤結構
製成的波爾多液用於果樹和蔬菜來消滅病蟲害
生活
石灰沙漿可用於砌磚抹牆
工業
.降低溶液濃度，便於晶種分解。溶出後的呂酸鈉溶液濃度高，在高壓溶出一水硬鋁石型鋁土礦時，溶出液汗al2o3約250g/L,穩定性 很高，不能直接進行晶種分解，必須稀釋。另一方面，赤泥洗液含氧化鋁數量約占鋁土礦中全部 氧化鋁的30%，並含有相應數量的鹼，必須回收。但赤泥洗液中的氧化鋁濃度太低，這種稀溶液也相當穩定，也不易分解。用赤泥洗液稀釋高壓溶出的赤泥漿液則滿足了兩方面的要求。
.使鋁酸鈉溶液進一步脫矽。在溶出過程中雖然也進行了脫矽反應，但由於溶液濃度高，鋁矽酸濃度大，溶出液的矽量指數一般只有100左右，而2晶種分解要求的矽量指數在200以上。稀釋可以使溶液進一步脫矽。
.便於赤泥分離。溶出後的弄吃泥漿濃度大，直接分離非常困難，是即使是不能就行的，稀釋的結果，溶液濃度大大降低，粘度比重下降，而且赤泥的溶劑化程度降低，促進了離子的聚結，因而赤泥的分離效果提高。
有利於穩定沉降槽的操作，生產中高壓溶出漿液的成分是有所波動的，他進入稀釋槽內混合後，波動幅度減小，有利於沉降槽作業平穩進行。
藥用效果
氫氧化鈣的臨床套用，主要套用於下面三方面：
活髓切斷術，活髓切斷術的目的是切除有病變的冠部牙髓，保存安康的根部牙髓及牙髓的生機，維持了乳牙牙根的正常吸收和零落，促進年輕恆牙牙根的進一步發育和根尖孔的封鎖。
根尖誘導成形術，當年輕恆牙的牙根尚處於發育階段的時分，由於某種緣由，如齲齒、畸形、外傷等，使牙髓壞死，牙根中止發育，致使根尖呈開放狀態。關於此類患牙的治療，曾使口腔科醫生感到十分棘手，由於根管腔大，用常規擴挫根管的辦法，要到達徹底的清創是十分艱難的，若要使根管緊密充填簡直是不可能的。二十世紀六十年代以來，國外在這方面作了大量的研討工作，改動了過去單純機械充填的辦法，而是促使根尖繼續發育到達封鎖根尖的新途徑，取得了顯著的效果。即先用藥物促使根尖發育完成，使之封鎖，然後再作根管充填。這就是所謂的根尖誘導成形術。比擬公認的效果較好的藥物是含氫氧化鈣的製劑。
蓋髓術，是用藥物直接掩蓋暴露的牙髓，以促進牙髓癒合和修復的治療，通常適用於安康的新穎暴露牙髓。
氫氧化鈣製劑在臨床上的效果已被公認。
毒性防護
其粉塵或懸浮液滴對黏膜有刺激作用，能引起噴嚏和咳嗽，和鹼一樣能使脂肪乳化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。 最高容許濃度為5mg/m3。 吸入粉塵時，可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧，在胸廓處塗芥末膏；當落入眼內時，可用流水儘快沖洗，再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液沖洗，然後將0.5%地卡因溶液滴入。工作時應注意保護呼吸器官，穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡，並塗含油脂的軟膏，以防止粉塵吸入。
定義
石灰乳一般是在氧化鈣中加水生成的，因為氫氧化鈣Ca(OH)2溶解度不是很大， 石灰乳溶解性 常見酸鹼鹽的溶解性表在我們中學化學教材每一冊的附錄中都有，它與元素周期表、金屬活動順序表一起稱為中學化學中的三大工具表，它對於中學化學教學和學生學習化學起著很大的作用。但如何才能記住它，又如何將它運用到中學化學的教學和學習之中呢
