基本內容
1803年英國化學家w.亨利研究氣體在液體中的溶解度時，總結出一條經驗規律，“在一定的溫度和壓強下，一種氣體在液體裡的溶解度與該氣體的平衡壓強成正比”。該定律適用的條件是其氣體的平衡分壓不大，氣體在溶液中不與溶劑起作用，（或起一些反應，但極少電離）。被溶解氣體的數量可用不同的濃度表示，亨利定律的數學表達式可有下列幾種形式：
PB=kB(x)xB，PB=kB(m)mB，PB=kB(c)cB
式中xB──溶質B的摩爾分數
mB──溶質B的質量摩爾濃度，單位為mol·kg-1
cB──為溶質B的物質的量濃度，單位為mol·dm-3
KB(x)，KB(m)，KB(c)均稱為亨利常數，它們的關係如圖。三者的單位分別為1、Pa或KPa等；
2、Pa·kg/mol、KPa·kg/mol等；3、Pa·L/mol、KPa·L/mol等。
ρ為溶液密度，Mr(A)是溶劑A的相對分子質量。
亨利常數也有用單位體積中所溶解氣體的體積來表示的。
由於氣體溶解在液體中所構成的溶液與其他類型的溶液無區別，故該定律也適應於兩種液體組成的稀溶液。
常用表示
亨利常數也有用單位體積中所溶解氣體的體積來表示的。
由於氣體溶解在液體中所構成的溶液與其他類型的溶液無區別，故該定律也適應於兩種液體組成的稀溶液。
一些氣體溶於水時的亨利常數：
亨利常數KB(x)(kPa)(298K)
| H2 | N2 | O2 | CO2 | CH4 |
| 7.12x106 | 8.68x106 | 4.40x106 | 1.66x106 | 4.18x106 |
