簡介
輕同位素形成的鍵比重同位素的鍵更易破裂，因此，輕同位素分子的反應速率較高，在平衡共存相間產生微小的餾分，在反應產物中，特別是活動相中更富集輕同位素。
同位素分餾
某元素的同位素在物理、化學、生物等反應過程中以不同比例分配於不同物質之中的現象稱為同位素分餾（isotopic fractionation）。
平衡態下的礦物或分子之間的同位素分餾，可以用來指示物質形成溫度和過程的一些信息，是地球化學最重要的基本研究工具之一。比如一棵植物（如棉花）它的根、莖、葉上，其O18和D同位素組成是不一樣的。
這就是同位素分餾的結果。自然界中的化學反應，不可逆反應、蒸發作用、擴散作用、吸附作用、生物化學反應等過程都能引起同位素分餾。物理化學上，可將同位素分餾分為熱力學平衡分餾（thermodynamic equilibrium fractionation)、動力學非平衡分餾（kinetic disequilibrium fractionation)和非質量相關分餾（mass independent fractionation）。
由於同位素質量不同，因此在物理、化學及生物化學作用過程中，一種元素的不同同位素在兩種或兩種以上物質（物相）之間的分配具有不同的同位素比值的現象。原子量小於40的元素其同位素之間可以通過物理過程而發生相互分餾，物理分餾程度與質量差異的大小呈正比。原子量高於40的元素的同位素因相互間質量差異相對太小，以致不能發生同位素間的物理分餾。
同位素分餾效應
同位素分餾效應（isotope fractionation）是指一系統中，某元素的各種同位素原子或分子以不同的比值分配到各種物質或物相中的作用。
由質子數相同、中子數不同的同位素原子或化合物之間物理化學性質上的差異（熱力學性質、運動及反應速度上的差異等），造成它們在自然界的各種地球化學作用過程中產生了同位素分餾。根據分餾的性質和原因分為兩大類型：熱力學同位素分餾和動力學同位素分餾。產生同位素分餾的各種作用統稱為同位素分餾效應（isotope fractionation effect）。
相關研究
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