總體來看，對於中學化學中有關常見酸鹼鹽的溶解性表的認識和套用經歷了一個循序漸進的過程，整個過程包括:初步接觸識記，初步套用，加深記憶，擴大套用，全面理解幾個過程。
最開始接觸它是在國中化學的酸鹼鹽部分學習中。往往需要判斷常見的酸鹼鹽之間複分解反應
能否發生，例如:下列複分解反應能否發生，不能反應的說明理由。
①KOH+ HCl—②K2CO3+ H2SO4—③NaOH +FeCl3—④KCl+Cu(OH)2—⑤AgNO3+BaCl2—⑥CaCO3+Ba(OH)2—⑦BaSO4+ HNO3—
以上反應涉及到酸與鹼的反應、酸與鹽的反應，鹼與鹽的反應和鹽與鹽的反應幾類，這些反應不一定都能進行。這幾類反應都屬於複分解反應，在國中教材中指出，酸鹼鹽之間發生複分解反應的條件:生成物中必須有沉澱析出或有氣體放出或有水生成，複分解反應才能發生，否則就不能發生。當然，除此之外，對具體反應物來說還應具備一些條件。即:酸跟鹼、酸跟鹽反應時，反應物必須有一種是可溶物;鹼跟鹽、鹽跟鹽反應時，反應物必須都溶於水，而生成物中至少要有一種是沉澱複分解反應才可能發生。這就要求學生了解常見的酸、鹼、鹽的溶解性，特別是鹽的溶解性，這就體現出常見酸、鹼、鹽的溶解性表的重要性了。在新教材中，複分解反應仍是重要內容，要掌握它並正確書寫化學方程式，必須記住反應的規律，注意發生反應的條件，所以也必須記住常見酸、鹼、鹽的溶解性。當我們記住了常見酸、鹼、鹽的溶解性，就可以對以上習題進行判斷，其中的③④⑥⑦就不能發生。
記憶方法
如何才能才能記住這個常見酸鹼鹽的溶解性表呢？許多老師都有自己的方法，總體來看，一般都是先分析整個表，重點記憶其中鹽的溶解性，按鹽的類別，先找出全部溶解的鹽類，再對於溶解種類多的記不溶的，溶解種類少的記溶解的，儘可能地減少學生的記憶難度，再編成順口溜，幫助學生記憶。
常見的順口溜有:
(1)全溶鉀鈉銨硝酸(含以上離子的鹽)，氯(化物)銀(AgCl)劉(硫酸鹽)備(BaSO4)溶解難,碳酸(鹽)只溶鉀鈉銨。
(2)酸一般都溶，鹼只記鉀鈉銨。鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤。鹽酸鹽除去AgCl。硫酸鹽除去BaSO4，碳酸鹽只記鉀鈉銨。
(3)鉀鈉銨鹽水中溶，硝鹽入水無影蹤，難溶硫酸鉛和鋇，還有氯化銀亞汞，至於磷酸碳酸鹽，絕大多數水不溶，碳鎂(碳酸鎂)硫鈣(硫酸鈣)與硫銀(硫酸銀)，微微溶入清水中。
(4)鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都可溶解水中間。 鹽酸鹽不溶銀、亞汞， 硫酸鹽不溶鋇和鉛， 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。 鹼是除銨鉀鈉鋇鈣其他不溶。
(5)鉀鈉胺鹽均可溶， 硝鹽遇水影無蹤。 硫鹽不溶鉛和鋇， 氯鹽難溶銀亞汞。 鉀鈉鋇鹼水中溶， 鈣鹼微溶於水中。 碳酸鹽中沉澱多。當然，這階段更多時候是看物質溶與不溶，而不太區分微溶，更沒分析有的物質為什麼在水中不存在。
再次涉及到常見酸鹼鹽的溶解性表是在高一有關於離子反應和離子方程式的書寫部分。關於離子方程式的書寫許多學生容易在“拆”這個步驟上出錯，究盡哪些物質要拆成離子的形式，哪些又要寫成化學式，許多學生容易混淆不清。
相關例題
高一
例如:下列反應的離子方程式，正確的是( )
A、氫氧化鐵和鹽酸H++OH-=H2O
B、鋅和鹽酸2H+=H2
C、稀硫酸和氫氧化鋇H++OH-=H2O
C、三氧化硫與燒鹼溶液SO3+2NaOH=2Na++SO42-+H2O
