PH緩衝液

PH緩衝液

正常人血漿的pH值為7.35~7.40。血漿PH值的相對恆定性有賴於血液內的緩衝物質以及正常的肺、腎功能。血漿的緩衝物質包括NaHCO3/H2CO3、蛋白質鈉鹽/蛋白質和Na2HPO4/NaH2PO4三個主要的緩衝對,其中以NaHCO3/H2CO3最為重要。紅細胞內還有血紅蛋白鉀鹽/血紅蛋白、氧合血紅蛋白鉀鹽/氧合血紅蛋白、K2HPO4/KH2PO4、KHCO3/H2CO3等緩衝對參與維持血漿PH值的恆定。當酸性或鹼性物質進入血液時,血漿中的緩衝物質可有效的減輕酸或鹼性物質對血漿PH值的影響,特別是肺和腎保持正常的排出體內過多的酸或鹼的功能的情況下,血漿PH值的波動範圍極小。

基本信息

介紹

1)緩衝溶液作用原理和pH值

當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時,有阻礙溶液pH變化的作用,稱為緩衝作用,這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液(如HAc與NaAc),弱鹼及其鹽的混合溶液(如NH3·H2O與NH4Cl)等都是緩衝溶液。

由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用,是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時,H 離子基本上被A-離子消耗:

所以溶液的pH值幾乎不變;當加入一定量強鹼時,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。

2)緩衝溶液的緩衝能力

在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼,其溶液pH值變化不大,但若加入酸,鹼的量多時,緩衝溶液就失去了它的緩衝作用。這說明它的緩衝能力是有一定限度的。

緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關。0.1mol·L-1HAc和0.1mol·   L-1NaAc組成的緩衝溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩衝溶液緩衝能力大。關於這一點通過計算便可證實。但緩衝溶液組分的濃度不能太大,否則,不能忽視離子間的作用。

組成緩衝溶液的兩組分的比值不為1∶1時,緩衝作用減小,緩衝能力降低,當c(鹽)/c(酸)為1∶1時△pH最小,緩衝能力大。不論對於酸或鹼都有較大的緩衝作用。緩衝溶液的pH值可用下式計算:

此時緩衝能力大。緩衝組分的比值離1∶1愈遠,緩衝能力愈小,甚至不能起緩衝作用。對於任何緩衝體系,存在有效緩衝範圍,這個範圍大致在pKaφ(或pKbφ)兩側各一個pH單位之內。

弱酸及其鹽(弱酸及其共軛鹼)體系pH=pKaφ±1

弱鹼及其鹽(弱鹼及其共軛酸)體系pOH=pKbφ±1

例如HAc的pKaφ為4.76,所以用HAc和NaAc適宜於配製pH為3.76~5.76的緩衝溶液,在這個範圍內有較大的緩衝作用。配製pH=4.76的緩衝溶液時緩衝能力最大,此時c(HAc)/c(NaAc)=1。

3)緩衝溶液的配製和套用

為了配製一定pH的緩衝溶液,首先選定一個弱酸,它的pKaφ儘可能接近所需配製的緩衝溶液的pH值,然後計算酸與鹼的濃度比,根據此濃度比便可配製所需緩衝溶液。

以上主要以弱酸及其鹽組成的緩衝溶液為例說明它的作用原理、pH計算和配製方法。對於弱鹼及其鹽組成的緩衝溶液可採用相同的方法。

緩衝溶液在物質分離和成分分析等方面套用廣泛,如鑑定Mg2 離子時,可用下面的反應:

白色磷酸銨鎂沉澱溶於酸,故反應需在鹼性溶液中進行,但鹼性太強,可能生成白色Mg(OH)2沉澱,所以反應的pH值需控制在一定範圍內,因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩衝溶液,保持溶液的pH值條件下,進行上述反應。

4)緩衝液的測定

PH緩衝液 PH緩衝液

使用ph試紙或者酸鹼檢測儀檢測。通過ph試紙上顯示的不同顏色與比色卡進行比對,從而得出酸鹼值,但是ph試紙的測試的誤差較大,用酸鹼檢測儀檢測,可直接得出酸鹼值,測量值準確。

注意事項

(一)溶故配製注意事項

1.藥品要有較好的質皿試劑分為優級純(保證試劑,Guaranteed reagent,G.R.),分析試劑(Antalytical reagent, A. R.)化學純(Chemical pure,C. P.)和實驗試劑(Laboratory reagent, L. R.)等等。化學試劑,雜質較多。只在個別情況下套用。如配洗液用的硫酸、配乾燥劑的氯化鈣等。

2.藥品稱且要精確。

3.配製試劑用水套用新鮮的去離子水或雙蒸餾水,比電閉值在50萬歐姆以上,PH在5.5-7.0之間才可套用,在組織培養等特殊用途時應注意此頂要求。配製一般化9k用溶液只要求用雙燕蒸餾水或去離子水.

4.配好後的溶液,應立即除菌處理(如高壓滅菌、抽濾或加抑菌物質),以防雜菌生長。

0.511x1/L pH9.57酸鹽緩衝液 NaHCO2 3.70g Na2CO3 0.60g 溶於600.00ml 蒸餾水中即得。不用時塞緊瓶塞.以免吸收空氣中二氧化碳使PH下降。最好小量配製。

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