氧化亞鐵

氧化亞鐵

氧化亞鐵(ferrous oxide),化學式FeO。是鐵的氧化物之一。其外觀呈黑色粉末,由氧化態為+2價的鐵與氧共價結合。它的礦物形式為方鐵礦(wüstite)。氧化亞鐵經常容易與鐵鏽混淆,但鐵鏽的主要成分為水合氧化鐵。氧化亞鐵屬於非整比化合物,其中鐵和氧元素的比例會發生變化,範圍從Fe0.84O到Fe0.95O。

基本信息

化學性質

氧化亞鐵 氧化亞鐵

還原性 隔絕空氣加熱會歧化為鐵單質和四氧化三鐵,在空氣中加熱會被氧化為氧化鐵或四氧化三鐵。

氧化性 (高溫下)被CO、H、Al、C、Si等還原。

的其它氧化物:氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(FeO)、四氧化三鐵(FeO).

結構:氧化亞鐵屬於立方晶系(類似於氯化鈉晶體結構),每個鐵原子周圍連線著6個氧原子形成八面體型配位,每個氧原子周圍也以同樣的情況連線著6個鐵原子。出現非整比化合物的原因在於,由於二價鐵很容易被氧化為三價鐵,導致FeO中少量二價鐵被替換為三價鐵,占據晶格中的四面體空隙。

在低於200K時,氧化亞鐵的晶體結構會發生微小變化,變為菱方,並且具有反鐵磁性。

FeO中,鐵顯+2價

物理性質

熱導率:3.2 W/m·K。

比熱容:725 J/kg·K。

穩定性:不穩定,在空氣中加熱時迅速被氧化成四氧化三鐵,溶於鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。

溶解性:不溶於水,不與水反應。

製備方法

1. 在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵製得:

FeCO═ ═FeO+CO↑+CO ↑

2. 煉鋼時,過量的生鐵水與O反應生成一些鐵氧化物

3.在實驗室條件下,可根據鐵氧化物還原叉子曲線控制氧分壓和溫度,以FeO和Fe為原料獲得高純FeO:

FeO+Fe=3FeO

相關反應

FeO在低於575℃的條件下具有熱不穩定性,可以分解生成鐵和FeO:(註明前面發這個

反應生成只有→ 沒有═ 而且如果有催化劑一些催化劑寫在→上面反應條件寫在→下面 反應條件都沒有)

4FeO ═△═Fe+FeO

FeO可與一些元素單質反應,而被還原為鐵單質:

Si+2FeO ═SiO+2Fe

Mn+FeO ═MnO+Fe

2 P+5FeO═PO+5Fe

FeO可溶於鹽酸或稀硫酸,並分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵。

FeO+2 HCl ═ FeCl+HO

FeO+HSO═FeSO+HO

草酸亞鐵加熱製取,草酸亞鐵受熱分解,生成氧化亞鐵、一氧化碳和二氧化碳。

FeCO ═△═FeO+CO↑+CO↑

這裡製得的氧化亞鐵是能自燃的黑色粉末,它在低於848K時不穩定。

FeO+CO=高溫=Fe+CO

驗證方法

方法1:1.先用過量稀硫酸酸溶解固體,使其轉化成溶液

2.再向上述溶液中滴加KSCN溶液無血紅色,說明無鐵離子

3.再向2步所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液,如出現血紅色,說明出現了鐵離子,說明第1步中所得溶液中有亞鐵離子,從而證明有 FeO存在

方法2:試劑:用稀硫酸和KMnO溶液

過程:稀硫酸浸取待測物,如溶液使得KMnO褪色,說明有FeO

主要用途

可以被用作色素,在化妝品和刺青墨水中都有套用.氧化亞鐵也套用於瓷器製作中使釉呈綠色。但是這個物質不穩定,很容易被氧化成四氧化三鐵。

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