拆寫是否正確:一般根據為“兩強”物質在書寫離子方程式的時候要拆成離子形式。“兩強”物質是指為強電解質和強溶解性的物質。對於我們常見的鹽一般都是強電解質，所以在離子方程式中只能把強酸、強鹼、易溶鹽這些強電解質拆寫成離子形式(須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質)。上題中除了B不對外，A、C也不對，A是忽視了氫氧化鐵是不溶性物質而將其拆開，C是沒有記往硫酸鋇是不溶物，生成的有沉澱。
所以一般出現問題就是對物質的溶解性記憶不清楚。因此，這階段我們就要加強對常見酸鹼鹽的溶解性表的記憶。
另外，這時候我們還得對表中的微溶物質加強記憶，當然，這種記憶是建立在國中對常見酸鹼鹽溶解性表的記憶的基礎上，也就只氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀、碳酸鎂這幾種，記憶難度也不大。對於這些微溶物，如Ca(OH)2、CaSO4這些物質在離子方程式是拆成離子還是仍然寫化學式呢？我認為主要要看它們的存在形式，完全以自由離子形式存在的就應拆成離子，若以固體形式存在時應寫化學式，如:澄清的石灰水時應拆成離子，而石灰乳、石灰漿，或生成Ca(OH)2較多時就應該當成不溶物處理，寫成化學式。所以在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3溶液，2Ag++SO42-=Ag2SO4↓;當反應物里有微溶物處於溶液狀態(稀溶液)，應寫成離子的形式。如CO2氣體通人澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;當反應物里有微溶物處於懸濁液或固態時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。
高三
當然記住常見酸鹼鹽的溶解性表還有助於判斷某些離子反應能否進行，其典型題型就是判斷溶液中離子能否共存。在高三關於離子反應的實質時指出，溶液中的離子反應能否進行可以看反應是否有利於離子濃度降低，這在國中根據是否生成水、氣體、沉澱進行判斷的基礎上就有所拓展，所以能發生離子反應的複分解反應類型不但有可溶性物質生成不溶性物質，也可能是微溶性物質生成難溶性物質，這在判斷離子共存應常常考慮的。比如:2008年聯考理綜重慶卷化學中第9題:
下列各組離子在給定條件下能大量共存的是
A、在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
B、有SO2-4存在的溶液中:Na+ 、Mg2+、Ca2+、I-
C、有NO-3存在的強酸性溶液中:NH+4、Ba2+、Fe2+Br-
D、在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2+、AlO-2、SO2+3
由於一些學生沒有記住CaSO4是微溶物質，SO2-4和Ca2+是不能大量存在於溶液中的而選擇了B而痛失6分，非常可惜。
另外還涉及到常見酸鹼鹽的溶解性表的是在講鹽類的水解中有關雙水解知識時，我們就可以讓學生打開附錄，看到常見酸鹼鹽的溶解性表，分析為什麼在Al2(CO3)3、Fe2(CO3)3處打上了“—”，是因為Al23+與CO32-在水溶液中要發生雙水解，生成了Al(OH)3和CO2，這樣就使學生對溶解性表的理解加深，使掌握的知識更加完善。該表中不但反映出物質的溶解性，也體現出一些物質的揮發性，比如:鹽酸、硝酸、碳酸、氨水都是易揮發的。
